Dalam Teori Mekanika Kuantum (teori atom modern)

Presentasi berjudul: "Dalam Teori Mekanika Kuantum (teori atom modern)"— Transcript presentasi:

1 Dalam Teori Mekanika Kuantum (teori atom modern)
Keberadaan elektron tidak seperti lintasan garis tetapi elektron tersebar dalam ruang yang disebut sebagai orbital. Orbital = daerah disekitar inti dengan kebolehjadian ditemukan elektron terbesar. Dengan kata lain kulit elektron masih tersusun dari sub kulit.

2 Konfigurasi Elektron Sifat-sifat atom dapat dipahami berdasarkan konfigurasi elektron atau susunan elektron dalam atom itu. Konfigurasi electron menggambarkan penyebaran atau susunan elektron dalam atom.

3 KONFIGURASI ELEKTRON Sesuai dengan model atom yang dikemukakan Niels Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit elektron atau tingkat energi. Dalam atom terdapat berbagai macam kulit. Makin jauh dari inti, makin tinggi tingkat energi kulit. Kulit yang terdekat dengan inti atom mempunyai tingkat energi yang paling rendah dan dinamakan kulit K yang merupakan kulit pertama, kulit kedua adalah kulit L, kulit ketiga adalah kulit M, dan seterusnya.

4 Tiap-tiap kulit elektron hanya dapat ditempati elektron maksimum 2n2, dimana n adalah nomor kulit.
Kulit K (n=1)  2 x (1)2 = 2 elektron Kulit L (n=2)  2 x (2)2 = 8 elektron Kulit M (n=3)  2 x (3)2 = 18 elektron Kulit N (n=4)  2 x (4)2 = 32 elektron

5 Bila kulit yang terendah sudah terisi penuh, pengisian diteruskan pada kulit berikutnya, misalnya :
Kulit K : maksimum berisi 2 elektron Kulit L : maksimum berisi 8 elektron Kulit M : maksimum berisi 18 elektron. Kulit N : maksimum berisi 32 elektron. + n1 n2 n3 E1 E2 E3 M L K E1 < E2 < E3

6 Tiap kulit terisi elektron maksimal dengan rumus = 2.n2  n = no kulit
n = 1  kulit K , maksimal terisi = 2 elektron n = 2  kulit L , maksimal terisi = 8 elektron n = 3  kulit M , maksimal terisi = 18 elektron n = 4  kulit N , maksimal terisi = 32 elektron DST + n1 n2 n3 E1 E2 E3 M L K E1 < E2 < E3

7 Penulisan konfigurasi elektron kusus golongan A
Isikan elektron di kulit yang lebih dalam dulu sebanyak maksimal dalam kulit tersebut. Jika sisa elektron KURANG dari 32 maka isikan di kulit berikutnya sebanyak 18. Jika sisa elektron KURANG 18 maka isikan di kulit berikutnya sebanyak 8. Catatan di kulit terluar maksimal terisi 8 elektron.

8 K L M N O 6C : 11Na:

9 Elektron maks tiap kulit
KONFIGURASI ELEKTRON DLM ATOM Elektron maks tiap kulit K 2 L 8 M 18 N 32 O P Q 3Li 1 4Be 5B 6C 9F 11Na 13Al

10 Elektron maks tiap kulit
KONFIGURASI ELEKTRON DLM ATOM Elektron maks tiap kulit K 2 L 8 M 18 N 32 O P Q 3Li (3 elekt) 1 4Be 5B 3 6C 4 9F 7 11Na 13Al

11 Atom Maximal elektron K 2 L 8 M 18 N 32 O 50 P Q 20Ca 33As 50Sn

12 Atom Maximal elektron K 2 L 8 M 18 N 32 O 50 P Q 20Ca 10 33As 5 50Sn 22 4

13 Write the electron configuration for the following atoms
K L M N O P Q 17Cl 35Br 37Rb 49In 82Pb 86Rn

14 Write the electron configuration for the following atoms
K L M N O P Q 17Cl 2 8 7 35Br 18 37Rb 1 49In 21 3 82Pb 32 4 86Rn

15 Write the electron configuration for the following atoms
K L M N O P Q 17Cl 2 8 7 37Rb 18 1 35Br 49In 3 82Pb 32 4 86Rn

16 Atom K L M N O P Q 15P 33As 51Sb 84Po 49In 55Cs 54Xe

17 Atom K L M N O P Q 15P 33As 51Sb 84Po 49In 55Cs 54Xe

18 Tabel Periodik: Logam dan Non Logam

19

20 GOL VIII A K L M N O P Q 2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86Rn

21 GOL VIII A K L M N O P Q 2He 2 10Ne 8 18Ar 36Kr 18 54Xe 86Rn 32

22 KHUSUS GOL A No atom :  s/d 20  31 (-5) 36 (+2) 38  49 (-5) 54 (+2) 56  81 (-5) 86 (+2) 88 K L M N O P Q 36Kr 2 8 18 31Ga (8-5) 3 54Xe 50Sn 8-44