I P A BAB 2 ASAM, BASA DAN GARAM.

Presentasi berjudul: "I P A BAB 2 ASAM, BASA DAN GARAM."— Transcript presentasi:

1 I P A BAB 2 ASAM, BASA DAN GARAM

2

3 A. Sifat Asam, Basa dan Garam
Buah-buahan yang masih muda akan terasa masam  asam adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidrogen (H+)

4 Beberapa asam yang di kenal
No Nama Asam Terdapat dalam 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Asam asetat Asam askorbat Asam sitrat Asam borat Asam karbonat Asam klorida Asam nitrat Asam fosat Asam Sulfat Asam tatrat Larutan cuka Jeruk, tomat,sayuran Jeruk Larutan pencuci mata Minuman berkarbonasi Asam lambung, obat tetes mata Pupuk,peledak ( TNT ) Diterjen, pupuk Baterei mobil, pupuk anggur

5 11 12 13 14 15 Asam malat Asam formiat Asam laktat Asam benzoat Apel Sengatan lebah Keju Bahan pengawet makanan

6 BASA adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida (OH-) contoh : sabun Beberapa Basa yang dikenal No Nama basa Terdapat dalam 1 2 3 4 Alumunium hidroksida Kalsium hidroksida Magnesium hidroksida Natrium hidroksida Deodoran, antasid Mortar dan plester Obat urus-urus, antasid Bahan sabun

7 Perbedaan sifat asam & basa
No Asam Basa 1 2 3 4 5 Senyawa bersifat korosif Sebagian besar reaksi dgn logam menghasilkan H2 Senyawa asam memiliki rasa asam Dapat mengubah warna zat yg dimiliki oleh zat lain (dpt dijadikan indikator ) Menghasilkan ion H+ dalam air Senyawa basa bersifat kaustik Terasa licin di tangan Senyawa basa terasa pahit Dapat mengubah warna zat lain (warna yg dihasilkan berbeda dgn asm ) Menghasilkan ion OH- dalam air

8 GARAM Adalah senyawa yang terbentuk dari reaksi asam dan basa
contoh garam dapur ( NaCl ) dapat diperoleh dgn cara : ˜ mengendapkan air laut ( penguapan atau kristalisasi ) ˜ mereaksikan asam dan basa (netralisasi) HCl + NaOH  NaCl + H2O

9 Beberapa garam yang dikenal
No Nama garam Rumus Nm. Dagang Manfaat 1 2 3 4 5 6 7 Natrium Klorida Natrium Bikarbonat Kalsium karbonat Kalium nitrat Kalium karbonat Kalium fosfat Amoniuksim klorida NaCl NaHCO3 CaCO3 KNO3 K2CO3 Na3PO4NH4Cl Garam dapur Baking soda Kalsit Saltpeter Potash TSP salmiak Penambah nafsu makan Pengembang kue Cat tembok & bhn karet Pupuk, bahan peledak Sabun dan kaca Deterjen Baterey kering Reaksi netralisasi berguna bagi manusia, antara lain untuk : Dari produksi asam lambung yang berlebihan dapat dinetralkan dengan basa Mg(OH)2 Tanah yg sdh terlalu asam, oleh petani dinetralkan dgn senyawa basa Ca(OH)2 atau air kapur Pasta gigi dibuat mengandung basa, untuk menetralkan mulut dari asam

10 B. IDENTIFIKASI ASAM,BASA DAN GARAM
Sifat larutan dapat ditunjukan dengan indikator asam-basa. yaitu : zat-zat warna yang menghasilkan warna berbeda dlm larutan asam dan basa. antara lain :  kertas lakmus  larutan indikator / larutan alami

11

12

13 Warna lakmus dlm larutan asam,basa dan garam
No Indikator L. asam L. Basa L. Netral 1 2 3 4 5 Lakmus merah(LM) Lakmus biru (LB) Metil merah (MM) Metil jingga (MO) Fenolftalin (PP) Merah T B Biru Kuning merah TB

14 Beberapa keuntungan lakmus sebagai indikator asam-basa
1.Dapat berubah warna dengan cepat saat bereaksi dengan asam maupun basa 2.Sukar bereaksi dengan oksigen dalam udara,sehingga dapat tahan lama 3.Mudah diserap oleh kertas. Selain indikator buatan,bisa dipakai juga indikator alami. Misalnya : bunga sepatu,kunyit, kulit manggis,kubis ungu

15 Warna ekstrak Kubis Ungu dalam larutan asam,basa dan garam
No Sifat Larutan Warna indikator 1 2 3 4 5 6 7 Asam kuat Asam menengah Asam lemah Netral Basa lemah Basa menengah Basa kuat Merah tua Merah Merah keunguan Ungu Biru kehijauan Hijau kuning

16 C. Penentuan Skala Keasaman dan Kebasaan
Perubahan Warna Indikator Universal Larutan pH Warna indikator Universal ≤ 3 4 5 6 7 8 9 ≥ 10 Merah Merah jingga Jingga Kuning Hijau kekuningan Biru kehijauan Biru ungu

17

18

19

20

21 PR (BP Teguh S Kls VII Hal 48 bag C)