Sel Elektrolisis.

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
REAKSI REDUKSI OKSIDASI (REDOKS)
Advertisements

PENYEPUHAN LOGAM KELAS XII / SEMESTER 1 KURIKULUM PENYEPUHAN TEMBAGA
Mochamad Zakki Fahmi Lecturer of Chemistry Dept. Airlangga University
Struktur dan Kereaktifan Reaksi redoks
Redoks dan Elektrokimia
ELEKTROLISIS AIR.
Elektrolisis oleh siti zaharah.
Pokok Pembahasan 1. Pengertian Elektrokimia 2. Jenis – jenis sel Elektrokimia 3. Elektroda 4. Potensial Elektroda 5. Reaksi Redoks 6. Termodinamika sel.
Reaksi Redoks Spontan Reaksi ini dapat digunakan sebagai sumber listrik, karena terjadi aliran elektron. Reaksi ini dapat berlangsung antar berbagai fase,
BAB 8.
ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
Reaksi oksidasi - reduksi
REAKSI REDUKSI-OKSIDASI DAN ELEKTROKIMIA
TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012
REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
Kimia Sel Volta Kelas XII Semester 1.
Contoh Soal: Hitung potensial sel yang terdiri dari elektroda Zn dan Cu: Zn / Zn 2+ // Cu 2+/ Cu Eo Cu = 0,34 volt Eo Zn = -
Elektrolisis Dr. Indra Noviandri.
ELEKTROKIMIA Listrik (Kelistrikan) dan Perubahan Kimia
SEL ELEKTROKIMIA.
AMINU IRFANDA SUPANDA GURU KIMIA SMA NEGERI 1 SUMBAWA BESAR
KIMIA ANORGANIK PERTEMUAN KE-3.
LOMBA INOVASI PEMBELAJARAN
REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA. PENYETARAN REAKSI REDOKS Dalam menyetarakan reaksi redoks JUMLAH ATOM dan MUATAN harus sama harus sama.
REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
Elektrokimia TIM DOSEN KIMIA DASAR.
ELEKTROKIMIA Kimia SMK
Kimia Dasar II, Dept. Kimia, FMIPA-UI, 2009 Bab 5 Elektrokimia.
ELEKTROKIMIA untuk SMK Teknologi dan Pertanian
ELEKTROKIMIA.
Redoks Dan Elektrokimia
OKSIDASI DAN REDUKSI.
1. Sel volta 2. Elektrolisis
SEL ELEKTROKIMIA A. Volta B. Elektrolisis.
MUDUL 12 Zn(s) + H2SO4(aq) REAKSI KIMIA DAN SUSUNAN BERKALA
ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
LARUTAN ELEKTROLIT & ELEKTROKIMIA
ELEKTROGRAVIMETRI.
REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
Reaksi Redoks Spontan Reaksi redoks spontan adalah reaksi redoks yang berlangsung serta-merta. Contohnya adalah reaksi antara logam zink dengan larutan.
REAKSI ELEKTROLISIS (kimia XII)
ELEKTROKIMIA.
Bab 2 : Reaksi Redoks dan Elektrokimia
SMA Muhammadiyah I MEtro
PENYETARAAN REAKSI REDOKS
PENYEPUHAN LOGAM KELAS XII / SEMESTER 1 KURIKULUM PENYEPUHAN TEMBAGA
PERUBAHAN KIMIA DAN KERJA LISTRIK
REAKSI REDOKS Oleh: M. Nurissalam, S.Si SMA MUHAMMADIYAH I METRO
SEL ELEKTROKIMIA.
Reaksi oksidasi - reduksi
ELEKTROKIMIA OLEH : RYANTO BUDIONO.
Kelas XII semester ganjil
ELEKTROLISIS DENI EBIT NUGROHO HJBJHBJHBJH.
REAKSI REDUKSI OKSIDASI (REDOKS)
Elektrolisis Edi Nasra, S.Si., M.Si.
REAKSI REDOKS Oleh: M. Nurissalam, S.Si SMA MUHAMMADIYAH I METRO.
Reaksi redoks Disusun oleh ‘Kelompok 4 : Dessyana Damayanti
ELEKTROLISIS LARUTAN HCl DENGAN ELEKTRODA Pt
ELEKTROLISIS LARUTAN CuSO4 DENGAN ELEKTRODA Pt
Reaksi dalam Larutan Berair
ELEKTROKIMIA 1. Sel Volta
Oleh : Sunarto Sulkan,S.Pd
Reaksi Redoks dan Tata Nama Senyawa. Materi Reaksi redoks Bilangan oksidasi Tata nama senyawa sederhana.
Reaksi Redoks Reaksi Oksidasi Reaksi Reduksi Bilangan Oksidasi Penyetaraan Redoks Metoda Bilangan Oksidasi Metoda Setengah Reaksi Pengikatan oksigen Pelepasan.
Sel Elektrolisis KIMIA Asep Taufik, M.Pd.
ELEKTROKIMIA Elektrolisis a. Pada Anoda (+) : oksidasi
1 REAKSI REDOKS & ELEKTROKIMIA. 3 PENGERTIAN Reaksi kimia dimana terjadi perubahan bilangan oksidasi (Pengertian lebih luas) Reaksi kimia dimana terjadi.
Oleh : - Alfitri Yatmis - Rahmayanti -PPG DALJAB 2019 UNP.
Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Transcript presentasi:

Sel Elektrolisis

Bagian-bagian sel elektrolisis Sumber Arus e- e- - + Anoda Katoda Terjadi reaksi OKSIDASI Terjadi reaksi REDUKSI Elektroda Elektrolit

Contoh Reaksi Leburan dan Lelehan NaCl - + Katoda Anoda Cl2 e- e- - + Katoda Na+ Anoda Cl2 H2 Cl- Na Na+ Leburan NaCl Cl- Larutan NaCl

Reaksi elektrolisis larutan Reaksi Reduksi di Katode Deret volta: Li-K-Ba-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-(H)-Sb-Bi-Cu-Hg-Ag-Pt-Au Ion positif dari logam-logam di sebelah kanan hidrogen pada deret volta akan tereduksi dan mengendap pada katode. Ion positif dari logam-logam di sebelah kiri hidrogen pada deret volta tidak akan tereduksi (kecuali Fe, Ni, Sn, dan Pb). Hal ini disebabkan karena ion H+ dari H2O lebih mudah tereduksi: 2H2O (l)+ 2e- H2 (g) + 2 OH-(aq) Jika larutan elektrolit berupa asam, maka ion H+ dari asam akan tereduksi, bukan ion H+ dari H2O. 2H+ (aq)+ 2e- H2 (g)

Reaksi Reduksi di Anoda Jika anode tidak inert seperti Cu, maka logam anode akan teroksidasi. Jika anode inert (Pt, Au, C), maka ion negatif yang tidak mengandung oksigen seperti Cl-, Br-, dan I- akan teroksidasi. 2Cl-(aq) Cl2(g) + 2e- dan Ion negatif yang mengandung oksigen seperti SO42-, NO3-, dan PO43- tidak akan teroksidasi. Tetapi yang teroksidasi adalah ion O2- dari H2O. 2 H2O (l) O2(g) + 4H+ (aq) + 4e-

Reaksi elektrolisis leburan Elektrolisis leburan melibatkan raksi redoks sederhana karena berlangsung tanpa air. Beberapa logam seperti Na, Mg, Ca, dan Al diperoleh dari elektrolit lelehan senyawa logamnya menggunakan sel ini. Ion-ion logam tersebut akan tereduksi menghasilkan logam-logam tersebut.

Tentukan reaksi nya!!!!! e- e- e- e- Cl2 Cl2 H2 Leburan NaCl + Katoda Anoda Cl2 e- e- - + Katoda Na+ Anoda Cl2 H2 Cl- Na Na+ Leburan NaCl Cl- Larutan NaCl

TUGAS Tuliskan reaksi elektrolisis pada anode dan katode untuk lelehan AlCl3! Jika larutan Na2SO4 1M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode karbon, maka reaksi yang terjadi di anode dan katode adalah?