TEORI ASAM BASA Cairan yang berasa asin :Garam Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah :Basa Cairan berasa asam dan dapat memerahkan.

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
KELAS XI SEMESTER 2 SMKN 7 BANDUNG
Advertisements

TEORI ASAM BASA Secara Umum : Asam : Basa : Garam :
ASAM BASA BY. SEFNI HENDRIS,S.Si.
TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP 2012
Kereaktifan asam-basa
Mata Pelajaran Kimia Kelas XI IPA Semester Genap 2012
LARUTAN ASAM, BASA DAN GARAM
LARUTAN BUFFER LARUTAN BUFFER KOMPONEN LARUTAN PENYANGGA
Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air
BAB 7. ASAM DAN BASA 7. 1 TEORI ASAM BASA
BAB 7. ASAM DAN BASA 7. 1 TEORI ASAM BASA
KELAS XI Oleh: Ari Rochiastuti
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT
Perkembangan Teknologi Asam & Basa
TEKNIK LINGKUNGAN – FTSP
TEORI ASAM BASA Teori Arrhenius
(STAF PENGAJAR JURUSAN PETERNAKAN)
HIDROLISIS GARAM ERMA NURHIDAYATI
HIDROLISIS GARAM Rudi Purwanto.
TEORI ASAM BASA Secara Umum : Asam : Basa : Garam :
OLEH : VOVY VOESVITA SARY A1F007039
Konsep asam basa Indriana Lestari.
KELAS XI IPA SEMESTER II OLEH HARYANTI,MPd
ASAM BASA Teori asam basa Arrhenius
PERSAMAAN REAKSI : REAKSI MOLEKUL REAKSI ION LENGKAP REAKSI ION BERSIH
TITRIMETRI ETRINALDI VALENT ANGGI ARIAWAN BAYU ANATIFANI.
JENIS-JENIS GARAM: garam tidak terhidrolisis (Garam netral) : berasal dari asam kuat dengan basa kuat , pH=7 Garam hidrolisis sebagian a. Hidrolisis.
ASAM BASA KONSEP ASAM BASA TEORI ASAM BASA KONSEP pH, pOH, pKw
Garam terbentuk dari reaksi asam + basa
TEORI ASAM BASA Asam basa Arrhenius Asam basa Bronsted-Lowry
Larutan Asam dan Basa Kelas XI Semester 2. Larutan Asam dan Basa Kelas XI Semester 2.
Mikhania C.E., S.Farm, M.Si, Apt
JENIS JENIS REAKSI KIMIA PRODI BIOTEKNOLOGI FAKULTAS ILMU
ASAM DAN BASA.
Air murni merupakan suatu elektrolit yang sangat lemah. Dengan
KESETIMBANGAN ASAM BASA
Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air
Kesetimbangan Kimia Untuk SMK Teknologi dan Pertanian
Teori Asam- basa Arhenius
KESETIMBANGAN ASAM BASA
Lecturer of Chemistry Dept. University
ASAM BASA.
ASAM-BASA PROGRAM STUDI D3 FARMASI FAKULTAS ILMU KESEHATAN UNIVERSITAS MUHAMMADIYAH PALANGKARAYA 2015.
Kesetimbangan Asam dan Basa
ASAM DAN BASA.
ASAM DAN BASA PENDAHULUAN
Quiz Materi Asam Basa MULAI.
BAB IV TITRASI ASAM-BASA.
TEORI ASAM BASA Secara Umum : Asam : Basa : Garam :
ARDINA TITI PURBO RETNO S
TEORI ASAM BASA Secara Umum : Asam : Basa : Garam :
ASAM-BASA-GARAM pH buffer
Tugas Kimia Kelas XI IPA
LARUTAN ASAM BASA KELOMPOK 8 HARSI YUNI RAHAYU MUNTIANI HASNA
REAKSI ASAM BASA.
TETAPAN IONISASI ASAM BASA PRODI BIOTEKNOLOGI FAKULTAS ILMU
Disusun oleh : Kelompok 4 Kimia
TEORI ASAM BASA Nama kelompok Akbar widiantri r (04)
Asam dan Basa To play the movies and simulations included, view the presentation in Slide Show Mode.
OLEH Chrisdani Rahmayadi, Apt
Oleh : Widodo, S.Pd. SMA N I SUMBEREJO TANGGAMUS
KESETIMBANGAN ASAM - BASA Mul-10/10/2016. KESETIMBANGAN ASAM HA + H 2 O H 3 O + + A - CONTOH : HCl H + + Cl - CH 3 COOH H + + CH 3 COO - NH 4 H + + NH.
KELAS XI IPA SEMESTER II OLEH HARYANTI,MPd
Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser)
ASAM DAN BASA. ASAM DAN BASA 7 TEORI ASAM DAN BASA 3 TEORI ASAM DAN BASA YANG UMUM DIGUNAKAN : ARRHENIUS, BRONSTED-LOWRY, DAN LEWIS TEORI ARRHENIUS DIPAKAI.
NI PUTU LINDA LAKSMIANI, S.Farm., M.Sc., Apt SIFAT FISIKO KIMIA OBAT.
ASAM DAN BASA PENDAHULUAN ASAM BERASAL DARI BAHASA LATIN ACIDUS, ARTINYA ADALAH MASAM ATAU ASAM. BASA BERASAL DARI BAHASA ARAB ALQILLI, ARTINYA ADALAH.
Oleh : Nita Aprilla ( ) Nensia Viorita ( ) Roza Novia Putri ( ) Dewandi E.K( )
Kesetimbangan Asam dan Basa 1
Kesetimbangan Asam-Basa dan Kesetimbangan Kelarutan
Transcript presentasi:

TEORI ASAM BASA Cairan yang berasa asin :Garam Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah :Basa Cairan berasa asam dan dapat memerahkan kertas lakmus biru :Asam Secara Umum :

Teori Arrhenius : Asam adalah senyawa yang melepaskan H + dalam air. Contoh : HCl-----  H + + Cl - HNO  H + + NO 3 - Basa adalah s enyawa yang melepaskan OH - dalam air Contoh : NaOH  Na + + OH - NH 4 OH  NH OH - Kelemahan : hanya berlaku untuk larutan dalam air saja. TEORI ASAM BASA

TEORI ASAM BASA Reaksi tanpa Pelarut Air HCl (g) + NH 3(g)  NH Cl -  NH 4 Cl (s) Asam Basa Reaksi dengan Pelarut Air HCl (g) + H 2 O (aq)  H 3 O + (aq) + Cl - (aq) Asam Basa NH 4 OH (g) + H 2 O (aq)  NH 4 OH 2 + (aq) + OH - (aq) Basa Asam Teori Bronsted - Lowry Asam : s ss senyawa yg dapat memberikan proton ( H+ ) / donor proton. Basa: s ss senyawa yg dapat menerima proton (H+) / akseptor proton. C O N T O H : Air dapat bersifat asam atau basa  Amfoter

TEORI ASAM BASA Pasangan Asam Basa Konjugasi HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - Asam 1 Basa 1 Asam 2 Basa 2 Konjugasi Konjugasi Pasangan asam basa konjugasi : pasangan asam 1 – basa 2 dan basa 1 – asam 2  HCl – Cl - dan H 2 O – H 3 O + Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari basa yang menerima Proton  H 3 O + Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari asam yang melepaskan Proton  Cl -

TEORI ASAM BASA Jelaskan untuk reaksi : NH 3 + H 2 O NH OH - a. Pasangan asam basa konjugasi b. Asam konjugasi c. Basa konjugasi

TEORI ASAM BASA Asam : S SS Senyawa yang dapat menerima pasangan elektron  BF 3 Basa : S SS Senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron  NH 3 Teori Lewis …… Ada beberapa reaksi yang tidak dapat dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya, misalnya reaksi : NH 3 + BF  H 3 N – BF 3 HF H F H - N : + B - F H – N : B - F HF H F

KESETIMBANGAN ASAM DAN BASA Kesetimbangan Asam Asam Monoprotik : Asam diprotik : [H + ] [A - ] Ka = [HA] HA H + + A - Ka = Konstanta kesetimbangan asam H 2 A H + + A - [H + ] [A - ] Ka = [H 2 A]

Nilai Ka : Ka > 10 : Asam kuat Ka < 10 : Asam lemah Ka 1 x Ka 2 = ????? Konstanta kesetimbangan Asam pada 25 0 C NamaRumusKa Asam KloridaHCl1,0 x 10 7 Asam NitratHNO 3 sifat asam Asam SulfatH 2 SO 4 1,0 x 10 9 (Ka 1 ) 1,2 x (Ka 2 ) Asam FloridaHF6,6 x Asam NitritHNO 2 5,1 x Asam SulfitaH 2 S1,1 x (Ka 1 ) 1,0 x (Ka 2 ) K E S E T I M B A N G A N A S A M D A N B A S A HA - H + + A 2- [H + ] [A 2- ] Ka 2 = [HA - ]

K E S E T I M B A N G A N A S A M D A N B A S A Kesetimbangan Basa Basa Monohidroksi : [B + ] [OH - ] Kb = [BOH] BOH B + + OH - Kb =Konstanta kesetimbangan basa Basa dihidroksi : B(OH) 2 B (OH) - [B 2+ ] [OH - ] 2 Kb = B[OH] 2

K E S E T I M B A N G A N A S A M D A N B A S A TUGAS Carilah 20 jenis asam dan basa, beserta rumus molekul dan nilai konstanta kesetimbangannya, serta klasifikasikan berdasarkan kekuatan sifat asamnya.