ASAM BASA

Teori asam basa ARRHENIUS Arrhenius berpendapat bahwa dalam air, larutan asam dan basa akan mengalami penguraian menjadi ion-ionnya. Asam merupakan zat yang di dalam air dapat melepaskan ion hidrogen (H+). Basa merupakan zat yang di dalam air dapat melepaskan ion hidroksida (OH–). HA(aq) → H+ (aq) + A–(aq) Asam Ion hidrogen B(aq) + H2O(l) BH +(aq) + OH–(aq) Basa Ion hidroksida Kelemahan : hanya berlaku untuk larutan dalam air saja.

Teori Asam Basa Bronsted-Lowry Asam : senyawa yg dapat memberikan proton ( H+ ) / donor proton. Basa: senyawa yg dapat menerima proton (H+) / akseptor proton. Perhatikan reaksi di bawah ini. Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari basa yang menerima Proton  H3O+ Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari asam yang melepaskan Proton  Cl- Pasangan Asam Basa Konjugasi HCl + H2O H3O+ + Cl- Asam 1 Basa 1 Asam 2 Basa 2 Konjugasi

Teori Asam Basa Lewis Asam : Senyawa yang dapat menerima pasangan elektron  BF3 Basa : Senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron  NH3 NH3 + BF3 ------- H3N – BF3 H F H F H - N : + B - F H – N : B - F H F H F

Soal Latihan START

Arrhenius mendefinisikan asam sebagai .... dalam air melepas ion H+ dalam air melepas ion OH- donor proton akseptor proton donor pasangan elektron

2. Dari beberapa larutan berikut HCl, NH3, CH3COOH, HF, dan HNO3 yang termasuk larutan asam lemah adalah .... HCl dan NH3 CH3COOH dan HF HCl dan HNO3 HF dan HNO3 CH3COOH dan HNO3

3. Suatu indikator menunjukkan warna merah dalam larutan kaur sirih 3. Suatu indikator menunjukkan warna merah dalam larutan kaur sirih. Indikator ini juga akan berwarna merah dalam... Air jeruk Larutan cuka Air sabun Larutan gula Larutan garam dapur

Reaksi kimia : 2 NH3 NH4+ + NH2 - , pernyataan yang tepat berdasarkan konsep asam-basa Bronsted-Lowry adalah... NH3 adalah asam sesuai konsep asam basa Bronsted-Lowry NH3 adalah basa sesuai konsep asam basa Bronsted-Lowry NH3 akan melepas ion H+ sehingga digolongkan sebagai asam NH3 akan melepas ion OH- sehingga digolongkan sebagai basa NH3 adalah asam sekaligus basa sesuai konsep asam –basa Brownsted Lowry

5. Asam Sulfida memiliki valensi Asam berjumlah... 1 2 3 4 5

6. Perhatikan reaksi ioniasi berikut ini. CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+ Pasangan asam-basa konjugasi yang benar pada reaksi tersebut adalah... CH3COOH dengan H3O+ H2O dengan CH3COO- CH3COOH dengan H2O CH3COOH dengan CH3COO- CH3COO- dengan H3O+

Lihat Hasil CEK SKOR