Partikel ini berada dalam gerakan yang konstan, tetapi dapat bergabung membentuk suatu kombinasi yang mantap. Partikel ini berada dalam gerakan yang konstan,

Presentasi berjudul: "Partikel ini berada dalam gerakan yang konstan, tetapi dapat bergabung membentuk suatu kombinasi yang mantap. Partikel ini berada dalam gerakan yang konstan,"— Transcript presentasi:

1

2 Partikel ini berada dalam gerakan yang konstan, tetapi dapat bergabung membentuk suatu kombinasi yang mantap. Partikel ini berada dalam gerakan yang konstan, tetapi dapat bergabung membentuk suatu kombinasi yang mantap.  Potongan paling kecil dari materi yang tidak bisa dibagi lagi disebut atom

3 Melibatkan kejadian kimia Melibatkan kejadian kimia Berdasarkan asumsinya pada data kuantitatif Berdasarkan asumsinya pada data kuantitatif Ditunjang oleh 2 percobaan ( 2 hukum alam) Hukum kekekalan massa Hukum perbandingan tetap

4 Using the Law of Conservation of Mass You heat 2.53 g of metallic mercury in air, which produces 2.73 g of a red- orange residue. Assume that the chemical change is the reaction of the metal with oxygen in air. Mercury + oxygen red-orange residue What is the mass of oxygen that reacts? When you strongly heat the red-orange residue, it decomposes to give back mercury and releases the oxygen, which you collect. What is the mass of oxygen you collect?

5  Jumlah massa zat-zat yang ada sebelum reaksi sama dengan jumlah massa zat- zat yang ada setelah reaksi

6 Percobaan ke : Sebelum pemanasan (g Mg) Setelah pemanasan (g MgO) Perbandingan Mg/MgO 10.621.020.61 20.480.790.60 30.360.60

7  Setiap senyawa tersusun dari unsur-unsur tertentu dengan perbandingan tetap

8  Tiap-tiap unsur kimia tersusun dari partikel-partikel kecil yang tidak bisa dihancurkan dan dibagi yang disebut atom. Selama perubahan kimia, atom tidak bisa diciptakan dan dimusnahkan.  Semua atom dari suatu unsur mempunyai massa dan sifat yang sama, tetapi atom-atom dari suatu unsur berbeda dengan atom-atom dari unsur lain, baik masa maupun sifat- sifatnya.  Dalam senyawa kimia, atom-atom dari unsur yang berlainan melakukan ikatan dengan perbandingan numerik yang sama, exs. 1 atom A dengan 2 atom B (AB2)

9 2 2.1

10 8 X 2 Y 16 X8 Y + 2.1 Law of _________________________________

11 Adanya awan yang bermuatan positif dengan sejumlah elektron yang terpusat yang cukup untuk menetralkan. Adanya awan yang bermuatan positif dengan sejumlah elektron yang terpusat yang cukup untuk menetralkan. However, if there are electrons (-), there must be a ‘+’ component. However, if there are electrons (-), there must be a ‘+’ component.

12 2.2

13 1.atoms positive charge is concentrated in the nucleus 2.proton (p) has opposite (+) charge of electron 3.mass of p is 1840 x mass of e - (1.67 x 10 -24 g)  particle velocity ~ 1.4 x 10 7 m/s (~5% speed of light) (1908 Nobel Prize in Chemistry) 2.2

14 Sebagian besar masa dan semua muatan positif terpusat pada daerah yang sempit yang disebut inti atom (nuklei) Sebagian besar atom merupakan ruang kosong Sebagian besar masa dan semua muatan positif terpusat pada daerah yang sempit yang disebut inti atom (nuklei) Sebagian besar atom merupakan ruang kosong Besarnya muatan pada inti berbeda untuk atom yang berbeda, kira-kira setengah dari nilai numerik dari bobot atom suatu unsur Besarnya muatan pada inti berbeda untuk atom yang berbeda, kira-kira setengah dari nilai numerik dari bobot atom suatu unsur Di luar inti suatu atom harus terdapat elektron yang jumlahnya sama dengan satuan muatan inti Di luar inti suatu atom harus terdapat elektron yang jumlahnya sama dengan satuan muatan inti

15 atomic radius ~ 100 pm = 1 x 10 -10 m nuclear radius ~ 5 x 10 -3 pm = 5 x 10 -15 m Rutherford’s Model of the Atom 2.2

16 H atoms - 1 p; He atoms - 2 p mass He/mass H should = 2 measured mass He/mass H = 4  + 9 Be 1 n + 12 C + energy neutron (n) is neutral (charge = 0) n mass ~ p mass = 1.67 x 10 -24 g 2.2

17 mass p = mass n = 1840 x mass e - 2.2

18 The Atom Nucleus Electron Shell or Orbit

19 The Atom Hydrogen Proton Electron Hydrogen has one proton, one electron and NO neutrons

20 The Atom Helium Electron Proton Neutron Helium has two electrons, two protons and two neutrons

21 The Atom Helium Electron Proton Neutron Helium has two electrons, two protons and two neutrons

22 The Atom Lithium Protons Neutrons Electrons

23 The Atom Beryllium Protons Neutrons Electrons Beryllium has four electrons, four protons and five neutrons.

24 The Atom Boron Protons Neutrons Electrons Boron has five electrons, five protons and six neutrons.

25 The Atom Carbon Protons Neutrons Electrons Carbon has six electrons, six protons and six neutrons.

26 The Atom Nitrogen Protons Neutrons Electrons Nitrogen has seven electrons, seven protons and seven neutrons.

27 The Atom Oxygen Protons Neutrons Electrons Oxygen has eight electrons, eight protons and eight neutrons.

28 The Atom Fluorine Protons Neutrons Electrons Fluorine has nine electrons, nine protons and ten neutrons.

29 The Atom Neon Protons Neutrons Electrons Neon has ten electrons, ten protons and ten neutrons.

30 The Atom Sodium Protons Neutrons Electrons Sodium has eleven electrons, eleven protons and twelve neutrons.

31 _______________ (Z) = number of protons in nucleus ______________(A) = number of protons + number of neutrons = atomic number (Z) + number of neutrons ___________ are atoms of the same element (X) with different numbers of neutrons in the nucleus X A Z H 1 1 H (D) 2 1 H (T) 3 1 U 235 92 U 238 92 Mass Number Atomic Number Element Symbol 2.3

32

33 Menentukan perbandingan muatan terhadap massa (e/m) dari ion positif yang dihasilkan dalam sebuah tabung sinar kanal “ Dalam gas neon biasa kira-kira 91% dari atom-atom mempunyai massa normal dan 9% dari atom-atom tersebut 22/20 lebih berat dari normal”. KESIMPULAN Atom-atom dari unsur yang sama dapat sedikit berbeda dalam massanya ISOTOP

34 Symbols n Find each of these: a) number of protons b) number of neutrons c) number of electrons d) Atomic number e) Mass Number symbol Cl name Chlorine atomic number 17 mass number 35.453

35 An ____ is formed when an atom, or group of atoms, has a net positive or negative charge (why?). _____ – ion with a positive charge If a neutral atom _______ one or more electrons it becomes a cation. _____ – ion with a negative charge If a neutral atom _______ one or more electrons it becomes an anion. Na 11 protons 11 electrons Na + 11 protons 10 electrons Cl 17 protons 17 electrons Cl - 17 protons 18 electrons 2.5

36 Period Group Alkali Metal Noble Gas Halogen Alkali Earth Metal 2.4

37 Naturally occurring carbon consists of three isotopes, 12 C, 13 C, and 14 C. State the number of protons, neutrons, and electrons in each of these carbon atoms. 12 C 13 C 14 C 6 6 6 #p _______ _______ _______ #n_______ _______ _______ #e _______ _______ _______ LecturePLUS Timberlake 37

38 12 C 13 C 14 C 6 6 6 #p __6___ _ 6___ ___6___ #n __6___ _ _7___ ___8___ #e __6___ _ 6___ ___6___ LecturePLUS Timberlake 38

39 Listed on the periodic table Gives the mass of “average” atom of each element compared to 12 C Average atom based on all the isotopes and their abundance % LecturePLUS Timberlake 39 Na 22.99

40 Percent(%) abundance of isotopes Mass of each isotope of that element Weighted average = mass isotope 1 (%) + mass isotope 2 (%) + … 100 100 LecturePLUS Timberlake 40

41 Isotopes Mass of Isotope Abundance 24 Mg =24.0 amu 78.70% 25 Mg = 25.0 amu 10.13% 26 Mg = 26.0 amu 11.17% Atomic mass (average mass) Mg = 24.3 amu LecturePLUS Timberlake 41 Mg 24.3

42 Gallium is a metallic element found in small lasers used in compact disc players. In a sample of gallium, there is 60.2% of gallium-69 (68.9 amu) atoms and 39.8% of gallium-71 (70.9 amu) atoms. What is the atomic mass of gallium? LecturePLUS Timberlake 42

43 Ga-69 68.9 amu x 60.2 = 41.5 amu for 69 Ga 100 Ga-71 (%/100) 70.9 amu x 39.8 = 28.2 amu for 71 Ga 100 Atomic mass Ga = 69.7 amu LecturePLUS Timberlake 43

44 A sample of boron consists of 10 B (mass 10.0 amu) and 11 B (mass 11.0 amu). If the average atomic mass of B is 10.8 amu, what is the % abundance of each boron isotope? LecturePLUS Timberlake 44

45 Assign X and Y values: X = % 10 B Y = % 11 B Determine Y in terms of X X + Y = 100 Y = 100 - X Solve for X: X (10.0) + (100 - X )(11.0) = 10.8 100 100 Multiply through by 100 10.0 X + 1100 - 11.0X = 1080 LecturePLUS Timberlake 45

46 Collect X terms 10.0 X - 11.0 X = 1080 - 1100 - 1.0 X = -20 X = -20 = 20 % 10 B - 1.0 Y = 100 - X % 11 B = 100 - 20% = 80% 11 B LecturePLUS Timberlake 46

47 Copper has two isotopes 63 Cu (62.9 amu) and 65 Cu (64.9 amu). What is the % abundance of each isotope? (Hint: Check periodic table for atomic mass) LecturePLUS Timberlake 47