Pengertian basa kuat CONTOH BASA KUAT NAMA BASARUMUS BASA ION Natrium hidroksida NaOH Na + +OH - Kalium hidroksidaKOH K + (aq) + OH - (aq) Rubidium hidroksidaRbOHRb.

Slides:

Advertisements

Presentasi serupa

Metode Titrimetri / Volumetri

Advertisements

KELAS XI SEMESTER 2 SMKN 7 BANDUNG

DERAJAT KEASAMAN (pH) 1.

LARUTAN PENYANGGA 1. Hitunglah pH larutan campuran dari 100 mL larutan C2H5COOH 0,04 M dan 150 mL larutan 0,02 M KOH jika Ka = 1,2 x 10-5.

Menghitung pH Hidrolisis Garam

ASAM BASA BY. SEFNI HENDRIS,S.Si.

TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP 2012

BAB 7 Larutan Penyangga dan Hidrolisis Next.

BAB 6 Asam dan Basa Next.

LARUTAN PENYANGGA (BUFFER)

Berapa pH larutan yang terbentuk pada hidrolisis garam NaCN 0,01 M,

Kesetimbangan Kimia Untuk SMK Teknologi dan Pertanian

LARUTAN BUFFER LARUTAN BUFFER KOMPONEN LARUTAN PENYANGGA

TITRASI ASAM BASA.

Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air

BAB 7. ASAM DAN BASA 7. 1 TEORI ASAM BASA

BAB 7. ASAM DAN BASA 7. 1 TEORI ASAM BASA

Keseimbangan Elektrolit

GARAM TERHIDROLISIS DAN LARUTAN BUFFER

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT

Pengertian Prosedur Jenis titrasi asam basa

TEORI ASAM BASA Teori Arrhenius

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

PERSAMAAN REAKSI DISUSUN OLEH : Anak Agung Yuniartha (03)

HIDROLISIS GARAM ERMA NURHIDAYATI

ALKALI & ALKALI TANAH CREATED BY GROUP 1.

Konsep asam basa Indriana Lestari.

TITRASI ASAM dan BASA.

ASAM BASA Teori asam basa Arrhenius

PERSAMAAN REAKSI : REAKSI MOLEKUL REAKSI ION LENGKAP REAKSI ION BERSIH

KIMIA DASAR II. STOIKIOMETERI.

TITRIMETRI ETRINALDI VALENT ANGGI ARIAWAN BAYU ANATIFANI.

JENIS-JENIS GARAM: garam tidak terhidrolisis (Garam netral) : berasal dari asam kuat dengan basa kuat , pH=7 Garam hidrolisis sebagian a. Hidrolisis.

ASAM BASA KONSEP ASAM BASA TEORI ASAM BASA KONSEP pH, pOH, pKw

KIMIA ANORGANIK PERTEMUAN KE-3.

Garam terbentuk dari reaksi asam + basa

Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air

Teori Asam- basa Arhenius

Materi KIMIA Asam Basa Kelas XI IPA Semester 2 Standar Kompetensi

MODUL XI DERAJAT KEASAMAN

SISTEM KONSENTRASI LATIHAN SOAL DAN KESEIMBANGAN REAKSI

ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

LARUTAN PENYANGGA.

KIMIA DASAR TITRASI ASAM BASA

MENGENAL BERBAGAI LARUTAN BUFFER

ASAM DAN BASA PENDAHULUAN

ELECTROLYTE AND NON-ELECTROLYTE SOLUTIONS

Reaksi Netralisasi SMA MAARIF NU PANDAAN TERAKREDITASI “B” 2009

Dwi Koko P. M.Sc., Apt Bagian Kimia Farmasi Universitas Jember

SOAL SOAL HIDROLISIS LANJUT TUTUP.

Tugas Kimia Kelas XI IPA

TUGAS PEMBELAJARAN ELEKTRONIK PERSAMAAN ION

REAKSI ASAM BASA.

TETAPAN IONISASI ASAM BASA PRODI BIOTEKNOLOGI FAKULTAS ILMU

Dasar Perhitungan dalam Analisis Kimia

BAHAN AJAR DAN BAHAN UJIAN MATA PELAJARAN KIMIA KELAS XI SEMESTER 2

Oleh : Widodo, S.Pd. SMA N I SUMBEREJO TANGGAMUS

KESETIMBANGAN ASAM - BASA Mul-10/10/2016. KESETIMBANGAN ASAM HA + H 2 O H 3 O + + A - CONTOH : HCl H + + Cl - CH 3 COOH H + + CH 3 COO - NH 4 H + + NH.

Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser)

LARUTAN A. Pendahuluan LARUTAN adalah campuran homogen dua zat atau lebih yang saling melarutkan dan masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan.

Asam, Basa, dan Garam. Sifat Asam 1.Rasanya asam bila dicicipi (makanan) 2.Bersifat Korosif 3.Dapat merubah kertas lakmus biru menjadi merah 4.Phnya kurang.

ASAM DAN BASA PENDAHULUAN ASAM BERASAL DARI BAHASA LATIN ACIDUS, ARTINYA ADALAH MASAM ATAU ASAM. BASA BERASAL DARI BAHASA ARAB ALQILLI, ARTINYA ADALAH.

HIDROLISIS GARAM DAN BUFFER

Kesetimbangan Asam dan Basa 1

Kesetimbangan Asam-Basa dan Kesetimbangan Kelarutan

Kesetimbangan Kelarutan

Larutan Penyangga (BUFFER/DAPPAR) MAN 2 KOTA PROBOLINGGO Dra, MUQMIROH NURANI M. M.

Transcript presentasi:

Pengertian basa kuat

CONTOH BASA KUAT NAMA BASARUMUS BASA ION Natrium hidroksida NaOH Na + +OH - Kalium hidroksidaKOH K + (aq) + OH - (aq) Rubidium hidroksidaRbOHRb + (aq) + OH - (aq) Sesium hidroksidaCsOHCs + (aq) + OH - (aq) Kalsium hidroksidaCa(OH) 2 Ca 2+ (aq) + 2OH - (aq) Barium hidroksidaBa(OH) 2 Ba 2+ (aq) + 2OH - (aq) Stronsium hidroksidaSr(OH) 2 Sr 2+ (aq) + 2OH - (aq)

Bagaimana cara mencari pH basa kuat ???

Rumus mencari [OH - ]

Rumus mencari Ph basa kuat pH=14 [OH - ] : Konsentrasi ion OH – Xb : Valensi basa kuat ; jumlah ion OH - Mb : Molaritas basa kuat NaOH Na + + OH -, xb = 1 [OH - ] = Mb.Xb

Cara mencari [OH - ] NaOH Na + + OH -, xb = 1 Ba(OH) 2 Ba OH -, xb = 2 Besarnya konsentrasi ion OH – pada basa kuat dinyatakan : [OH - ] = Mb.Xb [OH - ] : Konsentrasi ion OH – Xb : Valensi basa kuat ; jumlah ion OH - Mb : Molaritas basa kuat

2. KEMUDIAN MENCARI pOH

2.kemudian mencari pOH=-log [OH - ] 3.setelah pOH kita dapat selanjutnya kita cari pH=14-pOH

2.

Besarnya konsentrasi ion OH – pada basa kuat dinyatakan : [OH - ] = Mb.Xb NaOH Na + + OH -, xb = 1 Ba(OH) Ba OH -, xb = 2 KOH K + + OH -, xb = 1

Contoh soal : Tentukan pH dari mL NaOH 0,005 M Penyelesaian : 1a. Diket : Xb = 1 Mb = 0,005 M Dit : [OH - ] =Mb.Xb = 0,005 M. 1 = 0,005 M = pOH = -log [OH - ] = -log =3-log5 pH =14-pOH = 14-(3-log 5) =11+log 5 11=0,699 =11,699