V. PERISTIWA PANAS

Kapasitas panas Pada P tetap = Cp Pada V tetap = Cv Kapasitas panas dicari dengan eksperimen

Untuk Zat cair. Dilihat pada nomograph Fig 5-2 Untuk Zat cair. Dilihat pada nomograph Fig 5-2. Untuk gas Kapasitas panas molal gas Cp = f (T)

Peristiwa panas ada 2macam Peristiwa panas tidak ada reaksi kimia Tidak ada perubahan fase

Untuk mencari panas laten dengan persamaan Clausius-clapeyron.

Asumsi : Berlaku pada P kecil Dianggap gas ideal 3.

Hukum Trouton’s Hukum Kistiakowsky Dengan :

Untuk mencari dengan fig 5-3 : Tr = temperatur tereduksi T = suhu absolut Tc = temperatur kritis

Contoh 1 Air sebanyak 500 g dipanaskan dari suhu 30 0C menjadi 70 0C. Berapa panas yang diperlukan .

Contoh 2 Air pada 212 0F tekanan uap murninya 14,7 psia. Pada 222 0F tekanan uap murni 17,9 psia. Ditanyakan panas penguapan antara 212 – 222 oF.

Contoh 3 Metana dengan normal boiling point 111,5 0K. Tc metana = 191,1 0K. Hitunglah ΔHv 165 0K.

B. Peristiwa panas disertai reaksi kimia Panas reaksi Semua reaksi kimia disertai pengeluaran atau penyerapan panas. Panas reaksi dinyatakan dengan perubahan entalpi. Panas reaksi standar , adalah perubahan entalpi dari suatu reaksi pada keadaan standar

Untuk menghitung panas reaksi standar , diberikan dalam bentuk : Panas pembentukan standar Panas pembakaran standar Untuk menentukan panas reaksi digunakan alat bomb calorimeter, yang biasanya bekerja pada V konstan sehingga panas yang terukur

Panas pembentukan standar Adalah panas yang diperlukan atau dihasilkan pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada kaadaan standar

Panas pembakaran standar Adalah panas yang dihasilkan pada pembakaran 1 mol zat pada keadaan standar

Panas Reaksi Reaktan dari menjadi Reaksi berjalan pada

Produk dari menjadi

Proses adiabatis  

Peristiwa Panas pada Pelarutan Bila suatu zat padat dilarutkan dalam pelarut membentuk larutan , peristiwa panas yang terjadi disebut panas pelarutan (heat of solution).

Diagram Entalpi Konsentrasi Salah satu bentuk dalam menggambarkan suatu data entalpi larutan adalah dengan diagram entalpi konsentrasi. Fig 5-5

contoh  

Zat Cp, kal/(gmol.K) 600 K 1300 K CH4 -17.889 10,46 - H2O -57.798 8,32 9,28 CO -26.416 7,60 H2 7,12 CO2 -94.052 11,97

PR  

  Komponen a B x 103 C x 106 Cl2 7,653 2,221 -0,8733 H2O 7,136 2,64 0,0459 HCl 6,734 0,431 0,3613 O2 6,117 3,167 -1,005 N2 6,457 1,389 -0,069