Prof. Dr. ELLIZAR JALIUS, M.Pd Hukum faraday Oleh YELI GUSTAMI 54986 / 2010 Pend. Kimia RM Dosen Pembimbing Prof. Dr. ELLIZAR JALIUS, M.Pd
Energi Listrik Reaksi Kimia SEL ELEKTROKIMIA SEL VOLTA SEL ELEKTROLISIS Energi Listrik Reaksi Kimia
Katoda (-) Reaksi reduksi Anoda (+) Reaksi oksidasi
Hubungan Kuantitatif antara massa zat yang dibebaskan dangan jumlah arus listrik yang digunakan.??? Michael Faraday Hukum Faraday
Hukum Faraday Hukum Faraday I Hukum Faraday II Massa zat (G) dengan jumlah listrik (Q) Massa zat (G) dengan massa ekivalen (ME) Hukum Faraday I Hukum Faraday II
Q = i x t Jadi, G = i x t G ≈ Q Hukum Faraday I G = massa zat (gram) I = kuat arus ( ampere ) t = waktu (detik / sekon)
ME = Massa Ekivalen Ar = Atom Relatif Hukum Faraday II G ≈ ME ME = Ar / Biloks ME = Massa Ekivalen Ar = Atom Relatif
PENGGABUNGAN HUKUM FARADAY I DAN II G = k x i x t x ME dimana k = tetapan atau pembanding k = 1/96.500 Jadi :
Contoh Soal Hitunglah massa tembaga yang dapat dibebaskan oleh arus 10 Ampere yang dialirkan selama 965 detik ke dalam larutan CuSO4
Cu yang diendapkan d katode menurut persamaan berikut : Cu+2 (aq) + 2e → Cu (s)