BENTUK MOLEKUL.

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
BENTUK MOLEKUL KELAS XI SEMESTER 1. BENTUK MOLEKUL KELAS XI SEMESTER 1.
Advertisements

IKATAN KIMIA Tim Dosen Kimia Dasar FTP.
3.
Ratih Yuniastri MOLEKUL.
Jenis Ikatan pada zat padat :
BENTUK MOLEKUL DAN GAYA ANTARMOLEKUL
GAYA-GAYA INTERMOLEKULER,
SOAL BONUS Pada P T tertentu suatu logam trivalen( logam bervalensi 3 sebanyak 11,2 gram dilarutkan dalam asam sulfat 4 M ( berlebihan ) menghasilkan 6.
Ikatan Hidrogen Atom H hanya punya 1 elektron, diharapkan berikatan kovalen dengan semua atom. Molekul H2O, ikatan kovalen antara 2 atom H dan 1 atom O,
Oleh: Dr. Parsaoran Siahaan
Media Pembelajaran Kimia SMA
GAYA ANTARMOLEKUL Astri Ani NIM
Ikatan Kimia Ikatan Kimia :
Enter.
Menentukan geometri (bentuk) molekul dengan: 1. Teori domain
Nuris1 IKATAN KIMIA Semua atom yang ada di alam cenderung memperoleh keadaan yang stabil. (seperti GAS MULIA) Mengapa Gas Mulia Stabil ? Konfigurasi elektron.
Bentuk molekul Model pembelajaran Numbered Head Together (NHT)
RESONANSI Resonansi adalah delokalisasi elektron pada molekul atau ion poliatomik tertentu dimana ikatannya tidak dapat dituliskan dalam satu struktur.
IKATAN KIMIA Kun Sri Budiasih.
IKATAN KIMIA.
IKATAN ION DAN IKATAN KOVALEN Oleh: Dewi Nuraini
IKATAN KIMIA OLEH NUR UMRIANI P.U, M.Si
KELAS X SEMESTER 2 SMKN 7 BANDUNG
IKATAN KIMIA.
IKATAN KIMIA IKATAN KOVALEN.
IKATAN KIMIA DWI HARI SUGIARTO HHHH PPL SMAN 3 BOYOLALI MATERI LATIHAN
MODUL 13 BENTUK DAN GAYA TARIK MENARIK ANTARA MOLEKUL
Gaya Antar Molekul Zulian Rachman, S.Pd
Teori ikatan valensi merupakan teori mekanika kuantum pertama yang muncul pada masa awal penelitian ikatan kimia yang didasarkan pada percobaan W. Heitler.
Oleh : Hernandi Sujono, Ssi., Msi.
Ikatan Kimia ION KOVALEN LOGAM I. HIDROGEN G. van der Waals L-NL
Oleh : Riris Haismelya, M. Pd NIP
Mengapa Gas Mulia Stabil ?
FAKULTAS ILMU-ILMU KESEHATAN
3.
Ikatan kimia Annullene, C18H18 Ricin Nanotube.
MUDUL 11 PEMBENTUKAN IKATAN KOVALEN DAN STRUKTUR MOLEKUL
FENOMENA KEBERADAAN ZAT DI ALAM
Materi Minggu ke-3 IKATAN KIMIA
Berkelas.
GAYA INTRA ANTAR MOLEKUL
IKATAN KOVALEN.
Zaka Jordi Alba MEMPERSEMBAHKAN
Pertemuan 2 By Retno Ringgani, S.T., M.Eng
Ikatan Kimia II: Geometri Molekular dan Hibridasasi Orbital Atom
Bentuk Molekul.
PERBEDAAN IKATAN KOVALEN POLAR DAN NON POLAR
IKATAN KIMIA.
IKATAN KIMIA.
Ikatan Kovalen Kelompok 2 Adzhani R
Ikatan kimia BENTUK MOLEKUL.
STRUKTUR MOLEKUL.
Ikatan Kimia dan Struktur Molekul
Air Aris Fitridiana IX F 04.
TUGAS KIMIA TIK Prof. Edi Cahyono, M.Si
Geometri/struktur molekul : Model VSEPR
Struktur Molekul Bentuk molekul Molekul Linier = sudut ikatan 180
STRUKTUR VS. MOMENT DIPOLE
Materi Minggu ke-3 IKATAN KIMIA
GAYA-GAYA INTERMOLEKULER,
CREATED BY : DENNIS RAMADHAN Powered By : panduankimia.net
GEOMETRI MOLEKUL Panduankimia.net.
GAYA VAN DER WAALS & IKATAN LOGAM By : Kelompok 9B  Ainnaya Widyaningsih  Anilni Munaya  Ida Rahayu  Muhammad Irfansyah  Wahdiyati Laisa Ajeng P.
BENTUK MOLEKUL DAN GAYA ANTARMOLEKUL Standar kompetensi Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat-sifat.
Ikatan Kimia ION KOVALEN LOGAM I. HIDROGEN G. van der Waals L-NL
GAYA ANTAR MOLEKUL Coba renungkan kenapa air dapat berubah dalam tiga
Gaya Antar Molekul Ridho Ananda, S.Pd. Gaya Elektrostatik 1. Ikatan kovalen polar terbentuk karena antar atom yang berikatan kovalen memiliki perbedaan.
KIMIA ORGANIK “IKATAN KIMIA” BAGUS FAMELLA FENNY PUTRI DOSEN PEMBIMBING : Dr. Neny Rochyani, M.T. Univ PGRI Palembang Teknik Kimia.
Gaya Antarmolekul Cairan
STRUKTUR DAN GAYA ANTAR MOLEKUL
Transcript presentasi:

BENTUK MOLEKUL

Orientasi Molekul Polar dalam Padatan Orientation of Polar Molecules in a Solid Orientasi Molekul Polar dalam Padatan Gaya Antar Molekul 1. Gaya Dipol-Dipol

Gaya Antar Molekul 2. Gaya Ion Dipol Ion-Dipole Interaction Interaksi Ion Dipol Gaya Antar Molekul 2. Gaya Ion Dipol

Interaksi Antara Air dan Kation Interaksi Lemah Interaksi Kuat Dalam Larutan

Gaya Antar Molekul 3. Gaya Dispersi Gaya Tarik menarik diakibatkan adanya dipol yang terinduksi diatom atau molekul Interaksi Ion dipol induksi Interaksi dipol - dipol induksi

HCl CH4 SO2 HCl adalah molekul polar : gaya dipol-dipol. Ini juga gaya dispersi antara molekul HCl. CH4 adalah non polar dan termasuk gaya dispersi SO2 adalah molekul polar : gaya dipol-dipol. Ini juga gaya disperse antara molekul SO2 (Nivaldo, J. 2011: 338) (Neil, D. 2012: 377) (Nivaldo, J. 2011: 336)

Dalam es, molekul air memiliki 4 ikatan hidrogen Hidrogen merupakan ikatan kovalen yang tinggi elektronegatifitas atomnya Atomnya yaitu F (Fluorine), N (Nitrogen), O (Oxygen) Ikatan Hidrogen sangat kuat karena ikatan H-F, H-N dan H-O sangat polar Ikatan hidrogen Dalam es, molekul air memiliki 4 ikatan hidrogen Kepolaran molekul air (Neil, D. 2012: 533)

Titik didih HF, H2O dan NH3 tinggi karena adanya ikatan hidrogen (Neil, D. 2012: 548)

Bentuk Molekul Berdasarkan Geometri Molekul Molekul Linear yaitu atom yang terletak dalam gari lurus dengan sudut 180° 2. Molekul Segitiga Planar yaitu 3 atom yang terletak membentuk segitiga planar dengan sudut 120° 3. Molekul Tetrahedral yaitu 4 atom yang terletak membentuk tetrahedron simpul dengan sudut 109,5° (Neil, D. 2012: 409) (Neil, D. 2012: 410) (Neil, D. 2012: 410)

Bentuk Molekul Berdasarkan Geometri Molekul 4. Molekul bipiramida Trigonal yaitu molekul yang sudut diantara 2 ekuatorial 120 ° dan sudut antara axial dan equatorial adalah 90° 5. Molekul Oktahedral yaitu 6 atom yang terletak membentuk 6 vertical. Sudut antara ikatan yang berdekatan yaitu 90 ° (Neil, D. 2012: 409) (Neil, D. 2012: 411)