Basic Law and Chemical Calculation CHAPTER 4 Basic Law and Chemical Calculation Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia

Teaching Learning Objectivers The student can proove Lavoissier’s law The student can proove Proust’s law The student can analyze for prooving Dalton’s law rever to expermental data. The student can proove Gay Lussac’s law based on the experimental data The student can refer experimental data for prooving Avogadro hypothesis.

1.The Law of Conservation of Mass A. BASIC LAW CHEMICAL 1.The Law of Conservation of Mass Hukum Kekekalan Massa The Law of Lavoisier The total amount of matter of the reaction compounds remains constant. Jumlah massa zat sebelum dan sesudah reaksi tidak berubah / sama.

Example: Apakah berlaku hukum kekekalan massa jika 1 kg kayu dibakar ? Can we use law of conservation of mass if we burn 1 kilo of wood?

2. The Law of Definite Proportions / The Law of Proust (Hukum Perbandingan Tetap) The mass of each element which formed a compound has a definite proportion Massa setiap unsur yang membentuk suatu senyawa mempunyai perbandingan yang tetap.

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) - 1 gram 8 gram 9 gram 2 gram 16 gram 18 gram Reacted Hydrogen Mass Reacted Oxygen Mass Formed Water Mass The Left Solvent mass - 1 gram 8 gram 9 gram 2 gram 16 gram 18 gram 1 gram O2 1 gram 9 gram 9 gram 5 gram 24 gram 27 gram 2 gram H2 11,25 gram 10 gram 10 gram 8,75 gram H2

Fe(s) + S(s) → FeS(S) 1.Ar Fe : 1.Ar S(s) 1.56 : 1. 32 7 : 4 1.56 : 1. 32 7 : 4 Mula-mula : 40 20 ― Yg bereaksi: 55 35 20 55 Stlh beraksi: 5 ―

3. The Couple Proportions Law (Hukum Perbandingan Berganda) If two elements are able to form more than one compound, in which mass of one element is constant, the proportion of other element mass has a simplen ratio. Jika dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dan massa dari salah satu unsur dalam setiap senyawa jumlahnya tetap, perbandingan massa unsur lainnya akan perbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana

Example: Unsur S dan O dapat membentuk 2 macam senyawa yaitu SO2 dan SO3 Perbandingan massa S dan O dalam senyawa SO2 = 1. 32 : 2 . 16 32 : 32 = 1 : 1 SO3 = 1 . 32 : 3 . 16 32 : 48 = 2 : 3 Jika massa S yang sama maka perbandingan massa O dalam Senyawa SO2 : SO3 adalah 1. Ar S : 2 . Ar O 1. Ar S : 3 . Ar O 2 : 3

4. The Combination of Volume Law (Hukum Penggabungan Volume) The reacted gases and product gases, if meassuredin the same temperature and pressure, will produce a simple ratio. Volume gas-gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

Example : H2(g) + Cl2(g) HCl(g) 2 N2(g) + H2(g) NH3(g) 1 liter 1 liter 25 ml 25 ml 50 ml N2(g) + H2(g) NH3(g) 3 2 1 liter 3 liter 2 liter 50 ml 150 ml 100 ml

5. Avogadro Hypotesis (Hipotesis Avogadro) Equal volume of gases, at equivalent temperatures and presures, contain the same number of particules. Pada volume yang sama gas-gas yang berbeda (pada suhu dan tekanan yang sama) mengandung partikel yang jumlahnya sama.

Example : H2(g) + Cl2(g) HCl(g) N2(g) + H2(g) NH3(g) 2 1 liter 2 liter molekul 6,02 x 1023 molekul 12,04 x 1023 molekul N2(g) + H2(g) NH3(g) 3 2 1 liter 3 liter 2 liter 6 x 1023 molekul 3 x 1023 molekul 9 x 1023 molekul

Perbandingan Koefisien reaksi menyatakan: Reflection Perbandingan Koefisien reaksi menyatakan: * Perbandingan Volume * Perbandingan jumlah molekul * Perbandingan mol