Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Kesetimbangan Kimia Kinetika Kesetimbangan Termodinamika Kesetimbangan Tetapan Kesetimbangan Jenis-jenis reaksi setimbang Gangguan pada Kesetimbangan.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Kesetimbangan Kimia Kinetika Kesetimbangan Termodinamika Kesetimbangan Tetapan Kesetimbangan Jenis-jenis reaksi setimbang Gangguan pada Kesetimbangan."— Transcript presentasi:

1 Kesetimbangan Kimia Kinetika Kesetimbangan Termodinamika Kesetimbangan Tetapan Kesetimbangan Jenis-jenis reaksi setimbang Gangguan pada Kesetimbangan

2 Kinetika Reaksi Kesetimbangan Perhatikan reaksi bolak-balik (reversibel) : A  B dan B  A atau A  B Pada Keadaan setimbang : Konsentrasi A dan B tidak berubah terhadap waktu Kecepatan reaksi A  B = kecepatan reaksi B  A atau k 1 [A] = k 2 [B] K = tetapan kesetimbangan Zona kinetik Zona setimbang Zona kinetik Zona setimbang

3 Hukum Aksi Masa dan Ungkapan K secara Umum Untuk reaksi : aA + bB pP + qQ [P] p [Q] q K c = [A] a [B] b Contoh : N 2 (g) +3H 2 (g) 2NH 3 (g)

4 Proses Kesetimbangan Kesetimbangan dapat dicapai dengan beberapa cara : –Gambar (a) dimulai dari [H 2 ] = 3, [N 2 ] = 1 and [NH 3 ] = 0 –Gambar (b) dimulai dari [H 2 ] = 0, [N 2 ] = 0 and [NH 3 ] = 1 Reaksi kesetimbangan yang terjadi : N 2 (g) +3H 2 (g) 2NH 3 (g)

5 Termodinamika kesetimbangan Syarat reaksi setimbang : – P, T tetap:  H = 0 – Reversibel:  S =  – Sistem tertutup :  i  i = 0 i = koefisien reaksi zat (i); negatif untuk reaktan  i = potensial kimia zat (i) Persamaan keadaan setimbang –  G =  H – T  S +  i  i = 0

6 Tetapan Kesetimbangan dan  G 0 Potensial kimia zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia : –  i =  i o + RT ln a i –  i o = potensial standar zat (i) a i = aktifitas zat (i); Hubungan potensial kimia dan tetapan kesetimbangan –  i  i =  i  i o + RT  i ln a i = 0  G =  G o + RT ln  a i ) i = 0  G 0 = - RT ln  a i ) i = - RT ln K  G 0 = Energi bebas Gibbs standar K =  a i ) i = tetapan kesetimbangan (tanpa satuan)

7 Ungkapan tetapan kesetimbangan reaksi dalam fasa gas K p (tetapan kesetimbangan yang didasarkan pada tekanan parsial masing-masing zat dalam keadaan setimbang) : – keadaan standar adalah gas pada tekanan 1 atm – a i = P i /P 0 ; P i = tekanan parsial gas I, P 0 = 1 atm – K p =  a i i = K p =  P i /P 0 ) i Contoh : N 2(g) + 3 H 2(g) = 2 NH 3(g) K p =  P NH3 /P 0 )   x  P N2 /P 0 ) -1 x  P H2 /P 0 ) –  K c (tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi molar) Dengan mengubah P i /P 0 = (n i /V) RT = C i /C 0 RT, diperoleh persamaan : K p =  C i RT) i = RT  i  C i ) i

8 Kesetimbangan Heterogen Perhatikan reaksi : CaCO 3 (s)  CaO(s) + CO 2 (g) Cairan dan padatan murni memiliki aktifitas yang tetap

9 Tetapan Kesetimbangan dan Kuosien Reaksi (Q) K c konstan pada temperatur tertentu Q tergantung pada data eksperimen Q = K pada saat setimbang Q > K, kesetimbangan bergeser kekiri Untuk reaksi : aA + bB pP + qQ

10 Gangguan pada Kesetimbangan : Le Châtelier Bila sistem kesetimbangan diganggu dengan perubahan temperatur, tekanan atau konsentrasi komponen-komponen reaksi, maka sistem akan menggeser posisi kesetimbangan ke kesetimbangan yang baru Faktor pengganggu kesetimbangan : –perubahan konsentrasi, tekanan dan volume –perubahan temperatur

11 Pengaruh Perubahan Konsentrasi N 2 (g) +3H 2 (g) 2NH 3 (g) Penambahan H 2 akan mengge ser kesetimbangan kearah kanan, sehingga jumlah ammo- niak akan semakin besar. Pada akhirnya terbentuk sistem ke- setimbangan yang baru (harga K, tetap).

12 Pengaruh Perubahan Tekanan dan Volume Perubahan tekanan total (P t ) sistem akan mengubah tekanan parsial komponen-komponen dalam reaksi (P i ) –P i = X i P t (Hukum Pencampuran Gas) X i = Fraksi mol zat (i) Untuk reaksi N 2 (g) + 3H 2 (g)  2NH 3 (g K p = (P NH3 ) 2 / (P N2 ) (P H2 ) 3 = (X NH3 ) 2 / (X N2 ) (X H2 ) 3 P t -2 Bila tekanan total dinaikkan maka Kuosien reaksi (Q) akan menjadi lebih kecil dari K p. Agar Q = K p, reaksi akan bergeser kearah NH 3 : jumlah mol lebih kecil Untuk reaksi H 2 (g) + I 2 (g)  2HI(g); perubahan tekanan tidak mempengaruhi kesetimbangan Pengaruh perubahan tekanan berbanding terbalik dengan perubahan volume

13 Pengaruh Perubahan Temperatur  G 0 = - RT ln K =  H 0 - T  S 0 ln K = -  H 0 /RT +  S 0 /R Bila  H 0 dan  S 0 tidak tergantung pada T, maka : –Untuk reaksi eksoterm (  H 0 < 0), kenaikan T akan memperkecil harga K –Untuk reaksi endoterm (  H 0 > 0), kenaikan T akan memperbesar harga K

14 Penurunan energi aktifitas reaksi oleh katalis tidak Akan mempengaruhi konsentrasi zat-zat dalam kesetimbangan : K tetap


Download ppt "Kesetimbangan Kimia Kinetika Kesetimbangan Termodinamika Kesetimbangan Tetapan Kesetimbangan Jenis-jenis reaksi setimbang Gangguan pada Kesetimbangan."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google