REAKSI ELEKTROLISIS (kimia XII) ASRORI Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi
Skema reaksi elektrolisis DAFTAR ISI STANDAR KOMPETENSI KOMPETENSI DASAR INDIKATOR MATERI CONTOH SOAL LATIHAN REFERENSI Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi
Skema reaksi elektrolisis STANDAR KOMPETENSI Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi
Skema reaksi elektrolisis KOMPETENSI DASAR Menjelaskan reaksi oksidasi reduksi dalam sel elektrolisis Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi
Skema reaksi elektrolisis INDIKATOR Siswa dapat mengamati reaksi yang terjadi di anode dan katode pada reaksi elektrolisis melalui percobaan. Menuliskan reaksi elektrolisis larutan dan lelehan (leburan) suatu senyawa dengan elektrode inert dan elektrode aktif. Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi
REAKSI ELEKTROLISIS (kimia XII) Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi
bagan sel elektrolisis Elektrolisis adalah penguraian zat-zat kimia oleh arus listrik searah Bagan sel elektrolisis katoda - + anoda elektrolit Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi
ELEKTROPLATING SENDOK DENGAN aG AgNO3(aq)
(a) A silver-plated teapot (a) A silver-plated teapot. (b) Schematic of the electroplating of a spoon. Houghton Mifflin Company and G. Hall. All rights reserved.
Skema reaksi elektrolisis Elektrolisis larutan Elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode C NaCl(aq) Na+ (aq) + Cl- (aq) Kemungkinan reaksi di anode: 2Cl-(aq) Cl2(aq) + 2e Eooks = -1,36 V 2H2O(l) O2(g)+ 4H+(aq) + 4e Eooks = -1,42 V Kemungkinan reaksi di katode: Na+(aq) + e Na Eored= -2,71 V 2H2O(l) + 2e H2(g) + 2OH-(aq) Eored= -0,82 V Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi
Skema reaksi elektrolisis Reaksi di katoda bergantung pada jenis kation Logam aktif (golongan IA, IIA, Al dan Mn): Air yang tereduksi. H2O(l) + 2e H2(g) + 2OH-(aq) Kation Kation lain: kation tereduksi 2H+(aq) + 2e H2(g) Lx+(aq) + xe L(s) Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi
Skema reaksi elektrolisis Reaksi di anoda bergantung pada jenis anoda dan anion sisa asam oksi: air teroksidasi Inert:anion 2H2O(l) O2(g)+ 4H+(aq) + 4e (Pt, Au, C) sisa asam lain atau OH- : Anoda anion teroksidasi 2Br-(aq) Br2(aq) + 2e 4OH-(aq) 2H2O(l) + O2(g) + 4e Anoda tak inert: anoda teroksidasi L(s) Lx+(aq) + xe Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi
Tuliskan reaksi elektrolisis larutan NaCl denganelektroda Pt contoh Tuliskan reaksi elektrolisis larutan NaCl denganelektroda Pt C C NaCl (aq)
Skema reaksi elektrolisis Karena Eooks Cl-/Cl2 > Eooks H2O/O2, di anoda terjadi oksidasi Cl- menjadi Cl2 Karena Eored H2O/H2 > Eored Na+/Na, di katoda terjadi reduksi H2O menjadi H2 NaCl(aq) Na+ (aq) + Cl- (aq) Reaksi yang terjadi dalam sel tersebut adalah: anoda : 2Cl- Cl2 + 2e katoda : 2H2O + 2e H2 + 2OH- 2H2O + 2Cl- Cl2 + H2 + 2OH- anoda katoda Na(aq) + 2OH-(aq) NaOH(aq) Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis larutan Elektrolisis lelehan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi
PENTING MAS ! Jika elektrodanya aktif ( selain C, Pt dan Au ) ANODANYA AKAN TEROKSIDASI
Skema reaksi elektrolisis CONTOH Tuliskan rekasi elektrolisis dengan elektroda Pt atau C ( inert ) : 1. Larutan CuSO4 dengan elektroda Pt 2. Larutan AgNO3 dengan elektroda C 2. larutan Na2SO4 dengan elektroda Pt 3. lelehan NaCl dengan elektroda Pt 4. Larutan KI dengan elektroda Pt 5. Larutan KCl dengan elektroda C 6. Larutan CuSO4 dengan elektoda Cu 7. Larutan AgNO3 dengan elektroda Zn Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis larutan Elektrolisis lelehan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi
NaCl(aq) Na+ (aq) + Cl- (aq) Karena Eooks Cl-/Cl2 > Eooks H2O/O2, di anoda terjadi oksidasi Cl- menjadi Cl2 Karena Eored H2O/H2 > Eored Na+/Na, di katoda terjadi reduksi H2O menjadi H2 NaCl(aq) Na+ (aq) + Cl- (aq) Reaksi yang terjadi dalam sel tersebut adalah: anoda : 2Cl- Cl2 + 2e katoda : 2H2O + 2e H2 + 2OH- 2H2O + 2Cl- Cl2 + H2 + 2OH- anoda katoda Na(aq) + 2OH-(aq) NaOH(aq) Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis larutan Elektrolisis lelehan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi
Skema reaksi elektrolisis Elektrolisis Larutan KI dengan elektroda C KI(aq) K+ (aq) + I- (aq) Reaksi yang terjadi dalam sel tersebut adalah: anoda : 2I- I2 + 2e katoda : 2H2O + 2e H2 + 2OH- 2H2O + 2I- I2 + H2 + 2OH anoda katoda K+ (aq) + OH- KOH (Aq) Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi
Skema reaksi elektrolisis 5. Tuliskan reaksi elektrolisis Larutan KCl dengan elektroda C Jwb : Elektrolisis Larutan KCl dengan elektroda C KI(aq) K+ (aq) + Cl- (aq) Reaksi yang terjadi dalam sel tersebut adalah: anoda : 2Cl- Cl2 + 2e katoda : 2H2O + 2e H2 + 2OH- 2H2O + 2Cl- Cl2 + H2 + 2OH anoda katoda K+ (aq) + OH- KOH (Aq) Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi
Skema reaksi elektrolisis Elektrolisis Larutan CuSO4 dengan anoda Mg dan katoda C CuSO4(aq) Cu2+ (aq) + SO42- (aq) Reaksi yang terjadi dalam sel tersebut adalah: anoda : Mg(s) Mg2+ + 2e katoda : Cu2+ + 2e Cu(s) Mg(s) + Cu2+ (aq) Cu(s) + Mg2+ (aq) Mg2+ (aq) + SO42-(aq) MgSO4 (Aq) Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi
Skema reaksi elektrolisis Elektrolisis lelehan Elektrolisis lelehan NaCl dengan elektrotrode Pt anoda : 2 Cl-(aq) Cl2(aq) + 2e Katode : Na+(aq) + e Na(l) x2 _______________________________________ reaksi sel : 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) 2Na(l) + Cl2(g) Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi
Skema reaksi elektrolisis Korosi besi Korosi adalah reaksi redoks antara suatu logam dengan berbagai zat di lingkungannya dan menghasilkan senyawa yang tak dikehendaki Korosi merupakan proses elektrokimia. Pada korosi logam, bagian tertentu dari logam bertindak sebagai anoda dan bagian lain sebagai katoda rumus kimia karat besi adalah Fe2O3.xH2O Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi
Skema reaksi elektrolisis Faktor-faktor yang menyebabkan korosi besi Korosi besi memerlukan oksigen dan air. Pembentukan karat besi dipercepat oleh adanya asam, garam, logam yang kurang reaktif dan temperatur tinggi. Reaksi pada perkaratan besi Fe(s) Fe2+(aq) + 2e O2(g) + 2H2O(l) + 4e 4OH-(aq) Oksigen sebagai zat oksidator mengoksidasi Fe2+ menjadi Fe3+ yang selanjutnya terhidrolisis membentuk karat. 2Fe3+ + (3+x)H2O Fe2O3.xH2O + 6H+ Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi
Skema reaksi elektrolisis Pencegahan korosi Mengecat Melumuri dengan oli Disalut dengan plastik Tin plating (pelapisan dengan timah) Galvanisasi (pelapisan dengan zink) Cromium plating (pelapisan dengan kromium) Sacrificial protection (pengorbanan anode) DIPADU DG LOGAM LAIN Daftar isi Bagan sel elektrolsis Elektrolisis lelehan Elektrolisis larutan Skema reaksi elektrolisis Korosi Pencegahan korosi
CONTOH SOAL Tulislah reaksi elektrolisis berikut: Elektrolisis lelehan MgCl2 dengan electrode grafit Elektrolisis larutan CuSO4 dengan electrode platina Jawab: 1. MgCl2(l) Mg2+(l) + 2Cl-(l) Katoda : Mg2+(l)+2e Mg(s) Anoda : 2Cl-(l) Cl2(g)+2e Mg2+(l)+2Cl-(l) Mg(s)+ Cl2(g) 2. CuSO4(aq) Cu2+(aq)+SO42-(aq) Katoda : Cu2+(aq)+2e Cu(s) Anoda : 2H2O(l) 4H+(aq)+O2(g)+ 4e Cu2+(aq)+ 2H2O(l) 2Cu(s)+4H+(aq)+o2(g)
SOAL LATIHAN Tulislah reaksi elektrolisis berikut (elektrode grafit) a. larutan NaCl d. larutan KI b. larutan H2SO4 e. lelehan MgCl2 c. larutan Na2SO4 f. lelehan Al2O3 2. Tulislah reaksi elektrolisis larutan CuSO4 dengan katode Fe dan anode Cu 3. Tulislah reaksi elektrolisis larutan perak nitrat dengan katode besi dan anode perak
referensi Buku Kimia untuk SMA kelas XII, penerbit Erlangga Buku Kimia berbasis Eksperimen 3, penerbit Platinum