Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

1. 2 INTERNAL ENERGY ENERGI KINETIK Sebagai akibat gerakan molekul (translasi, rotasi dan vibrasi) ENERGI POTENSIAL Berhubungan dengan ikatan kimia dan.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "1. 2 INTERNAL ENERGY ENERGI KINETIK Sebagai akibat gerakan molekul (translasi, rotasi dan vibrasi) ENERGI POTENSIAL Berhubungan dengan ikatan kimia dan."— Transcript presentasi:

1 1

2 2 INTERNAL ENERGY ENERGI KINETIK Sebagai akibat gerakan molekul (translasi, rotasi dan vibrasi) ENERGI POTENSIAL Berhubungan dengan ikatan kimia dan juga elektron bebas pada logam

3 3 GAS MONOATOMIKGAS POLIATOMIK Energi kinetik akibat gerakan translasi linier dari atom tipe "hard sphere" GAS Energi kinetik akibat gerakan translasi, rotasi, dan vibrasi

4 4 Energi kinetik akibat adanya gerakan translasi, rotasi, dan vibrasi. Energi potensial akibat adanya gaya tarik antar molekul. CAIRAN

5 5

6 6

7 7 Jika satu bentuk energi hilang, maka dalam waktu yang sama akan muncul dalam bentuk yang lain.  (Energi sistem) +  (Energi sekeliling) = 0 sekeliling boundary Sistem Energy can neither be created nor destroyed

8 8  (Energi sistem) = Q + W Untuk sistem tertutup yang mengalami proses yang hanya menyebabkan perubahan internal energinya:  U t = Q + W Untuk perubahan yang sangat kecil: dU t =  Q +  W Konvensi tanda: Positif jika Q atau W ditransfer ke dalam sistem Negatif jika Q atau W ditransfer dari sistem

9 9 Persamaan termodinamika biasanya ditulis untuk satu satuan (massa atau mol). Jadi untuk n = 1:  U = Q + W dU =  Q +  W Mengingat bahwa: V t = n V danU t = n U maka untuk sistem tertutup yang terdiri dari n mol:  (nU) = n  U = Q + W d(nU) = n dU =  Q +  W

10 10 Keadaan termodinamis adalah kondisi makroskopis dari suatu sistem termodinamis yang dinyatakan dengan variabel keadaan / parameter keadaan / variabel termodimanis. Variabel/parameter keadaan menyatakan kondisi sesaat dari suatu sistem termodinamis. Jika suatu sistem mengalami serangkaian proses dari keadaan awal 1 ke keadaan akhir 2, maka perubahan total dari variabel keadaan tidak tergantung pada jalannya proses. Hal ini berarti bahwa perubahan dari variabel seperti itu adalah berupa diferensial eksak.

11 11 CONTOH VARIABEL KEADAAN: Temperatur (T) Tekanan (p) Density (ρ) Energi (E) Helmholtz free energy (A) Gibbs free energy (G) Enthalpy (H) Internal energy (U) Massa (m) Eksergi Entropy (S) Volume (V) Jumlah komponen kimia (n i ), yang dinyatakan dengan jumlah mol

12 12 1 bar, 50  C  = 988,037 kg/m 3 1 bar, 50  C  = 988,037 kg/m 3 1 bar, 10  C  = 999,699 kg/m 3 1 bar, 90  C  = 965,321 kg/m 3

13 13 Keseimbangan adalah suatu keadaan yang statis, tidak ada perubahan, bahkan tidak ada kecenderungan untuk berubah. Kecenderungan terjadinya perubahan disebabkan oleh driving force:  P  transfer energi dalam bentuk usaha/kerja  T  transfer energi dalam bentuk panas  transfer massa dari satu fasa ke fasa lainnya Equilibrium is the condition of a system in which competing influences are balanced

14 14 Untuk suatu sistem yang berada dalam keseimbangan, jumlah variabel independen yang dapat ditentukan untuk menentukan keadaan dari sistem tsb adalah: F = 2 –  + N dengan Fderajat kebebasan  jumlah fasa Njumlah komponen (4.8)

15 15 Proses reversibel adalah proses yang arahnya dapat dibalik karena adanya perubahan infinitisimal (extremely small) dari kondisi eksternal. ll Ekspansi gas dalam silinder

16 Tanpa friksi Perubahannya dari keadaan keseimbangan adalah kecil sekali (infinitesimal) Melewati serangkaian keadaan keseimbangan Disebabkan oleh ketidakseimbangan gaya yang besarnya infinitesimal Arahnya dapat diubah di sebarang titik oleh adanya perubahan eksternal yang besarnya infinitesimal Jika arahnya dibalik, maka akan melewati jalur semula dan akan kembali ke keadaan sistem dan sekeliling mula-mula. RESUME: PROSES REVERSIBEL

17 17 Usaha kompresi/ekspansi gas yang disebabkan oleh pergeseran infinitesimal dari piston dalam silinder:  W =  P dV t

18 18 CONTOH SOAL Satu rangkaian piston/silinder ditempatkan secara mendatar di dalam suatu constant-temperature bath. Piston dapat bergerak di dalam silinder tanpa gesekan. Ada gaya luar yang menahan piston pada posisinya, melawan tekanan mula-mula gas sebesar 14 bar. Volum gas mula-mula 0,03 m 3. Gaya eksternal yang bekerja pada piston dikurangi sedikit demi sedikit, dan gas mengalami ekspansi secara isotermal sampai volumnya menjadi 2 kali lipat. Jika hubungan antara volum gas dan tekanan dapat dinyatakan dengan: PV t = konstan Berapa usaha yang dilakukan oleh gas pada saat ekspansi? Berapa besar usaha yang akan dilakukan oleh gas jika gaya eksternal dikurangi secara mendadak sampai gaya tsb menjadi setengah dari gaya mula-mula.

19 19 PENYELESAIAN P V t = k Dengan: Maka:W =  ln (2) =  J dan Maka bisa diperoleh:

20 20 Tekanan akhirnya adalah: Pada kasus kedua, P gas turun mendadak menjadi 7 bar. W =  (7  10 5 ) (0,06  0,03) =  J Proses kedua ini merupakan proses irreversibel, karena perubahannya tidak berlangsung sedikit demi sedikit. Jika dibandingkan dengan proses reversibel, maka efisiensi dari proses yang kedua (irreversibel) adalah: Atau 72,1% W = - P  V t = - P (V 2 t – V 1 t )

21 21 Neraca energi untuk sistem homogen tertutup yang terdiri dari n mol: d(nU) =  Q +  W Untuk usaha yang reversibel:  W =  P d(nV) Jika kedua persamaan digabung: d(nU) =  Q  P d(nV) Untuk proses dengan V konstan, d(nV) = 0, sehingga:  Q = d(nU) Q = n  U Untuk n = 1  Q =  U

22 22 Hukum I Termodinamika dapat ditulis sebagai:  Q = d(nU) + P d(nV) Untuk proses dengan P konstan:  Q = d(nU) + d(nPV) = d{n (U + PV)} Didefinisikan sebagai enthalpy (H) H  U + PV Persamaan di atas dapat ditulis sebagai:  Q = d(nH) Q = n  H (4.12) (4.13) (4.14) Untuk n = 1  Q =  H (4.14a)

23 23 Definisi dari kapasitas panas KAPASITAS PANAS PADA V KONSTAN Untuk sistem tertutup yang mengalami proses pada V konstan: dU = C V dT (V konstan) (V konstan) Untuk proses dengan V konstan  Q =  U (V konstan)

24 24 KAPASITAS PANAS PADA P KONSTAN Untuk sistem tertutup yang mengalami proses pada P konstan: dH = C P dT(P konstan) (P konstan) Untuk proses reversibel pada P konstan: (P konstan) Untuk proses dengan P konstan  Q =  H

25 25 CONTOH 4.1 Udara pada 1 bar dan 298,15K dikompresi menjadi 5 bar dan 298,15 K melalui 2 proses yang berbeda: a)Pendinginan pada P konstan diikuti dengan pemanasan pada V konstan b)Pemanasan pada V konstan diikuti dengan pendinginan pada P konstan Hitung panas dan usaha yang diperlukan, juga  U dan  H udara untuk tiap alur proses. Kapasitas panas udara dianggap tidak tergantung pada temperatur: C V = 20,78 J mol -1 K -1 danC P = 29,10 J mol -1 K -1 Untuk udara dianggap berlaku hubungan: Pada 298,15K dan 1 bar V udara = 0,02479 m 3 mol -1

26 26 PENYELESAIAN PaPa PbPb V a = V d V b = V c a b c d (soal a) (soal b) (1 bar) T = 298 K

27 27 T 1 = T 2  P 1 V 1 = P 2 V 2 (a) Proses pendinginan pada P konstan (1-3) P 1 = P 3 V 2 = V 3 P1P1 P2P2 V1V1 V2V

28 28 Q =  H = C P  T = (29,10) (59,63 – 298,15) =  J  U =  H –  (PV) =  H – P  V = – – (1  10 5 ) (0, – 0,02479) = – J  H =  U +  (PV)  U = Q + W W =  U – Q = – = J

29 29 Q =  U = C V  T = (20,78) (298,15 – 59,63) = J  H =  U +  (PV) =  H + V  P = , (5 – 1)  10 5 = J  U = Q + W W =  U – Q = – = 0 J Pemanasan pada V konstan (3-2) Untuk keseluruhan proses Q =  =  J W = = J  U =  = 0 J  H =  = 0 J P1P1 P2P2 V1V1 V2V

30 30 (b) Proses pemanasan pada V konstan (1 – 4) V 1 = V 4 P 4 = P 2 Q =  U = C V  T = (20,78) (1.490,75 – 298,15) = J  U = Q + W  W =  U – Q = 0  H =  U +  (PV) =  U + V  P = ,02479 (5 – 1)  10 5 = J P1P1 P2P2 V1V1 V2V

31 31 Pendinginan pada P konstan (4 – 1) Q =  H = C P  T = (29,10) (298,15 – 1.490,75) = – J  U =  H –  (PV) =  H – P  V = – – (5  10 5 ) (0, – 0,02479) = – J  U = Q + W W =  U – Q = – = J Q = – = J W = = J  U = – = 0 J  H = – = 0 J Untuk keseluruhan proses P1P1 P2P2 V1V1 V2V

32 32 CONTOH 4.2 Hitung  H dan  U untuk udara yang mengalami per- ubahan dari keadaan mula-mula 40  F dan 10 atm ke keadaan akhir 140  F dan 1 atm. Anggap bahwa untuk udara berlaku: Pada 40  F dan 10 atm, volum molar udara V = 36,49 (ft 3 ) (lb mol) -1. Kapasitas panas udara dianggap konstan, C V = 5 dan C P = 7 (Btu) (lb mol) -1 (  F) -1. PENYELESAIAN T A = 40  F = ( ,67) R = 499,67 R T C = 140  F = ( ,67) R = 599,67 R

33 33 U dan H merupakan state function, sehingga nilainya tidak tergantung pada jalannya proses. Untuk memudahkan, maka proses dibagi 2: a.Pendinginan pada V konstan (A-B) b.Pemanasan pada P konstan (B-C) hingga dicapai kondisi akhir.   a b A  P (atm) V  F 140  F VAVA VCVC CB

34 34 LANGKAH a:  T a = T B – T A = 49,97 – 499,67 = – 449,70 (R)  U a = C V  T a = (5) (– 449,70) = – 2.248,5 (Btu)  H a =  U a + V  P a = – 2.248,5 + (36,49) (1 – 10) (2,7195) = – 3.141,6 (Btu)

35 35 LANGKAH b:  T b = T C – T B = 599,67 – 49,97 = 549,70 (R)  H b = C P  T b = (7) (549,70) = 3.847,9 (Btu)  U b =  H b – P  V b = 3.847,9 – (1) (437,93 – 36,49) (2,7195) = 2.756,2 (Btu) KESELURUHAN PROSES:  U = – 2.248, ,2 = 507,7 (Btu)  H = – 3.141, ,9 = 706,3 (Btu)


Download ppt "1. 2 INTERNAL ENERGY ENERGI KINETIK Sebagai akibat gerakan molekul (translasi, rotasi dan vibrasi) ENERGI POTENSIAL Berhubungan dengan ikatan kimia dan."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google