UNSUR LOGAM ALKALI

Logam alkali adalah logam golongan IA yang terdiri dari logam Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Sesium (Cs), dan Fransium (Fr).

A. Konfigurasi Elektron Li dengan nomor atom 3. Konfigurasi Elektron :1s 2 2s 1 atau [He]2s 1 Na dengan nomor atom 11. Konfigurasi elektron : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 atau [Ne]3s 1 K dengan nomor atom 19. Konfigurasi elektron : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 atau [Ar]4s 1 Rb dengan nomor atom 37. Konfigurasi elektron : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 atau [Kr]5s 1 Cs dengan nomor atom 55. Konfigurasi elektron : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 1 atau [Xe]6s 1 Fr dengan nomor atom 87. Konfigurasi elektron : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 1 atau [Rn]7s 1

B. Sifat Fisika dan Sifat Kimia dari unsur logam alkali. Sifat Fisika Sifat fisika suatu unsur adalah sifat yang dapat diamati tanpa mengubah sifat zat-zat penyusun materi tersebut yang meliputi wujud, warna, massa jenis, kemagnetan, titik didih, titik leleh,warna nyala, kekerasan, kelarutan, kemagnetan, kekentalan, daya hantar listrik,dan sifat kelogaman. Wujud adalah sifat fisik suatu unsur yang merupakan penampakan / penampilan dari unsur tersebut dapat berupa padatan, cairan, dan gas. Kekentalan atau viskositas merupakan ukuran ketahanan zat cair untuk mengalir yang terjadi karena gesekan molekul-molekul dan struktur molekul cairan. Kemagnetan adalah kemampuan suatu benda untuk menarik benda- benda lain yang berada di sekitarnya dan dibedakan berdasarkan prilakunya menjadi 3 yaitu diamagnetik, paramagnetik dan feromagnetik. Titik lebur dari sebuah benda padat adalah suhu di mana benda tersebut akan berubah wujud menjadi benda cair.

Tabel Sifat Fisik Unsur Golongan Alkali NoSifat-sifatLiNaKRbCsFr 1Nomor atom Konfigurasi Elektron [He] 2s 1 [Ne] 3s 1 [Ar] 4s 1 [Xe] 6s 1 [Rn] 7s 1 3WujudPadat 4Titik Cair ◦C Titik Didih ◦C Kekerasan (skala Mohs) 0,60,50,40,30,2- 7Warna Nyala MerahKuningUngu mudaungu Biru- 8Rapatan (Kg/m 3 )0,60,50,4 0,3 0,2 - 9Daya Hantar ListrikKONDUKTORNon konduktor 10Sifat KelogamanLOGAM- 11KemagnetanPARAMAGNETIK-

Sifat Kimia Unsur-unsur alkali sangat reaktif atau mudah bereaksi dengan unsur lain karena mereka mudah melepaskan elektron terluarnya. Logam alkali merupakan unsur logam yang sangat reaktif dibanding logam golongan lain. Hal ini disebabkan pada kulit terluarnya hanya terdapat satu elektron dan energi ionisasi yang lebih kecil dibanding unsur golongan lain. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, kereaktifan logam alkali makin bertambah seiring bertambahnya nomor atom.

Sifat Keperiodikan unsur Alkali dari atas ke bawah sebagai berikut: * Jari-jari makin besar *Energi ionisasi makin kecil *Semakin mudah melepaskan elektron. * Sifat reduktor makin kuat * Titik leleh makin kecil * Reaksi dengan air makin cepat menghasilkan gas H2 * Sifat basa makin kuat Fr bersifat radioaktif logam Na di simpan dalam minyak tanah, sebab logam Na akan bereaksi dengan uap air di udara.

C. Reaksi-reaksi Logam Alkali 1. Reaksi Logam Alkali dengan Air. Logam alkali bereaksi dengan air maka akan dihasilkan basa dan gas H 2 serta dibebaskannya kalor. Contoh :2Na +2H 2 O 2NaOH + H 2 2. Reaksi Logam Alkali dengan Oksigen. Jika logam alkali dalam udara (O 2 ) pada tekanan 1 atm, maka akan terjadi perubahan sebagai berikut: -Litium akan berubah menjadi Li 2 O yang tercampur sedikit dengan Li 2 o 2 (litium peroksida). -Natrium mula-mula akan berubah menjadi Na 2 o yang kemudian teroksidasi menjadi Na 2 O 2 (natrium peroksida). -Kalium & sesium langsung berubah menjadi KO 2, dan CsO 2.

3. Reaksi Logam Alkali dengan Hidrogen. Persamaan reaksi logam alkali (M) dengan hidrogen sebagai berikut: 2M + H 2 2MH Contoh : 2Na + H 2 2NaH 4. Reaksi logam alkali dengan halogen. Persamaan reaksi logam alkali (M) dengan halogen (X 2 ) sebagai berikut : 2M + X 2 2MX Contoh : 2Li + Cl 2 2LiCl

D. Cara Memperoleh Logam Alkali Logam alkali bersifat sangat reaktif sehingga hanya dapat diekstraksi dari senyawanya menggunakan metode elektrolisis atau metode reduksi. Logam Li dan Na diekstraksi dengan metode elektrolisis.Sedangkan logam K,Rb.Cs dengan metode tersebut karena logam-logam tersebut cenderung larut dalam larutan garamnya. Elektrolisis Litium Sumber logam Li adalah spodumene [LiAl(SO) 3 ]. Spodumene dipanaskan pada suhu 100 o C, lalu di campur dengan H 2 SO 4 panas, dan di larutkan ke air untuk memperoleh larutan Li 2 SO 4. Kemudian, Li 2 SO 4 di reaksikan dengan Na 2 CO 3 membentuk Li 2 CO 3 yang sukar larut. Li 2 SO 4 + Na 2 CO 3 Li 2 CO 3 + Na 2 SO 4 Setelah itu, Li 2 CO 3 di reaksikan dengan HCl untuk membentuk LiCl. Li 2 CO 3 + 2HCl 2LiCl + H 2 O + CO 2 Li dapat di peroleh dari elektrolisis lelehan LiCl. Katoda : Li + + e - Li Anoda : 2Cl - Cl 2 + 2e -

Elektrolisis Natrium Sumber utama logam natrium adalah garam batu dan air laut. Na hanya dapat di peroleh dari elektrolisis NaCl. Katoda : Na + + e - Na Anoda : 2Cl - Cl 2 + 2e -

Kalium (K) Metode Reduksi Sumber utama logam K adalah silvit (KCl). Logam K diperoleh dengan metode reduksi dimana lelehan KCl direaksikan dengan Na. Na + KCl K + NaCl Reaksi ini berada dalam kesetimbangan. Karena K yang terbentuk mudah menguap,maka K dapat dikeluarkan dari sistem dan kesetimbangan akan bergeser ke kanan untuk terus memproduksi K. Rubidium (Rb) Metode reduksi Logam Rb dibuat dengan mereduksi lelehan senyawa RbCl. Na + RbCl Rb + NaCl Reaksi ini berada dalam kesetimbangan. Karena Rb mudah menguap, maka Rb dapat diproduksi terus dengan cara yang sama seperti K Sesium (Cs) Metode reduksi Logam Cs dapat dibuat dengan mereduksi lelehan senyawa CsCl Na + CsCl Cs + NaCl Reaksi berada dalam kesetimbangan. Karena Cs mudah menguap, maka Cs dapat diproduksi terus dengan cara yang sama seperti K.

Keberadaan Logam Alkali di Bumi Na dan K terdapat dalam jumlah yang cukup banyak, di antaranya di air laut, kerak bumi, dan komponen dari tumbuh-tumbuhan. Li, Rb,dan Cs terdapat dalam jumlah yang relatif sedikit yaitu di air laut dan kerak bumi. Fr jarang di temukan karena merupakan hasil peluruhan bahan radioaktif 227 Ac dengan waktu 21 menit.

E. Kegunaan Logam Alkali dan Senyawanya 1. Li ( Litium ) Li digunakan pada baterai untuk alat pacu jantung,kalukulator, jam, kamera dan lainnya Li digunakan dalam paduan logam Mg dan Al.Paduan ini bersifat sangat ringan tetapi kuat sehingga dimanfaatkan untuk komponen pesawat terbang.

2. Na ( Natrium ) Na cair: pendingin reaktor nuklir NaCl: garam dapur NaOH: pembuatan sabun dan kertas NaHCO 3 (natrium bikarbonat): soda kue Na 2 CO 3 : Industri kaca Na 2 SO 4 : penghangat ruangan dan penghangat air NaCN: ekstraksi emas dan mengeraskan baja NaNO 2 : bahan pengawet Na 2 SiO 3 : bahan perekat.

3. K ( Kalium ) KO 2 : bahan cadangan oksigen dalam tambang(bawah tanah), kapal selam, dan memulihkan seseorang dari keracunan gas. KOH: industri sabun lunak KNO 3 : komponen esensial dari bahan peledak, petasan dan kembang api K 2 CO 3 : industri kaca KClO 3 : pembuatan korek api, bahan peledak, dan mercon

4. Rb ( Rubidium ) Rb memiliki potensial ionisasi yang rendah dan digunakan pada sel fotolistrik seperti fotomultipuler, untuk mengubah energi cahaya menjadi energi listrik.Rb juga digunakan sebagai osilator untuk aplikasi seperti navigasi dan komunikasi di militer

5. Cs ( Sesium ) Cs digunakan pada sel fotolistrik. Jika terkena cahaya, Cs akan melepas elektronnya yang akan tertarik menuju ke elektrode positif pada sel dan menyebabkan timbulnya arus listrik Cs digunakan sebagai standar satuan detik pada jam atomik sesium standar karena vibrasi atomya (<9.000 juta kali per detik) dapat digunakan untuk mengukur waktu dengan sangat akurat. Hal ini terkait dengan kelimpahan isotopnya di alam sebesar 100% yang berarti semua atom Cs-133 adalah identik.

6. Fr ( Fransium ) Fransium digunakan untuk mengukur kadar Aktinum (Ac) dalam materi alami (Fr adalah produk peluruhan Ac) dan dalam penelitian biologi untuk mempelajari organ tubuh tikus.

1.Pernyataan yang tepat tentang cara memperoleh logam alkali adalah……. a. reduksi dengan menggunakan grafit sebagai reduktor b. oksidasi garam kloridanya. c. elektrolisis leburan garam kloridanya. d. elektrolisis larutan garam kloridanaya. e.hidrolisis larutan garam kloridanaya.

2. Urutan kekuatan basa alkali yang benar adalah… a. KOH > NaOH > LiOH b. LiOH > NaOH > KOH c. LiOH > KOH > NaOH d. NaOH > LiOH > KOH e. KOH > LiOH > NaOH

3. Unsur alkali yang bersifat radioaktif adalah… a. Na b. K c. Rb d. Cs e. Fr

4. Yang termasuk sifat keperiodikan golongan alkali dari atas ke bawah adalah sebagai berikut, kecuali… a. energi ionisasi semakin kecil b. jari-jari semakin besar c. Semakin sulit elepaskan elekron d. Sifat basa semakin kuat e. Titik leleh semakin kecil

5. NaOH dapat digunakan untuk pembuatan… a. Soda kue b. Sabun c. Pendingin reaktor nuklir d.Kaca e.Garam dapur

6. Jika logam alkali dimasukkan ke dalam air maka yang akan terjadi adalah… a. Reaksi bersifat endoterm dan menghasilkan gas hidrogen b. Reaksi bersifat eksoterm dan menghasilkan gas oksigen c. Reaksi bersifat eksoterm dan menghasilakn gas hidrogen d. Reaksi bersifat endoterm dan menghasilkan laruran basa e. Reaksi bersifat eksoterm dan menghasilkan larutan asam

7. Natrium adalah logam yang sangat reaktif sehingga untuk mencegah terjadinya reaksi logam tersebut di simpan dalam… a. minyak tanah b. air c. alkohol d. larutan khusus e. larutan basa

8. Konfigurasi elektron Cs yang benar adalah… a. [Xe] 6s 1 b. [Ne] 6s 1 c. [Kr] 6s 1 d. [Rn] 6s 1 e. [He] 6s 1

9. Saat uji nyala, logam Litium akan menghasilkan warna... a. merah b. Kuning c. Hijau d. Biru e. ungu

10. Logam alkali yang paling banyak ditemukan di bumi adalah... a. Li dan Na b. Li dan Rb c. Rb dan Cs d. Na dan K e. Kdan Cs

Terima Kasih