KIMIA KELAS XII.IPA SEMESTER I Sub. Pokok Bahasan : SATUAN KONSENTRASI LARUTAN Oleh Drs. CIPTO SUYANTO, M.Pd SMA NEGERI 1 PESANGGARAN BANYUWANGI

Setelah Kegiatan ini kamu dapat : Menghitung molalitas larutan. Menghitung molaritas larutan. Menghitung fraksimol komponen larutan. Menghitung kadar larutan dalam %. Mengkonversikan satuan konsentrasi larutan.

KONSENTRASI LARUTAN Konsentrasi merupakan cara untuk menyatakan hubungan kuantitatif antara zat terlarut dan pelarut. BEBERAPA SATUAN KONSENTRASI LARUTAN ADALAH : Molalitas (m) Molaritas (M). Fraksimol (X). Persen (%)

1. Molalitas (m) Molalitas ( m ) didefinisikan sebagai banyaknya zat terlarut dalam tiap 1000 gr pelarut. Contoh: 1 m artinya dalam 1000 gr pelarut terdapat 1 mol zat terlarut 0,1 m artinya dalam 1000 gr pelarut terdapat 0,1 mol zat terlarut Secara matematik dapat ditulis : mol mol m = atau m = 1000gr Kg Jika massa pelarut tidak 1000 gr ( misalnya p gr ) maka : m = . m = .

Keterangan : p = massa pelarut ( dalam gr ) grB = massa zat terlarut MrB = Mr zat terlarut   Contoh Soal : 18 gr glukosa ( Mr = 180 )dilarutkan dalam 100 gr air. Hitung molalitas larutan yang terbentuk ! Jawab :   1000 18 m = . 100 180 = 1 molal.

2. Molaritas (M) Moralitas ( M ) didefinisikan sebagai banyaknya zat terlarut dalam tiap 1000 ml larutan. Contoh: 1 M artinya dalam 1000 ml larutan terdapat 1 mol zat terlarut 0,1 M artinya dalam 1000 ml larutan terdapat 0,1 mol zat terlarut . Secara matematik dapat ditulis : mol mol M = atau M = Lt 1000mL Jika vol larutan tidak 1000 ml ( misalnya x ml ) maka : 1000 1000 grB M = . mol atau M = . x x MrB

3. Fraksimol (X) Fraksimol ( X ) didefinisikan sebagai perbandingan antara jumlah mol komponen larutan dengan jumlah mol total dalam larutan. Misalnya terdapat suatu larutan yang terdiri dari nA mol zat A dan nB mol Zat B maka : nA nB XA = dan XB =   nA + nB nA + nB Sehingga : XA + XB = 1 Atau jumlah fraksimol seluruh komponen larutan = 1

Contoh Soal :   Suatu larutan dibuat dengan jalan mencampurkan 1 mol urea dengan 24 mol air. Hitung fraksimol masing – masing komponen dalam larutan ! Jawab 1   X urea = ( 1 + 24 ) = 0,04 X air = 1 – X urea = 1 – 0,04 = 0,96

4. Persen ( % )

KONVERSI ANTAR SATUAN KONSENTRASI

Melarutkan beberapa zat Contoh : 18 gr glukosa ( Mr 180 ) dan 34,2 gram gula ( Mr = 342 ) dilarutkan dalam 500 gr air. Hitung Molalitas larutan yang terbentuk ! Jawab : Mol glukosa = 18/180 = 0,1mol Mol gula = 34,2/342 = 0,1 mol Molalitas = 1000/500 x ( 0,1 + 0,1 ) = 0,4 molal.

TUGAS 1 ( INDIVIDUAL ) Kerjakan di MS Word dan kirimkan ke ciptosuyanto@guruku.my.id 3 gram urea dilarutkan dalam air hingga membentuk 500 ml larutan. Berapa Molarkah konsentrasi larutan tersebut ? Terdapat 2 molal larutan urea. Berapa persen urea dalam larutan tersebut ? Suatu larutan glukosa mempunyai kadar 18% massa. Jika larutan tersebut mempunyai massa jenis 1,01 gr/ml, berapa molarkah konsentrasi larutan tersebut ? 15 gr zat X dilarutkan dalam 100 gram air membentuk larutan dengan konsentrasi 2,5 molal. Hitung Mr zat X. Berapa gram asam sulfat terdapat dalam 100 ml larutan 0,05M ?