TEORI ASAM BASA Secara Umum : Asam : Basa : Garam :

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
KELAS XI SEMESTER 2 SMKN 7 BANDUNG
Advertisements

TEORI ASAM BASA Secara Umum : Asam : Basa : Garam :
ASAM BASA BY. SEFNI HENDRIS,S.Si.
TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP 2012
Kereaktifan asam-basa
Mata Pelajaran Kimia Kelas XI IPA Semester Genap 2012
LARUTAN ASAM, BASA DAN GARAM
LARUTAN BUFFER LARUTAN BUFFER KOMPONEN LARUTAN PENYANGGA
Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air
BAB 7. ASAM DAN BASA 7. 1 TEORI ASAM BASA
BAB 7. ASAM DAN BASA 7. 1 TEORI ASAM BASA
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT
Perkembangan Teknologi Asam & Basa
TEKNIK LINGKUNGAN – FTSP
TEORI ASAM BASA Teori Arrhenius
(STAF PENGAJAR JURUSAN PETERNAKAN)
HIDROLISIS GARAM ERMA NURHIDAYATI
HIDROLISIS GARAM Rudi Purwanto.
TEORI ASAM BASA Secara Umum : Asam : Basa : Garam :
OLEH : VOVY VOESVITA SARY A1F007039
Konsep asam basa Indriana Lestari.
KELAS XI IPA SEMESTER II OLEH HARYANTI,MPd
ASAM BASA Teori asam basa Arrhenius
JENIS-JENIS GARAM: garam tidak terhidrolisis (Garam netral) : berasal dari asam kuat dengan basa kuat , pH=7 Garam hidrolisis sebagian a. Hidrolisis.
ASAM BASA KONSEP ASAM BASA TEORI ASAM BASA KONSEP pH, pOH, pKw
TEORI ASAM BASA Asam basa Arrhenius Asam basa Bronsted-Lowry
Larutan Asam dan Basa Kelas XI Semester 2. Larutan Asam dan Basa Kelas XI Semester 2.
Mikhania C.E., S.Farm, M.Si, Apt
JENIS JENIS REAKSI KIMIA PRODI BIOTEKNOLOGI FAKULTAS ILMU
ASAM DAN BASA.
Air murni merupakan suatu elektrolit yang sangat lemah. Dengan
KESETIMBANGAN ASAM BASA
Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air
Kesetimbangan Kimia Untuk SMK Teknologi dan Pertanian
Teori Asam- basa Arhenius
KESETIMBANGAN ASAM BASA
Lecturer of Chemistry Dept. University
ASAM BASA.
ASAM-BASA PROGRAM STUDI D3 FARMASI FAKULTAS ILMU KESEHATAN UNIVERSITAS MUHAMMADIYAH PALANGKARAYA 2015.
Kesetimbangan Asam dan Basa
ASAM DAN BASA.
ACIDS,BASES AND SALTS.
ASAM DAN BASA PENDAHULUAN
Quiz Materi Asam Basa MULAI.
BAB IV TITRASI ASAM-BASA.
TEORI ASAM BASA Secara Umum : Asam : Basa : Garam :
ARDINA TITI PURBO RETNO S
Nama : Ahmad Aprianto Kelas : XII Animasi
ASAM-BASA-GARAM pH buffer
Tugas Kimia Kelas XI IPA
LARUTAN ASAM BASA KELOMPOK 8 HARSI YUNI RAHAYU MUNTIANI HASNA
Acids and Bases Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc.  Permission required for reproduction or display.
REAKSI ASAM BASA.
TETAPAN IONISASI ASAM BASA PRODI BIOTEKNOLOGI FAKULTAS ILMU
Disusun oleh : Kelompok 4 Kimia
TEORI ASAM BASA Nama kelompok Akbar widiantri r (04)
Asam dan Basa To play the movies and simulations included, view the presentation in Slide Show Mode.
OLEH Chrisdani Rahmayadi, Apt
Oleh : Widodo, S.Pd. SMA N I SUMBEREJO TANGGAMUS
TEORI ASAM BASA Cairan yang berasa asin :Garam Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah :Basa Cairan berasa asam dan dapat memerahkan.
KESETIMBANGAN ASAM - BASA Mul-10/10/2016. KESETIMBANGAN ASAM HA + H 2 O H 3 O + + A - CONTOH : HCl H + + Cl - CH 3 COOH H + + CH 3 COO - NH 4 H + + NH.
KELAS XI IPA SEMESTER II OLEH HARYANTI,MPd
Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser)
ASAM DAN BASA. ASAM DAN BASA 7 TEORI ASAM DAN BASA 3 TEORI ASAM DAN BASA YANG UMUM DIGUNAKAN : ARRHENIUS, BRONSTED-LOWRY, DAN LEWIS TEORI ARRHENIUS DIPAKAI.
Asam, Basa, dan Garam. Sifat Asam 1.Rasanya asam bila dicicipi (makanan) 2.Bersifat Korosif 3.Dapat merubah kertas lakmus biru menjadi merah 4.Phnya kurang.
ASAM DAN BASA PENDAHULUAN ASAM BERASAL DARI BAHASA LATIN ACIDUS, ARTINYA ADALAH MASAM ATAU ASAM. BASA BERASAL DARI BAHASA ARAB ALQILLI, ARTINYA ADALAH.
Oleh : Nita Aprilla ( ) Nensia Viorita ( ) Roza Novia Putri ( ) Dewandi E.K( )
HIDROLISIS GARAM DAN BUFFER
Kesetimbangan Asam dan Basa 1
Kesetimbangan Asam-Basa dan Kesetimbangan Kelarutan
Transcript presentasi:

TEORI ASAM BASA Secara Umum : Asam : Basa : Garam : Cairan berasa asam dan dapat memerahkan kertas lakmus biru Basa : Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah Garam : Cairan yang berasa asin

Asam adalah senyawa yang melepaskan H+ dalam air. Contoh : TEORI ASAM BASA Teori Arrhenius : Asam adalah senyawa yang melepaskan H+ dalam air. Contoh : HCl ----- H+ + Cl- HNO3 ----- H+ + NO3- Basa adalah senyawa yang melepaskan OH- dalam air Contoh : NaOH ----- Na+ + OH- NH4OH ----- NH4+ + OH- Kelemahan : hanya berlaku untuk larutan dalam air saja.

Air dapat bersifat asam atau basa  Amfoter TEORI ASAM BASA Teori Bronsted - Lowry Asam : senyawa yg dapat memberikan proton ( H+ ) / donor proton. Basa: senyawa yg dapat menerima proton (H+) / akseptor proton. Reaksi tanpa Pelarut Air HCl(g) + NH3(g)  NH4+ + Cl-  NH4Cl(s) Asam Basa CONTOH : Reaksi dengan Pelarut Air HCl(g) + H2O(aq)  H3O+(aq) + Cl-(aq) Asam Basa NH4OH(g) + H2O(aq) NH4OH2+(aq) + OH-(aq) Basa Asam Air dapat bersifat asam atau basa  Amfoter

Pasangan Asam Basa Konjugasi HCl + H2O H3O+ + Cl- TEORI ASAM BASA Pasangan Asam Basa Konjugasi HCl + H2O H3O+ + Cl- Asam 1 Basa 1 Asam 2 Basa 2 Konjugasi Pasangan asam basa konjugasi : pasangan asam 1 – basa 2 dan basa 1 – asam 2  HCl – Cl- dan H2O – H3O+ Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari basa yang menerima Proton  H3O+ Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari asam yang melepaskan Proton  Cl-

NH3 + H2O NH4+ + OH- Jelaskan untuk reaksi : TEORI ASAM BASA Jelaskan untuk reaksi : NH3 + H2O NH4+ + OH- a. Pasangan asam basa konjugasi b. Asam konjugasi c. Basa konjugasi

Teori Lewis …… NH3 + BF3 ------- H3N – BF3 H F H F Ada beberapa reaksi yang tidak dapat dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya, misalnya reaksi : TEORI ASAM BASA NH3 + BF3 ------- H3N – BF3 H F H F H - N : + B - F H – N : B - F H F H F Asam : Senyawa yang dapat menerima pasangan elektron  BF3 Basa : Senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron  NH3

KESETIMBANGAN ASAM DAN BASA  Asam Monoprotik : HA H+ + A- [H+] [A-] Ka = [HA] Ka = Konstanta kesetimbangan asam  Asam diprotik : H2A H+ + A- [H+] [A-] Ka = [H2A]

HA- H+ + A2- [H+] [A2-] Ka2 = [HA-] Ka1 x Ka2 = ????? Nilai Ka : KESETIMBANGAN ASAM DAN BASA Konstanta kesetimbangan Asam pada 250C Nama Rumus Ka Asam Klorida HCl 1,0 x 107 Asam Nitrat HNO3 sifat asam Asam Sulfat H2SO4 1,0 x 109 (Ka1) 1,2 x 10-2 (Ka2) Asam Florida HF 6,6 x 10-4 Asam Nitrit HNO2 5,1 x 10-4 Asam Sulfita H2S 1,1 x 10-7 (Ka1) 1,0 x 10-14 (Ka2) Nilai Ka : Ka > 10 : Asam kuat Ka < 10 : Asam lemah

Kesetimbangan Basa  Basa Monohidroksi : BOH B+ + OH- [B+] [OH-] Kb = [BOH] Kb = Konstanta kesetimbangan basa KESETIMBANGAN ASAM DAN BASA  Basa dihidroksi : B(OH)2 B2+ + 2(OH)- [B2+] [OH-]2 Kb = B[OH]2

 TUGAS Carilah 20 jenis asam dan basa, beserta rumus molekul dan nilai konstanta kesetimbangannya, serta klasifikasikan berdasarkan kekuatan sifat asamnya. KESETIMBANGAN ASAM DAN BASA