16630098 KIMIA-C ADIABATIK GAS SEMPURNA FITHRIYA KHUMAIDA 16630098 KIMIA-C ADIABATIK GAS SEMPURNA
Proses Adiabatik proses adiabatik adalah suatu keadaan di mana tidak ada energi yang ditransfer oleh kalor antara sistem dan sekitarnya. Ini berarti ketika sistem melakukan usaha- apakah gerakan atau kerja mekanik- itu idealnya tidak menjadikan lingkungan sekitarnya hangat atau dingin. Sebagai contoh, jika gas dikompresi (atau diperluas) dengan cepat, sangat sedikit energi yang ditransfer dari (atau ke) sistem oleh kalor, sehingga proses hampir adiabatik
Hukum pertama termodinamika ∆Eint = Q + W, dengan Q = 0, menjadi bentuk sangat kecil: dEint = n CV dT = -P dV Mengganti R = CP - CV dan membaginya dengan PV memberikan: Mengintegrasikan ungkapan ini, kita memiliki ln P + γ ln V = konstan yang setara dengan PVγ = konstan
Hubungan antara p dan v jika gas sempurna mengalami perubahan adiabatik reversibel. Dari persamaan gas sempurna: P1 V1 𝛾 = 𝑃1𝑉1 𝛾 ....................................(1) 𝞬 = 𝐶𝑝 𝐶𝑣 ...................................................(2) Pernyataan ini sering dinyatakan dalam bentuk: pV 𝛾 =Tetap Untuk semua gas, 𝞬 > 1. Untuk gas sempurna beratom tunggal, 𝞬 = 5 3 , hasil yang kita buktikan berarti lebih dari suatu adiabat
Kurva Adiabatik pemuaian isotermal, energi mengalir ke dalam sistem sebagai kalor dan mempertahankan temperaturnya, sehingga tekanan tidak turun sebanyak penurunan dalam pemuaian adiabatik
Contoh soal Cuplikan argon pada tekanan 1,00 atm memuai secara reversibel dan adiabatik sampai 2 kali volume awalnya. Hitunglah tekanan akhirnya. Jawabannya: Kita menggunakan persamaan 1 yang disusun ulang menjadi: Pf = pi x 𝑉𝑖 𝑉𝑓 𝛾 Dan 𝞬 = 5 3 , sehingga menghasilkan: Pt = 1,00 atm x 1 2 5 3 = 0,31 atm