REAKSI REDOKS.

Presentasi berjudul: "REAKSI REDOKS."— Transcript presentasi:

1 REAKSI REDOKS

2 Reaksi Reduksi Reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi
Oksidator Reaksi yang menerima elektron Reaksi pelepasan oksigen

3 Reaksi Oksidasi Reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi
Reduktor Reaksi yang menyerahkan elektron Reaksi pengikatan oksigen

4 ATURAN BILOKS Unsur bebas dan molekul unsur biloksnya = 0 Contoh : 4K
+ O2 → 2 K2O P4 + 6I2 → 4PI3 Ba + Cl2 → BaCl2

5 2. Logam dalam senyawa biloksnya selalu positif (+)
Contoh : 2K + Cl2 → 2KCl K = +1 Mg + Cl2 → MgCl2 Mg =+2 3Fe Cl2 → 3FeCl2 Fe = +2 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Fe = +3

6 3. Hidrogen dalam senyawa biloksnya = +1
Kecuali : bersenyawa langsung dengan logam, hidrogen = -1 Contoh : 2H2 + O2 → 2H2O H=+1 H K → 2KH H=-1 H2 + Mg → MgH2 H=-1

7 4. Oksigen dalam senyawa biloksnya=-2
Kecuali : a. peroksida = -1 b. superoksida = -1/2 c. OF2 = +2 Contoh : → 2H2 + O2 2H2O O=-2 H2 + O2 → H2O2 O=-1 K O2 → KO2 O=-1/2

8 5. Biloks ion = muatannya a. monoatomik b. poliatomik Contoh : O2- = -2 NH4+ = +1 Na+ = +1 NO3- = -1 Cl- = -1 SO42- = -2 Al3+ = +3 Cr2O72- = -2

9 6. Total biloks senyawa = 0 Contoh : KClO4 = 0 MnO2 = 0 H2SO4 = 0 H2O = 0 KO2 = 0

10 Jawab : CONTOH SOAL: Tentukan biloks Cl dalam senyawa KClO4

11 Jawab : 2. Tentukan biloks Cr dalam senyawa Cr2O72- 2Cr + 7O = -2

12 Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks
1. Metode Bilangan Oksidasi 2. Metode Ion Elektron

13 Contoh: 1. Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi antara Al dan NO3- dalam suasana basa dengan cara perubahan biloks jika diketahui perubahan yang terjadi Al/AlO2- dan NO3-/NH3

14 Jawab: Al + NO3- → AlO2- + NH3 3e +3 8e +5 -3

15 8 Al NO3- → 8 AlO NH3 + 5 OH- + 2 H2O 8Al + 3NO OH H2O → 8AlO NH3

16 Contoh: 2. Tuliskan pers. reaksi ion yang terjadi antara KI + KOH + KMnO4 jika diketahui I-/I2 dan MnO4- /MnO2

17 Jawab: Langkah 1: oksidasi : I- → I2 reduksi : MnO4- → MnO2 Langkah 2:
reduksi : MnO4- → MnO OH-

18 Langkah 3: Langkah 4: oksidasi : 6I- → 3 I2 + 6e reduksi :
Oks : 2 I- → I2 + 2e ) x3 Red : MnO4- +2H2O + 3e→MnO2 +4OH- ) x2 Langkah 4: oksidasi : 6I- → 3 I2 + 6e reduksi : 2MnO4- +4H2O + 6e→ 2MnO2 + 8OH-

19 6I- + 2MnO4- +4 H2O → 3 I2 +2MnO2 + 8OH- 6KI + 2KMnO4 + 4H2O →
Langkah 5: 6I- + 2MnO4- +4 H2O → 3 I2 +2MnO2 + 8OH- Reaksi Lengkap: 6KI + 2KMnO4 + 4H2O → 3I2 + 2MnO2 + 8KOH

20 Pertanyaan: Reaksi: 2K + Cl2 → 2KCl
Bilangan oksidasi K dalam senyawa KCl reaksi adalah … +1

21 2. Zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi dalam reaksi redoks disebut …
oksidator

22