Oleh : Sunarto Sulkan,S.Pd Kimia Sel Volta Kelas XII Semester 1 Oleh : Sunarto Sulkan,S.Pd Pembelajaran berbasis ict kimia

Pembelajaran berbasis ict kimia MENU UTAMA STANDAR KOMPETENSI DAN KOMPETENSI DASAR INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI Pembelajaran berbasis ict kimia

Pembelajaran berbasis ict kimia Standar kompetensi: 2. Menerapkan konsep reaksi redoks dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam industri Kompetensi dasar : 2.1 Menerapkan konsep reaksi redoks dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam industri. Menu utama Pembelajaran berbasis ict kimia

Pembelajaran berbasis ict kimia INDIKATOR : Menjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel volta. Menjelaskan prinsip sel–sel volta yang banyak digunakan dalam kehidupan. Menu utama Pembelajaran berbasis ict kimia

Pembelajaran berbasis ict kimia MATERI SEL VOLTA SEL ELEKTROKIMIA SEL ELEKTROLISIS Terus Pembelajaran berbasis ict kimia

Pembelajaran berbasis ict kimia SEL VOLTA Sel Volta adalah : rangkaian sel yang dapat menghasilkan arus listrik. Dalam sel tersebut terjadi perubahan dari reaksi redoks menghasilkan arus listrik Terus Pembelajaran berbasis ict kimia

Pembelajaran berbasis ict kimia Rangkaian Sel Volta : e Bagaimana arus listrik terjadi ? Apa fungsi masing – masing komponen dalam rangkaian tersebut? Terus Pembelajaran berbasis ict kimia

Pembelajaran berbasis ict kimia RANGKAIAN SEL VOLTA DALAM PERCOBAAN Dalam rankaian gambar berikut digunakan larutan ZnSO4 1 M dan CuSO4 1 M Zn : anoda (elektroda - ) Cu : katoda (elektroda +) Jembatan garam berisi larutan garam KNO3 yang diikat dengan agar-agar Zn Jembatam garam Cu V E sel = 1,10 V ZnSO4 CuSO4 Terus Pembelajaran berbasis ict kimia

Pembelajaran berbasis ict kimia Persamaan reaksi redoks pada sel : Oksidasi : Zn (s)  Zn 2+ (aq) + 2e E = +0,76 V Reduksi : Cu 2+ (aq) + 2e  Cu (s) E = + 0,34 V Reaksi Sel : Zn (s) + Cu2+ (aq)  Zn2+ (aq) + Cu (s) Notasi sel : Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu (Anode ,Oksidasi) ( katode , reduksi ) Terus Pembelajaran berbasis ict kimia

Pembelajaran berbasis ict kimia Sel Volta dalam kehidupan sehari – hari : 1. Sel Kering (Sel Leclanche) 2. Sel Aki 3. Sel Perak Oksida 4. Sel Nikel Cadmium (Nikad) 5. Sel Bahan Bakar Terus Pembelajaran berbasis ict kimia

Pembelajaran berbasis ict kimia 1. Sel Kering (Sel Leclanche) Dikenal sebagai batu baterai Terdiri dari katode yang berasal dari karbon(grafit) dan anode logam zink Elektrolit yang dipakai berupa pasta campuran MnO2, serbuk karbon dan NH4Cl Persamaan reaksinya : Katode : 2MnO2 + 2H+ + 2e  Mn2O3 + H2O Anode : Zn  Zn2+ + 2e Reaksi sel : 2MnO2 + 2H+ + Zn  Mn2O3 + H2O + Zn2+ Terus Pembelajaran berbasis ict kimia

Pembelajaran berbasis ict kimia 2. Sel Aki Sel aki disebut juga sebagai sel penyimpan, karena dapat berfungsi penyimpan listrik dan pada setiap saat dapat dikeluarkan . Anodenya terbuat dari logam timbal (Pb) dan katodenya terbuat dari logam timbal yang dilapisi PbO2. Reaksi penggunaan aki : Anode : Pb + SO4 2-  PbSO4 + 2e Katode : PbO2 + SO42-+ 4H++ 2e  PbSO4 + 2H2O Reaksi sel : Pb + 2SO4 2- + PbO2 + 4H+  2PbSO4 + 2H2O ACCU Reaksi Pengisian aki : 2PbSO4 + 2H2O  Pb + 2SO4 2- + PbO2 + 4H+ Terus Pembelajaran berbasis ict kimia

Pembelajaran berbasis ict kimia 3. Sel Perak Oksida Sel ini banyak digunakan untuk alroji, kalkulator dan alat elektronik. Reaksi yang terjadi : Anoda : Zn(s) + 2OH-(l)  Zn(OH)2(s) + 2e Katoda : Ag2O(s) + H2O(l) + 2e  2Ag(s) + 2OH-(aq) Reaksi Sel : Zn(s) + Ag2O(s) + H2O(l)  Zn(OH)2(s) + 2Ag(s) Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,34 V Terus Pembelajaran berbasis ict kimia

Pembelajaran berbasis ict kimia 4. Sel Nikel Cadmium (Nikad) Sel Nicad merupakan sel kering yang dapat diisi kembali (rechargable). Anodenya terbuat dari Cd dan katodenya berupa Ni2O3 (pasta). Beda potensial yang dihasilkan sebesar 1,29 V. Reaksinya dapat balik : NiO(OH).xH2O + Cd + 2H2O 2Ni(OH)2.yH2O + Cd(OH)2 Terus Pembelajaran berbasis ict kimia

Pembelajaran berbasis ict kimia 5. Sel Bahan Bakar Sel Bahan bakar merupakan sel Galvani dengan pereaksi – pereaksinya (oksigen dan hidrogen) dialirkan secara kontinyu ke dalam elektrode berpori. Sel ini terdiri atas anode dari nikel, katode dari nikel oksida dan elektrolit KOH. Reaksi yang terjadi : Anode : 2H2(g) + 4OH-(aq) 4H2O(l) + 4e Katode : O2(g) + 2H2O(l) + 4e 4OH-(aq) Reaksi sel : 2H2(g) + O2 2H2O(l) Menu utama Pembelajaran berbasis ict kimia

Uji Kompetensi Sel Volta 1

Soal 1 1. Berdasarkan bagan di bawah ini penulisan lambang sel yang tepat adalah.... A. Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu B. Zn / Zn2+ // Cu / Cu2+ C. Zn2+ / Zn // Cu2+/ Cu D. Zn2+ / Zn // Cu / Cu2+ E. Zn2+ / Cu2+// Zn2+ / Cu V Jem. Garam Zn Cu CuSO4 ZnSO4 Jawaban: A B C D E 2

K Selamat jawaban anda benar Ke soal berikutnya 3

Jawaban salah Anda belum beruntung Ulangi lagi 4

Sel Volta berikut ini yang sering disebut dengan sel Sel Leclanche Soal 2 Sel Volta berikut ini yang sering disebut dengan sel Sel Leclanche Aki Batu baterai Sel perak oksida Sel nikel cadium Sel bahan bakar Jawab : A B C D E

K Selamat jawaban anda benar Sukses 3

Jawaban salah Anda belum beruntung Ulangi lagi 4

Sekian Terimakasih keluar