Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Persamaan gas ideal: U = U(T, P) P akibat dari gaya antar molekul Tidak ada gaya antar molekul U = U(T) PV = RT Definisi dari kapasitas panas pada V konstan:

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Persamaan gas ideal: U = U(T, P) P akibat dari gaya antar molekul Tidak ada gaya antar molekul U = U(T) PV = RT Definisi dari kapasitas panas pada V konstan:"— Transcript presentasi:

1

2 Persamaan gas ideal: U = U(T, P) P akibat dari gaya antar molekul Tidak ada gaya antar molekul U = U(T) PV = RT Definisi dari kapasitas panas pada V konstan: Entalpy untuk gas ideal: H  U + PV = U(T) + RT = H(T)

3 y =y(x) = 3 x 2 + 4x -5 dy/dx = y’ = 6 x + 4 =y’(x)

4 Kapasitas panas pada P konstan untuk gas ideal: Hubungan antara C V dan C P : C P = C V + R Untuk perubahan yang dialami oleh gas ideal: dU = C V dT dH = C P dT (6.7) (6.8)

5 Untuk gas ideal dalam sistem tertutup yang mengalami proses reversibel:  Q +  W = C V dT Kerja untuk sistem tertutup yang mengalami proses reversibel:  W =  P dV Sehingga:  Q = C V dT + P dV (3.10) (6.9)

6 Jika P dieliminir dari persamaan Jika P diganti dengan persamaan di atas, maka akan diperoleh (6.11) (6.12)  Q = C V dT + P dV

7 Jika V dieliminir dari persamaan (6.13) (6.14)

8 Jika T dieliminir dari persamaan (6.15) (6.16)

9 PROSES ISOTERMAL (dT = 0) Dari pers. (6.7) dan (6.8):  U = 0 dan  H = 0 Dari pers. (6.11) dan (6.13): Dari pers. (6.12) dan (6.14):

10 PROSES ISOBARIS (dP = 0) Dari pers. (6.7) dan (6.8): dan Dari pers. (6.13): Dari pers. (6.14): W =  R (T 2  T 1 )

11 PROSES ISOKORIS (dV = 0) Dari pers. (6.7) dan (6.8): dan Dari pers. (6.11): Dari pers. (6.12) atau (6.16): W = 0

12 PROSES ADIABATIS (dQ = 0) Proses adiabatis adalah proses yang di dalamnya tidak ada transfer panas antara sistem dengan sekelilingnya.  Q = 0 Sehingga pers. (4.31) menjadi (6.11)

13 Dengan cara yang sama, dari persamaan (4.33) dan (4.35) bisa diperoleh: Dengan definisi: Maka :

14 Sehingga : (6.28) (6.27) (6.26)

15 PROSES POLITROPIS Analog dengan proses adiabatis, proses politropis didefinisikan sebagai proses yang memenuhi: PV  = konstan Untuk gas ideal, persamaan yang analog dengan persamaan (6.27) dan (6.28) juga berlaku untuk proses politropis: (6.32) (6.33) (6.34)

16 Proses isobaris:  = 0 Proses isotermal:  = 1 Proses adiabatis:  =  Proses isokoris:  =   P V  =   =   = 1  = 0

17 CONTOH 4.3 Gas ideal dalam suatu sistem tertutup mengalami proses reversibel melalui serangkaian proses: a)Gas ditekan secara adiabatis dari keadaan awal 70  C dan 1 bar sampai 150  C. b)Kemudian gas didinginkan pada tekanan konstan sampai 70  C. c)Akhirnya gas diekspansikan secara isotermal sampai dicapai kondisi awalnya Hitung W, Q,  U, dan  H untuk tiap langkah proses dan juga untuk keseluruhan proses. Data yang diketahui adalah: C V = (3/2) R C P = (5/2) R

18 PENYELESAIAN P V a b c 70  C 150  C C V = (3/2) R = (3/2) (8,314) = 12,471 J mol -1 K -1 C P = (5/2) R = (5/2) (8,314) = 20,785 J mol -1 K -1 1 bar

19 (a) Proses adiabatis Q = 0  U = W = C V  T = (12,471) (150 – 70) = 998 J  H = C P  T = (20,785) (150 – 70) = J Tekanan P 2 dapat dihitung: (b) Proses isobaris Q =  H = C P  T = (20,785) (70 – 150) = – J  U = C V  T = (12,471) (70 – 150) = – 998 J W =  U – Q = – 998 – (– 1.689) = 665 J

20 (c) Proses isotermal  H =  U = 0 = J Untuk keseluruhan proses: Q = 0 – = – 168 J W = – = 168 J  U = 998 – = 0  H = – = 0


Download ppt "Persamaan gas ideal: U = U(T, P) P akibat dari gaya antar molekul Tidak ada gaya antar molekul U = U(T) PV = RT Definisi dari kapasitas panas pada V konstan:"

Presentasi serupa


Iklan oleh Google