REAKSI REDOKS Oleh: M. Nurissalam, S.Si SMA MUHAMMADIYAH I METRO SK:Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari KD:2.1 Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri

INDIKATOR Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion elektron)Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO) Menyimpulkan ciri-ciri reaksi redoks yang berlangsung secara spontan melalui percobaanMenggambarkan susunan sel Volta atau sel Galvani dan menjelaskan fungsi tiap bagiannyaMenjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel VoltaMenuliskan lambang sel dan reaksi-reaksi yang terjadi pada sel VoltaMenghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar Menjelaskan prinsip kerja sel Volta yang banyak digunakan dalam kehidupan (baterai, aki dll) Mengamati reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada reaksi elektrolisis melalui percobaan Menuliskan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada larutan atau cairan dengan elektroda aktif ataupun elektroda inertMenjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi melalui percobaanMenjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi

Konsep Redoks Reaksi suatu unsur dengan oksigen akan menghasilkan OKSIDA, dan reaksinya disebut Reaksi Okidasi (reaksi mengikat Oksigen) Reaksi senyawa yang melepas oksigen disebut REDUKSI. (Kebalikan oksidasi) 2 Fe2O3 + 3 C 4.Fe + 3 CO2 Melepas Oksigen ( mengalami Reduksi) Mengikat Oksigen (Mengalami Oksidasi)

Oksidasi Reaksi melepaskan elektron. Zn Zn2+ + 2 e Na Na+ + e Konsep Redoks sebagai reaksi yang disertai melepas dan mengikat Elektron Oksidasi Reaksi melepaskan elektron. Zn Zn2+ + 2 e Na Na+ + e Reduksi reaksi mengikat elektron. 2Cl- + 2e Cl2 2 O2- + 4e O2 PERHATIKAN PERBEDAAN ANTARA OKSIDASI DAN REDUKSI BERDASARKAN LETAK ELEKTRONNYA

Konsep Bilangan Oksidasi

REAKSI REDOKS REAKSI YANG DISERTAI PERUBAHAN BILOKS Karena terjadi perpindahan elektron berarti juga terjadi perubahan (muatan) biloks. 2 Fe2O3 + 3 C 4.Fe + 3 CO2 +3 +4 Reduksi Biloks turun Oksidasi Biloks naik Tunjukkan zat yang mengalami reduksi dan yang teroksidasi ! FeCl3 + SnCl2 FeCl2 + SnCl4