STANDARISASI LARUTAN Tujuan Pembelajaran Mahasiswa dapat mengetahui prosedur standarisasi larutan Mahasiswa dapat menghitung konsentrasi larutan hasil standarisasi
STANDARISASI LARUTAN Standarisasi ??? Metode untuk menentukan konsentrasi suatu larutan menggunakan larutan lain yg sudah diketahui konsentrasinya secara pasti Titrasi ??? Suatu cara analis kuantitatif menggunakan alat buret Titik Akhir Titrasi ??? Kondisi dimana titrasi dihentikan
STANDARISASI LARUTAN Larutan Baku Primer ??? Larutan yang konsentrasinya diketahui melalui penimbangan Larutan Baku Sekunder ??? Larutan yang konsentrasinya diketahui melalui standarisasi
STANDARISASI LARUTAN Buret
STANDARISASI LARUTAN Erlenmeyer
STANDARISASI LARUTAN Corong kaca
STANDARISASI LARUTAN Pipet volume
STANDARISASI LARUTAN Statif dan klem
STANDARISASI LARUTAN NaOH Prinsip : Penetralan asam basa Reaksi : H2C2O4.2H2O + 2 NaOH Na2C2O4 + 4H2O Reagen : Larutan NaOH 0,01 N Larutan H2C2O4.2H2O 0,0100 N Indikator PP
STANDARISASI LARUTAN NaOH g= BE x N x V 1000 MembuatlarutanNaOH 0,01 N sebanyak 100 mL g= BE x N x V 1000 = 40 x 0,01 x 100 1000 =0,04 g MembuatlarutanH2C2O4.2H2O 0,0100 N sebanyak 100 mL g= BE x N x V 1000 = 63 x 0,0100 x 100 1000 =0,063 g
STANDARISASI LARUTAN NaOH Larutan NaOH 0,01N TAT Jernih merah muda konstan 10,0 mL Larutan H2C2O4.2H2O 0,0100N + 2-3 tetes indikator pp
STANDARISASI LARUTAN NaOH 20,00 mL 19,95 mL
STANDARISASI LARUTAN NaOH Data Titrasi Volume dicurigai = 7,40 mL No Volume H2C2O4.2H2O 0,0100N (mL) Volume NaOH 0,01N (mL) 1 10,0 0,00 – 7,40 2 0,00 – 7,10 3 0,00 – 7,15 4 0,00 – 7,20
STANDARISASI LARUTAN NaOH No VolumeNaOH (mL) Deviasi = |x-𝐴=𝜋| 1 7,10 0,05 2 7,15 0,00 3 7,20 rata2 0,0333 vol dicurigai −vol rata rata deviasi rata rata = | 7,40 −7,15 | 0,0333 =7,51 Karena 7,51 > 2,5 volume ygdicurigaiditolak Sehingga volume rata-rata = 7,15 mL
STANDARISASI LARUTAN NaOH 2. Konsentrasi NaOH hasil standarisasi V1 x N1 = V2 x N2 10 x 0,0100 = 7,15 x N2 N2 = 0,01398 Konsentrasi NaOH sebesar 0,0140
TERIMAKASIH