KELIMPAHAN UNSUR DAN SIFATNYA Muahamad Nurissalam, S.Si SMA Muh. I Metro

KELIMPAHAN UNSUR DALAM KULIT BUMI % massa Oksigen 49,2 Titanium 058 Silikon 25,67 Klorin 0,19 Aluminium 7,50 Fosforus 0,11 Besi 4,71 Mangan 0,09 Kalsium 3,39 Karbon 0,08 Natrium 2,63 Belerang 0,06 Kalium 2,40 Barium 0,04 Magnesium 1,93 Nitrogen 0,03 Higrogen 0,87 Fluorin 0,02

Komposisi Udara Bersih dan Kering KOMPONEN KONSENTRASI (%) Nirogen 78,09 Oksigen 20,94 Argon 0,934 Karbondioksida 0,0315 Neon 0,0018 Helium 0,00052 Metana 0,00012 Kripton 0,0001 Karbon monoksida 0,00001 Dinitrogen monoksida 0,00005 Hidrogen Xenon 0,000008 Nitrogen dioksida 0,000002

SEBAGIAN BESAR UNSUR DI ALAM BERADA DALAM BENTUK SENYAWA OKSIDA, SULFIDA, SULFAT, POSPAT, KARBONAT, HALIDA DAN SILIKAT DAN SEBAGIAN KECIL BERADA DI ALAM DALAM KEADAAN BEBAS

GAS MULIA

GAS MULIA Sifat He Ne Ar Kr Xe Rn No. Atom 2 10 18 36 54 86 Elektron Valensi 8 Jari-jari atom (Ao) 0,50 0,65 0,95 1,10 1,30 1,45 Titik leleh -272,2 -248,6 -189,4 -157,2 -111,8 -71 Titik didih -268,9 -246,0 -185,9 -153,4 -108,1 -62 Energi ionisasi 2640 2080 1520 1350 1170 1040 Afinitas Elektron 21 29 35 39 41 Densitas (g.L-1) 0,178 0,900 1,78 3,73 5,89 9,73

Gas Mulia Mengapa gas Mulia sukar bereaksi (stabil) ? Mengapa titik leleh dan titik didih gas mulia sangat rendah ? Berdasarkan literatur, mengapa hanya Kr dan Xe saja yang dapat disintesa senyawanya ?, dan sebutkan contoh senyawanya ! Tentukan jenis hibridisasi dan bentuk geometri molekul dari senyawa, XeF4 XeO2

HALOGEN I Br F Cl I F Br Cl

Group 7A Elements (ns2np5, n  2) 8.6

Daya Oksidasi Halogen dan Daya Reduksi Ion Halida Berdasarkan Harga Eo nya urutan daya oksidasi gas halogen F2 > Cl2 > Br2 > I2 Daya reduksi ion halidanya F- < Cl- < Br-< I- Dapatkah reaksi berikut berlangsung: Cl2 + 2 KBr 2 KCl + Br2 Br- + I2 Br2 + 2 I- F- + Cl2

Struktur molekul Halogen F2 + + Bagaimana anda dapat menjelaskan kereaktifan gas-gas halogen berdasarkan harga energi ikatannya ? Cl2 + + + + Br2 + + I2

Wujud dan Warna Gas Halogen. Bagaimana anda menjelaskan kenaikan titik leleh dan titik didih dari atas ke bawah ? Berdasarkan titik leleh dan titik didihnya, ramalkan wujud unsur halogen pada suhu kamar ( 25oC ). + + + + + + + + F2 Cl2 Br2 I2

Kelarutan Halogen dalam air Halogen adalah molekul non polar yang berarti tidak larut dalam air. Berarti hanya larut dalam pelarut Organik/ non polar.(CCl4) Bila halogen laru dalam air, itu karena halogen bereaksi dengan air. 2F2 + 2H2O 4 HF + O2 Cl2 ,Br2 dan I2 sukar larut dalam air. I2 mudah larut dalam larutan KI, karena akan membentuk ion poli iodida. I2 + I- I3-

Kereaktifan unsur Halogen Keraktifan unsur halogen (non logam) dapat dilihat dari harga Avinitas elektron atau keelektronegatifannya. Halogen hampir dapat bereaksi dengan semua unsur. a. Dengan Gas Hidrogen. H2 + X2 2 HX b. Dengan unsur logam. 2M + nX2 2MXn

Bereaksi dengan unsur non logam lain seperti Si, P, S dan Sn. Dengan Silikon: Si + F2 SiF4 Dengan Pospor: P + Cl2(terbatas) PCl3 P + Cl2(berlebih) PCl5 Dengan hidrokarbon : CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Dengan larutan Basa (NaOH) Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O Cl2 + NaOHpanas NaCl + NaClO3 + H2O

Halogen dapat memiliki bil. Oksidasi -1 s/d +7 kecuali Fluor Bilok Nama Fluor Clor Brom Iod -1 Halida HF HCl HBr HI Unsur F2 Cl2 Br2 I2 +1 Hipohalit - ClO- BrO- IO- +3 Halit ClO2- BrO2- IO2- +5 Halat ClO3- BrO3- IO3- +7 Perhalat ClO4- BrO4- IO4-

KEKUATAN ASAM OKSI HALOGEN Kekuatan asam oksihalida semakin kuat dengan bertambahnya jumlah atom Oksigen O O Cl H ׃ O Cl Cl H ׃ O O H ׃ O Cl H ׃ O O O O O Diantara ikatan-ikatan tersebut manakah yang paling mudah putus. (paling mudah melepaskan ion H+)

Electrolytic Production of Fluorine 2F- F2 (g) + 2e- 2H+ + 2e- H2 (g) 2HF H2 (g) + F2 (g)

Laboratory Production of Chlorine Gas MnO2 (s) + 2H2SO4 (aq) + 2NaCl (aq) MnSO4 (aq) + Na2SO4 (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)