KIMIA KESEHATAN KELAS X SEMESTER 1 STOIKIOMETRI   KIMIA KESEHATAN KELAS X SEMESTER 1

STANDAR KOMPETENSI & KOMPETSE DASAR MEMAHAMI KONSEP MOL Kompetensi dasar Menjelaskan konsep mol Menerapkan hukum Gay Lussac dan hukum Avogadro Hal.: 2 Konsep mol

KONSEP MOL Satuan yang dapat mencerminkan jumlah zat dalam berbagai wujud zat Pertama kali diperkenalkan oleh Avogadro Untuk 1 (satu) mol = banyaknya zat yang mengandung partikel sebanyak 6.023 x 1023 Dikenal dengan Bilangan Avogadro yang dilambangkan dengan huruf N 1 mol Karbon (C) mengandung 6.023 x 1023 atom Karbon. 1 mol senyawa H2O mengandung 6.023 x 1023 molekul air Hal.: 3 Konsep mol

HUBUNGAN MOL DENGAN MASSA Massa 1 mol zat = massa molekul relatifnya (Mr) atau massa atomnya (Ar) dinamakan massamolar 1 mol zat Karbon = 12 sma, sehingga massa zat tersebut juga 12 gram. Untuk itu 1 mol zat dapat dibuat dalam bentuk persamaan : Hal.: 4 Konsep mol

MASSA ATOM RELATIF (Ar) DAN MASSA MOLEKUL RELATIF (Mr) Hal.: 5 Konsep mol

CONTOH SOAL C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O Diketahui massa air yang dihasilkan adalah 36 gram, berapa jumlah mol air ? Untuk H2O, massa molekulnya adalah, 2 atom H : 2 x 1 = 2, dan 1 atom O = 16, sehingga massa molekul H2O = 18. Berat H2O 36 _______________ = ____ = 2 mol Berat molekul H2O 18 Hal.: 6 Konsep mol

CONTOH SOAL Jika yang ditanya massa C3H8 maka C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O 1 : 5 : 3 : 4 1 mol C3H8 bereaksi dengan 5 mol O2 menghasilkan 3 mol CO2 dan 4 mol H2O Menentukan massa C3H8 , massa molekulnya = 3 x 12 + 8 x 1 = 44 Mol C3H8 , = ¼ x 2 mol = 0.5 mol (ingat H2O yang terjadi 2 mol) Massa C3H8 = 0.5 mol x 44 = 22 gram Hal.: 7 Konsep mol

JUMLAH PARTIKEL DALAM 1 MOL UNSUR ATAU SENYAWA Hal.: 8 Konsep mol

HUBUNGAN MOL DENGAN MASSA MASSA MOLAR BEBERAPA ZAT Hal.: 9 Konsep mol

PENERAPAN KONSEP MOL DALAM HUKUM GAY LUSSAC kesetaraan jumlah volume, jumlah molekul dengan jumlah mol Hal.: 10 Konsep mol

MODEL PERCOBAAN GAY LUSSAC Percobaan Gay Lussac untuk menentukan pembentukan Uap air dari gas hidrogen dan oksigen Hal.: 11 Konsep mol

Contoh perhitungan komposisi zat Hal.: 12 Konsep mol

VOLUM MOLAR GAS Volume satu mol suatu gas pada kondisi tertentu KONDISI standar: suhu 0oC dan tekanan 76 cmHg (1 atmosfer) 1 mol gas mempunyai volume 1 L pada kondisi standar Hal.: 13 Konsep mol

VOLUM MOLAR GAS Untuk kondisi tidak standar: P = tekanan (atm) V = volume (liter) N = mol gas R = tetapan gas ( 0,082 L.atm/mol.K) T = suhu (Kelvin) Hal.: 14 Konsep mol

SKEMA SEDERHANA PENGGUNAAN KONSEP MOL V 22,4 gram V 22,4 X 6,02X 1023 Hal.: 15 Konsep mol

CONTOH SOAL C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O 1 : 5 : 3 : 4 Jika ditanya volume gas CO2 dalam keadaan standar, maka: C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O 1 : 5 : 3 : 4 1 mol C3H8 bereaksi dengan 5 mol O2 menghasilkan 3 mol CO2 dan 4 mol H2O Untuk setiap 1mol C3H8 dihasilkan 3 mol CO2, diketahui C3H8 yang tersedia 0.25 mol, CO2 yang terjadi 3 x 0.25 = 0.75 mol 1 mol = 22.4 liter Sehingga volume CO2 = 0.75 x 22.4 = 16.8 liter Hal.: 16 Konsep mol

Sehingga volume CO2 = 0.75 x 5 = 3.75 liter CONTOH SOAL Jika ditanya volume gas CO2 pada keadaan di mana 1 mol gas N2 volumenya 5 liter, maka : 1 mol = 5 liter Sehingga volume CO2 = 0.75 x 5 = 3.75 liter Hal.: 17 Konsep mol

PENUTUP TERIMAKASIH Hal.: 18 Konsep mol