TETAPAN IONISASI ASAM BASA PRODI BIOTEKNOLOGI FAKULTAS ILMU PERTEMUAN 10 ARIYO P. HIDAYANTO PRODI BIOTEKNOLOGI FAKULTAS ILMU KESEHATAN

KEMAMPUAN AKHIR YANG DIHARAPKAN Mahasiswa mampu untuk mendefinisikan serta menguraikan konsep tetapan ionisasi asam basa

Kekuatan Asam - Basa Sebelum mempelajari tetapan ionisasi asam – basa, hal utama yang perlu diperhatikan adalah kekuatan asam – basa Asam dan basa digolongkan menjadi dua macam yaitu : Asam – basa kuat Asam – basa lemah Penggolongan asam dan basa berdasarkan kekuatannya didasari atas kemampuan ionisasi mereka dalam air

Kekuatan Asam 1. Asam Kuat Asam kuat didefinisikan sebagai suatu senyawa elektrolit kuat (dapat menghantarkan listrik) yang dapat terionisasi secara sempurna dalam air Beberapa senyawa yang termasuk asam kuat diantaranya adalah : Asam hidroklorat (HCl) Asam nitrat (HNO3) Asam perklorat (HClO4) Asam sulfat (H2SO4)

Kekuatan Asam 1. Asam Kuat Memiliki reaksi ionisasi dalam air sebagai berikut :

Kekuatan Asam 2. Asam Lemah Asam lemah merupakan kebalikan dari asam kuat, yaitu hanya terionisasi sebagian jika direaksikan didalam air Umumnya senyawa asam berada pada golongan asam lemah, dimana pada kondisi setimbang, larutan asam lemah memiliki komposisi campuran molekul asam yang tak terionisasi, ion H3O+, serta basa konjugasinya Contoh : Asam fluorida (HF) Asam asetat (CH3COOH) Ion amonium (NH4+)

Dibawah ini diilustrasikan perbedaan ionisasi asam kuat (pada HCl) dan asam lemah (pada HF) :

Kekuatan Asam Keterangan : Jumlah dari ionisasi asam kuat yaitu HCl digambarkan di sebelah kiri, sedangkan jumlah ionisasi asam lemah yaitu HF disajikan di sebelah kanan Pada kondisi mula mula terdapat 6 molekul HCl dan 6 molekul HF Asam kuat terionisasi secara sempurna didalam larutan Proton yang hadir didalam larutan berupa ion hidronium (H3O+)

Kekuatan Basa 1. Basa Kuat Seperti asam kuat, basa kuat juga termasuk senyawa elektrolit kuat yang terionisasi secara sempurna dalam air Hidroksida dari logam alkali dan alkali tanah adalah termasuk basa kuat Beberapa senyawa yang termasuk basa kuat diantaranya adalah : Natrium hidroksida (NaOH) Kalium hidroksida (KOH) Barium hidroksida (Ba(OH)2)

Kekuatan Basa 1. Basa Kuat Memiliki reaksi ionisasi dalam air sebagai berikut :

Kekuatan Basa 2. Basa Lemah Basa lemah merupakan kebalikan dari basa kuat, yaitu hanya terionisasi sebagian jika direaksikan didalam air Contoh ; pada amoniak (NH3) yang terionisasi dalam air sebagai berikut :

Kekuatan Asam Basa Tabel yang menggambarkan kekuatan relatif pasangan asam basa konjugasi :

Kekuatan Asam - Basa Contoh soal perhitungan yang melibatkan kekuatan asam – basa : Hitung berapa pH dari 1.0 x 10-3 M larutan HCl dan 0.020 M larutan Ba(OH)2

Kekuatan Asam - Basa

Tetapan Ionisasi Asam - Basa Tetapan ionisasi asam – basa hanya dimiliki oleh golongan asam – basa lemah yang jumlahnya lebih banyak dibandingkan asam – basa kuat Dinotasikan dengan Ka (tetapan ionisasi asam lemah) dan Kb (tetapan ionisasi basa lemah) Misalkan ada sebuah asam lemah HA yang terionisasi secara parsial sebagai berikut : atau secara sederhana digambarkan :

Tetapan Ionisasi Asam - Basa Maka dapat diturunkan suatu rumus mencari Ka (tetapan ionisasi asam) : atau Ka menunjukkan tetapan kesetimbangan ionisasi asam pada suatu suhu tertentu Semakin besar nilai Ka, semakin kuat asam tersebut yang menunjukkan semakin besar konsentrasi ion H+ pada kondisi setimbang di reaksi ionisasi

Contoh soal : Diketahui pH dari suatu asam lemah berupa larutan 0,1 M asam formiat (HCOOH) adalah 3. Berapa nilai Ka asam ini :

Pada tetapan ionisasi basa (Kb) misalkan pada senyawa amoniak yang terionisasi secara parsial sebagai berikut : Maka tetapan ionisasi basa dapat dirumuskan sebagai berikut :

Tetapan Ionisasi Asam - Basa Hubungan Ka dengan Kb dapat dinotasikan sebagai berikut : Misalkan pada asam asetat (asam) dengan basa konjugasinya (CH3COO-)

Tetapan Ionisasi Asam - Basa Diperoleh : Atau

LATIHAN 1. Diketahui pH dari suatu asam lemah berupa larutan 0,1 M asam sianida (HCN) adalah 4. Berapa nilai Ka asam ini ? 2. Diketahui ada suatu larutan 0,1 M basa kuat (Mg(OH)2), berapa pH nya? 3. Diketahui pH dari suatu larutan basa lemah LiOH sebanyak 0,01 M adalah 10. berapa nilai Kb basa ini ?