stoikiometri Stoikiometri dari bahasa Yunani yaitu stoicheion yang berarti partikel dan Metron yang berarti Pengukuran. Stoikiometri mengacu pada cara perhitungan dan pengukuran zat serta campuran kimia Pengukuran Stoikiometri merupakan pengukuran kuantitatif.

1.Konsep mol Mol merupakan satuan jumlah untuk menyatakan jumlah penyusun zat 1 mol = 6,02.1023 partikel

2. Massa molar Besarnya massa molar adalah masa atom relatif (Ar) atau massa molekul relatif (Mr) a. Massa Atom Relatif Menyatakan perbandingan massa rata-rata 1 atom suatu unsur b. Massa Molekul Relatif (Mr) Menyatakan harga perbandingan massa 1 molekul suatu senyawa.

Perhitungan massa atom dengan membandingkan massa sejumlah besar atom dari unsur dengan sejumlah atom yang sama dari massa atom C-12 Massa Atom Ar unsur X = Massa 1 atom unsur X 1/12 massa 1 atom C-12 Massa Molekul Mr zat X = Massa 1 molekul zat X

1 sma = 1/12 x massa 1 atom C-12 = 1/12 x 1,99268 x 10-23 = 1,66 x 10-24 Contoh: Hitunglah massa atom relatif Oksigen jika diketahui massa 1 atom oksigen = 2,6505 x1023 Jawab: Ar O = Ar O = =16.00

Massa Atom Relatif berdasarkan kelimpahan Massa Atom Relatif berdasarkan kelimpahan. Contoh : Tabel kelimpahan isotop Oksigen Dengan menggunakan tabel kelimpahan isotop diatas, hitunglah massa atom relatif Oksigen. Jawab: Ar O = (15.9949 x 99.76%) + (16.9991 x 0.04%) + (17.9992 x 0.20%) Ar O = 15.9565 + 0.0068 + 0.036 Ar O = 15.9993 Isotop Oksigen Massa (sma) Kelimpahan O-16 15.9949 99.76 O-17 16.9991 0.04 O-18 17.9992 0.20

Contoh: Ar O = 16 ; Ar Al = 27 ; Ar Na = 23; Ar Cl = 35,5 Mr NaCl = (1 x Ar Na) + (1 x Ar Cl) = (1 x 23) + (1 x 35,5) = 23 + 35,5 = 58,5 Mr Al2O3 = (2 x Ar Al) + (3 x Ar O) = (2 x 27) + (3 x 16) = 54 + 48 = 112

3. Volume molar 22,4 L Volume diukur pada keadaan standar Hukum Avogadro “Pada suhu dan tekanan sama, volume gas sama, mengandung jumlah molekul sama” Berdasarkan Hukum tsb berlaku volume per 1 mol gas dalam keadaan standar (Suhu 0C dan tekanan 1 atm) dengan menggunakan rumus gas ideal : P . V = n . R . T didapatkan V gas pada keadaan standar: 22,4 L

4. Volume pada keadaan tidak standar Digunakan 2 Pendekatan: Persamaan gas ideal Hukum gas ideal P= tekanan R= tetapan gas V= Volume = 0,08205 L.atm/ mol.K n = jumlah mol T = Suhu (K) = C + 273 P . V = n . R . T

B. Dengan konversi gas pada suhu dan tekanan sama Dari hukum Avogadro, perbandingan gas-gas yang jumlah molnya sama memiliki volume sama. Secara Matematis: n1 = mol gas 1 V1 = Volume gas 1 n2 = mol gas 2 V2 = Volume gas 2 V1/ V2 = n1/n2

Rumus molekul dan rumus empiris Rumus Molekul (RM) Menunjukkan jumlah Relatif atom-atom dari tiap elemen Menunjukkan jumlah aktual atom tiap unsur penyusun dalam 1 molekul senyawa Contoh: Rumus molekul Benzena C6H6, artinya benzena tersusun dari 6 atom C dan 6 atom H.

Diperoleh dari pengukuran hasil percobaan persen susunan senyawa B. Rumus Empiris (RE) Merupakan rumus sederhana yang menunjukkan perbandingan mol unsur- unsur dalam senyawa Diperoleh dari pengukuran hasil percobaan persen susunan senyawa Contoh: RM Benzena C6H6 ; 6:6, bila disederhanakan 1:1, dari RE diperoleh senyawa lain dengan mengubah faktor n misal (CH)2 = C2H2

Penentuan re dan rm (Mr RE)n = Mr RM 1. Cari massa (persentase) tiap unsur penyusun senyawa 2. Ubah ke dalam satuan mol 3. Perbandingan mol tiap-tiap unsur merupakan RE 4. Cari RM dengan cara: n dapat dihitung 5. Kalikan n yang diperoleh dari hitungan RE (Mr RE)n = Mr RM

Tugas Pada suhu dan tekanan yang sama, sebanyak 5 liter gas CxHy dibakar sempurna dengan menghabiskan 15 Liter Oksigen. Karbon dioksida yang dihasilkan sebanyak 10 Liter. Reaksi : CxHy + O2 CO2 + H2O Tentukan rumus molekul CxHy tersebut. Sebanyak 4,8 gram Mg direaksikan dengan HNO3 sesuai reaksi: Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + H2 Hitunglah: a. massa HNO3 yang dibutuhkan b. massa Mg(NO3)2 yang dihasilkan c. volume gas H2 yang dihasilkan pada keadaan standar

Tugas 3. Karbon Disulfida (CS2) adalah cairan yang digunakan dalam produksi rayon dan selofan. Senyawa tersebut dibuat dari metana dan sulfur lewat reaksi: CH4 + 4S CS2 + 2H2S Hitunglah massa CS2 yang dapat dibuat lewat reaksi sempurna 67,2 gram sulfur