MASSA ATOM RELATIF ( Ar ) DAN MASSA MOLEKUL RELATIF (Mr)

Memahami struktur atom, sifat – sifat periodik unsur dan ikatan kimia. Standar Kompetensi 1 Memahami struktur atom, sifat – sifat periodik unsur dan ikatan kimia.

Kompetensi Dasar 1.1 Mamahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat – sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat – sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron.

Indikator Menentukan massa atom relatif dan massa molekul relatif berdasarkan tabel periodik.

Massa atom relatif ( Ar ) Massa 1 atom unsur Massa atom relatif ( Ar ) = ------------------------------- Massa 1 atom standar Sebagai atom standar adalah karbon-12 Maka semua unsur diperbandingkan terhadap karbon-12. Sehingga: Massa rata – rata 1 atom unsur Ar unsur = ---------------------------------------------- 1/12 massa 1 atom KARBON-12

Menurut perjanjian bahwa : Massa atom C-12 = 12 1/12 massa atom C-12 = 1 Sma, sehingga massa 1 atom C-12 = 12 Sma. Contoh : Massa 1 atom belerang Ar Belerang ( S ) = ------------------------------ 1/12 massa 1 atom C-12 = 32,06 = 32

Mengubah satuan sma menjadi gram Massa 1 atom unsur Ar unsur = -------------------------------- 1/12 massa 1 atom C-12 Massa 1 atom Unsur = Ar UNSUR x 1/12 MASSA 1 ATOM C-12 = Ar UNSUR x 1 Sma. Karena 1 Sma = 1,66 x 10-24 gram, jadi massa 1 atom unsur = Ar Unsur x 1,66 x 10-24 gram.

Contoh soal : Bila Ar Ca = 40 Hitunglah massa 1 atom Ca. Jawab : Karena 1 Sma = 1,66 x 10-24 gram, jadi massa 1 atom unsur = Ar Unsur x 1,66 x 10-24 gram. Contoh soal : Bila Ar Ca = 40 Hitunglah massa 1 atom Ca. Jawab : Massa 1 atom Ca = 40 Sma = 40 x 1,66 x 10-24 gram = 6,64 x 10-23 gram

Massa molekul relatif ( Mr ) Massa 1 molekul zat Mr zat = --------------------------------- 1/12 massa 1 atom C-12 Contoh : Bila Ar C = 12, O = 16, tentukan Mr CO2 Jawab : Ar = 12 Mr = 16 ( 1x12 ) + ( 2x16 ) Mr CO2 = -------------------------------- = 44

MASSA MOLEKUL (Mr) ZAT Mr ZAT = -------------------------------- Massa 1 molekul zat Mr ZAT = -------------------------------- 1/12 massa 1 atom C-12 Sedangkan 1/12 massa 1 atom C-12 = 1 Sma sehingga massa molekul ( Mr ) zat Mr ZAT = --------------------------------- 1 Sma

Jadi massa 1 molekul zat = Mr zat x 1 Sma = Mr zat x 1,66 x 10-24 gram Massa 1 molekul CO2 = Mr CO2 x 1 Sma = 44 Sma = 44 x 1,66 x 10-24 gram = 7,3 x 10-23 gram