Asam dan Basa To play the movies and simulations included, view the presentation in Slide Show Mode.

Contoh asam dan Basa

Contoh asam dan Basa

Beberapa Sifat asam Menghasilkan ion H+ ( H3O+) dalam air (ion hydronium adalah ion hidrogen yang terikat dengan molekul air) Terasa asam Elektrolit Bereaksi dengan basa menghasilkan garam dengan air Bereaksi dengan logam menghasilkan gas hidrogen Bereaksi dengan karbonat dan bikarbonat menghasilkan gas CO2 pH kurang 7 Mengubah kertas litmus biru menjadi merah

Beberapa sifat basa Menghasilkan ion OH- dalam air Terasa pahit elektrolit Terasa licin Bereaksi dengan asam menghasilkan garam dan air pH > 7 Merubah kertas litmus merah menjadi biru.

Teori-Teori Asam Basa Definisi #1: Arrhenius (klasik) Dalam Air : Asam – menghasilkan ion H+ Basa – menghasilkan ion OH- Terbatas hanya untuk larutan berair

Basa Arrhenius adalah zat yang menghasilkan OH- dalam air Asam Arrhenius adalah zat yang menghasilkan H+ (H3O+) dalam air Basa Arrhenius adalah zat yang menghasilkan OH- dalam air

Teori Asam/Basa Definisi #2: Brønsted – Lowry Asam – donor proton H+ Basa – aseptor proton “proton” hanyalah atom hidrogen yang kehilangan elektron !

Asam Brønsted-Lowry donor proton Basa Brønsted-Lowry aseptor proton Asam konjugasi Basa konjugasi basa asam

Pasangan Asam/basa konjugasi

Latihan ! HCl + OH-  Cl- + H2O H2O + H2SO4  HSO4- + H3O+ Tandai asam, basa, asam konjugasi dan basa konjugasi reaksi berikut : HCl + OH-    Cl- + H2O H2O + H2SO4    HSO4- + H3O+

Teori Asam/basa Definisi #3 – Lewis Asam Lewis - zat yang menerima pasangan elektron Basa Lewis - zat yang memberi pasangan elektron

Asam dan Basa Lewis Contoh : Pembentukan ion hidronium.

Reaksi Asam/Basa Lewis

Ionisasi air KOnstanta kesetimbangan air = Kw HONORS ONLY! Ionisasi air H2O dapat bertindak sebagai ASAM and BASA. Dalam air murni dapat terjadi AUTOIONISASI KOnstanta kesetimbangan air = Kw Kw = [H3O+] [OH-] = 1.00 x 10-14 pada 25 oC

Kekuatan asam/Basa Kekuatan asam/basa ditentukan oleh jumlah yang terionisasi. Contoh asam-asam kuat : HNO3, HCl, HBr, HI, H2SO4 and HClO4, HBrO4,HIO4 . Contoh-contoh basa kuat : Basa-basa alkali dan alkali tanah (kecuali Mg(OH)2.

Pengertian pH pH adalah cara menyatakan kekuatan asam dan basa (tingkat keasaman). Daripada menggunakan angka konsentrasi yang sangat rendah, digunakan logaritma negatif Molaritas ion H+ (atau OH-). < 7 = asam = 7 = netral > 7 = basa

pH meter Mengukur tegangan larutan elektrolit Konversi tegangan ke pH Murah, akurat Harus dikalibrasi dengan larutan buffer

Contoh pH

(Ingat [ ] berarti Molaritas) Perhitungan pH pH = - log [H+] Atau [H+] = 10-pH (Ingat [ ] berarti Molaritas) pOH = - log [OH-] Karena pH dan pOH berlawanan : pH + pOH = 14

Diketahui pH air hujan yang dikumpulkan disuatu daerah adalah 4. 82 Diketahui pH air hujan yang dikumpulkan disuatu daerah adalah 4.82. berapakah konsentrasi ion H+ air hujan ? Konsentrasi ion OH- suatu contoh darah adalah 2.5 x 10-7 M. Berapakah pH darah tersebut ?

pH [H+] [OH-] pOH

Asam/Basa lemah Asam lemah hanya sedikit yang terionisasi dalam air. Contoh = CH3COOH

pH Asam dan Basa Kuat [H+] = a Ca [OH-] = b Cb Asam dan basa kuat terionisasi sempurna dalam air ; [H+] = a Ca [OH-] = b Cb pH = - log [H+] pH = 14 – log [OH-] ket : a = jumlah H+ b = jumlah OH-

Latihan soal Hitung pH larutan a. HNO3 5,2 x 10-4 M b. Ba(OH)2 2,8 x 10-4 M c. Larutan HCl 0.15 M 2. Larutan dibuat dengan melarutkan 18,4 gram HCl dalam 662 mL larutan. Hitung pH larutan !

HONORS ONLY! pH Asam dan Basa Lemah Asam lemah tidak terionisasi sempurna dalam air. HA H+ + A- atau HA + H2O === H3O+ +A- Tetapan asam Jika konsentrasi asam = Ca, maka :

pH Basa lemah Catatan : Ka x Kb = Kw Dengan penguraian seperti diatas : Catatan : Ka x Kb = Kw

KOnstanta ionisasi asam/basa konjugasi Kekuatan meningkat Kekuatan meningkat

KOnstanta kesetimbangan Asam Lemah Asam lemah mempunyai Ka < 1 konsentrasi [H3O+] rendah dan pH antara 2 - 7

KOnstanta kesetimbangan Basa lemah Basa lemah mempunyai Kb < 1 Konsentrasi [OH-] rendah dan pH antara 12 - 7

Latihan Soal Morfin adalah basa lemah dengan Kb = 8 x 10-7. Hitung pH larutan yang dibuat dengan melarutkan 0,04 mol morfin dalam air dan diencerkan menjadi 600 mL Diketahui pH larutan HF adalah 2,13. jika ka = 6,6 x 10-4, hitung konsentrasi larutan dalam M !

HIdrolisis dan pH Garam Hidrolisis adalah reaksi dengan air pH larutan garam garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat (menghasilkan larutan bersifat netral) Contoh : NaCl, NaNO3, KCl. Dalam air terionisasi sempurna NaNO3 + H2O Na+ + NO3- Keduanya tidak memberi/menerima ion H+ dan OH- dalam air, sehingga larutan garam bersifat netral (pH = 7)

Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat (Menghasilkan larutan bersifat basa) Contoh : CH3COONa. Terhidrolisis dalam air : CH3COONa + H2O Na+ + CH3COO- Ion asetat (basa konjugasi dari CH3COOH terhidrolisis dalam air. CH3COO- + H2O ==== CH3COOH + OH- Karena reaksi menghasilkan OH-, maka larutan bersifat basa (pH > 7) Rumus :

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah (Menghasilkan larutan bersifat asam) Contoh : NH4OH. Terhidrolisis dalam air : NH4OH + H2O NH4+ + Cl- Ion NH4+ akan terhidrolisis dalam air. NH4+ + H2O ==== NH4OH + H+ Karena reaksi menghasilkan H+, maka larutan bersifat asam (pH < 7) Rumus :

Garam yang terbentuk dari Asam lemah dan basa lemah Contoh : garam NH4CH3COO. Dalam air, kedua ionnya mengalami hidrolisis. Reaksi pengionan dan hidrolisisnya adalah : NH4CH3COO NH4+ + CH3COO- NH4+ + CH3COO- + H2O === NH4OH + CH3COOH Jadi ; reaksi hidrolisisnya tidak menghasilkan ion H+ atau OH-, tetapi menghasilkan asam lemah dan basa lemah pembentuk garam tersebut. pH larutan tergantung perbandingan kekuatan asam lemah Ka dan basa lemah Kb. Jika : Ka = Kb , pH = 7 Ka < Kb , pH > 7 Ka > Kb , pH < 7 Untuk garam ini berlaku rumus :

Latihan Soal Perkirakan larutan berikut bersifat asam, basa atau netral ! a. NH4I b. NaNO2 c. NH4F d. LiClO4 e. NH4CN f. KCl g. KCN Hitung pH larutan CH3COONa 0,15 M (Kb = 5,6 x 10-10 , Ka = 1,76 x 10-5) Hitung pH larutan NH4CN (Ka HCN = 4,9 x 10-10 ; Kb NH4OH = 1,8 x 10-5 )

Latihan Soal Hitung pH larutan : a. CH3COOK 0,75 M (Ka = 1,76 x 10-5) B. NH4Cl 0,30 m (Kb = 1,8 x 10-5) C. Larutan Asam nitrat 3.00 X 10-7 M D. NH4OH 50 ppm

Pengukuran pH Beberapa cara menentukan pH : Kertas litmus biru (merah = asam) Kertas litmus merah (biru = basa) pH meter Universal indikator Indikator contoh: phenolphthalein

REAKSI ASAM-BASA Titrasi H2C2O4(aq) + 2 NaOH(aq) ---> asam basa Na2C2O4(aq) + 2 H2O(l) . Asam oksalat H2C2O4

Cara titrasi asam oleh basa

Titrasi 1. Tambahkan larutan dari buret. 2. Reagent (basa) bereaksi dengan asam dalam erlenmeyer Indikator menunjukkan kapan reaksi secara stoikiometri telah terjadi. (asam = basa) disebut reaksi NETRALISASI.

Contoh :

Preparing Solutions by Dilution A shortcut M1 • V1 = M2 • V2