Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Dalam Teori Mekanika Kuantum (teori atom modern) Keberadaan elektron tidak seperti lintasan garis tetapi elektron tersebar dalam ruang yang disebut sebagai.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Dalam Teori Mekanika Kuantum (teori atom modern) Keberadaan elektron tidak seperti lintasan garis tetapi elektron tersebar dalam ruang yang disebut sebagai."— Transcript presentasi:

1 Dalam Teori Mekanika Kuantum (teori atom modern) Keberadaan elektron tidak seperti lintasan garis tetapi elektron tersebar dalam ruang yang disebut sebagai orbital. Orbital = daerah disekitar inti dengan kebolehjadian ditemukan elektron terbesar. Dengan kata lain kulit elektron masih tersusun dari sub kulit.

2 Konfigurasi Elektron Sifat-sifat atom dapat dipahami berdasarkan konfigurasi elektron atau susunan elektron dalam atom itu. Konfigurasi electron menggambarkan penyebaran atau susunan elektron dalam atom.

3 KONFIGURASI ELEKTRON Sesuai dengan model atom yang dikemukakan Niels Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit elektron atau tingkat energi. Dalam atom terdapat berbagai macam kulit. Makin jauh dari inti, makin tinggi tingkat energi kulit. Kulit yang terdekat dengan inti atom mempunyai tingkat energi yang paling rendah dan dinamakan kulit K yang merupakan kulit pertama, kulit kedua adalah kulit L, kulit ketiga adalah kulit M, dan seterusnya.

4 Tiap-tiap kulit elektron hanya dapat ditempati elektron maksimum 2n 2, dimana n adalah nomor kulit. Kulit K (n=1)  2 x (1) 2 = 2 elektron Kulit L (n=2)  2 x (2) 2 = 8 elektron Kulit M (n=3)  2 x (3) 2 = 18 elektron Kulit N (n=4)  2 x (4) 2 = 32 elektron

5 Bila kulit yang terendah sudah terisi penuh, pengisian diteruskan pada kulit berikutnya, misalnya : –Kulit K : maksimum berisi 2 elektron –Kulit L: maksimum berisi 8 elektron –Kulit M : maksimum berisi 18 elektron. –Kulit N: maksimum berisi 32 elektron. +n1n1 n2n2 n3n3 E1E1 E2E2 E3E3 M L K E 1 < E 2 < E 3

6 Tiap kulit terisi elektron maksimal dengan rumus = 2.n 2  n = no kulit n = 1  kulit K, maksimal terisi = 2 elektron n = 2  kulit L, maksimal terisi = 8 elektron n = 3  kulit M, maksimal terisi = 18 elektron n = 4  kulit N, maksimal terisi = 32 elektron DST +n1n1 n2n2 n3n3 E1E1 E2E2 E3E3 M L K E 1 < E 2 < E 3

7 Penulisan konfigurasi elektron kusus golongan A 1.Isikan elektron di kulit yang lebih dalam dulu sebanyak maksimal dalam kulit tersebut. 2.Jika sisa elektron KURANG dari 32 maka isikan di kulit berikutnya sebanyak Jika sisa elektron KURANG 18 maka isikan di kulit berikutnya sebanyak 8. 4.Catatan di kulit terluar maksimal terisi 8 elektron.

8 K L M N O 6 C : Na: 2 8 1

9 Elektron maks tiap kulit K2K2 L8L8 M 18 N 32 OPQ 3 Li21 4 Be 5B5B 6C6C 9F9F 11 Na 13 Al KONFIGURASI ELEKTRON DLM ATOM

10 Elektron maks tiap kulit K2K2 L8L8 M 18 N 32 OPQ 3 Li (3 elekt)21 4 Be22 5B5B23 6C6C24 9F9F27 11 Na Al283 KONFIGURASI ELEKTRON DLM ATOM

11 Atom Maximal elektron K2K2 L8L8 M 18 N 32 O 50 PQ 20 Ca As28 50 Sn28

12 Atom Maximal elektron K2K2 L8L8 M 18 N 32 O 50 PQ 20 Ca As Sn

13 AtomKLMNOPQ 17 C l 35 Br 37 Rb 49 In 82 Pb 86 Rn Write the electron configuration for the following atoms

14 AtomKLMNOPQ 17 C l Br Rb In Pb Rn Write the electron configuration for the following atoms

15 AtomKLMNOPQ 17 C l Rb Br In Pb Rn Write the electron configuration for the following atoms

16 AtomKLMNOPQ 15 P 33 As 51 Sb 84 Po 49 In 55 Cs 54 Xe

17 AtomKLMNOPQ 15 P 33 As 51 Sb 84 Po 49 In 55 Cs 54 Xe

18 Tabel Periodik: Logam dan Non Logam

19

20 GOL VIII A KLMNOPQ 2 He 10 Ne 18 Ar 36 Kr 54 Xe 86 Rn

21 GOL VIII A KLMNOPQ 2 He2 10 Ne28 18 Ar Kr Xe Rn

22 KHUSUS GOL A No atom :  1 s/d 20  31  (-5) 36 (+2)  38  49  (-5) 54 (+2)  56  81  (-5) 86 (+2)  88 KLMNOPQ 36 Kr Ga2818 (8-5) 3 54 Xe Sn


Download ppt "Dalam Teori Mekanika Kuantum (teori atom modern) Keberadaan elektron tidak seperti lintasan garis tetapi elektron tersebar dalam ruang yang disebut sebagai."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google