Larutan Penyangga (BUFFER/DAPPAR) MAN 2 KOTA PROBOLINGGO Dra, MUQMIROH NURANI M. M.

SUDAH SIAP MEMPERHATIKAN ? Lihat dengan baik Konsentrasi Jangan melamun Jangan tidur Jangan bicara Insya Allah faham

Pengertian Larutan Penyangga disebut juga : Larutan Buffer atau Larutan Dappar Disebut larutan penyangga karena mampu mempertahankan harga pH dari (1) penam- bahan sedikit asam atau (2) basa dan dari proses (3) pengenceran Larutan penyangga adalah larutan yang terdiri dari campuran asam lemah dan garamnya atau basa lemah dan garamnya Contoh : campuran CH 3 COOH dan CH 3 COONa (asam lemah) (garamnya) (asam lemah) (garamnya)

Catatan : dikatakan garamnya, karena garam tersebut berasal dari asam lemahnya Demikian juga dari campuran basa lemah dan garamnya, seperti campuran: NH 4 OH dengan NH 4 Cl (basa lemah) (garamnya) Sifat larutan penyangga dapat memper- tahankan pH campuran dari : 1. penambahan sedikit asam kuat 2. penambahan sedikit basa kuat 3. penambahan air (pengenceran)

Yang perlu diingat 1. Contoh-contoh asam atau basa lemah 2. Contoh-contoh asam atau basa kuat 3. Ion-ion sisa asam atau basa lemah Contoh asam-asam lemah dan ionnya No Asam Lemah Ion Sisa Asam 1234 CH 3 COOH H 2 CO 3 H 2 CO 3 HF HF H 3 PO 4 H 3 PO 4 CH 3 COO - CO 3 2- CO 3 2- F - F - PO 4 3- PO 4 3-

Contoh basa-basa lemah dan ionnya NoBasa LemahIon Sisa Basa NH 4 OH/NH 3 Mg(OH) 2 Fe(OH) 3 Al(OH) 3 NH 4 + Mg 2+ Fe 3+ Al 3+ Contoh asam dan basa kuat dan ionnya Asam Kuat HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 & HNO 3 Basa Kuat NaOH, Ba(OH) 2 KOH & Ca(OH) 2

Latihan soal Tentukan campuran dibawah ini ter- masuk campuran penyangga atau bukan 1. HCl dan NH 4 Cl 2. Mg(OH) 2 dan MgBr 2 3. CH 3 COOH dan (CH 3 COO) 2 Ba 4. Al(OH) 3 dan AlF 3 5. H 3 PO 4 dan Na 3 PO 4 6. Fe(OH) 3 dan FeCl 3 7. NH 4 OH dan NH 4 F 8. KOH dan KCl 9. HF dan BaF HNO 3 dan NH 4 NO 3 1. bukan 1. bukan 2. ya 2. ya 3. ya 3. ya 4. bukan 4. bukan 5. ya 5. ya 6. ya 6. ya 7. bukan 7. bukan 8. bukan 8. bukan 9. ya 9. ya 10. bukan jawabjawabjawabjawab

Mencari pH larutan penyangga Campuran asam lemah dan garamnya [H + ] = [asam] [garam] KaKa pH = -log [H + ] Campuran basa lemah dan garamnya [garam] [OH - ] = [basa] KbKb pOH = -log [OH - ] pH = 14 - pOH Ingat ! Semua asam/basa lemah selalu mempunyai Ka/Kb

Contoh soal 1. Dalam 1 liter larutan terdapat 0,1 mol asam asetat (CH 3 COOH) dan 0,1 mol asam asetat (CH 3 COOH) dan 0,1 mol natrium asetat (CH 3 COONa). Jika mol natrium asetat (CH 3 COONa). Jika Ka CH 3 COOH = 2 x 10 -5, maka pH Ka CH 3 COOH = 2 x 10 -5, maka pH larutan … larutan … jawab diketahui : [asam] = 0,1 mol [asam] = 0,1 mol [garam] = 0,1 mol [garam] = 0,1 mol Ka asam = 2 x Ka asam = 2 x Ditanya pH : [H + ] = [asam] [garam] KaKa

jawab diketahui : [asam] = 0,1 mol = [asam] = 0,1 mol = [garam] = 0,1 mol = [garam] = 0,1 mol = Ka asam = 2 x Ka asam = 2 x ditanya pH : [H + ] = [10 -1 ] 2 x [H + ] = 2 x pH = -log [2 x ] pH = 5-log 2 Ingat rumus pH penyangga asam [H + ] = [asam] [garam] KaKa

Contoh soal 2.Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 200 ml larutan NH 4 OH 0,1 M dengan 100 ml larutan NH 4 Cl 0,1 M. Jika K b NH 4 OH = Tentukan pH larutan ! 2.Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 200 ml larutan NH 4 OH 0,1 M dengan 100 ml larutan NH 4 Cl 0,1 M. Jika K b NH 4 OH = Tentukan pH larutan ! jawab diketahui : [basa] = [basa] = x 0,1 mol 0,1 mol [basa] = [basa] = 20 mL mol 20 mL mol mol mol

ditanya pH : [OH - ] = [200 x ] [100 x ] [OH - ] = 2 x x pOH = -log [2 x ] pOH = 5-log 2 Ingat rumus pH penyangga basa [OH - ] = [basa] [garam] KbKb [garam] = [garam] = x 0,1 mol 0,1 mol [garam] = [garam] = 10 mL mol 10 mL mol K b = K b = pH = 14 – (5-log 2) pH = 9 + log 2

Latihan Soal 1. Jika 400 mL larutan CH 3 COOH 0,5 M dicam- pur dengan 100 mL larutan CH 3 COONa 0,5 M, Ka CH 3 COOH = 10 -5, maka pH larutan … a. 4 – log 2 c. 4 – log 4 e. 5 – log 4 b. 6 – log 2,5 d. 5 – log 2 2. Jika kita membuat larutan penyangga dengan pH = 6, kedalam 100 mL larutan asam asetat (Ka = ) 0,1 M harus ditambahkan natrium asetat (Mr = 82) sebanyak … a. 8,2 gram c. 40 gram e. 41 gram b. 82 gram d. 102,5 gram

3. Apabila kedalam 3,4 gram ammonia (NH 3 ) ditam- bahkan 100 mL NH 4 Cl 0,1 M, maka pH larutan yang terjadi adalah … (Kb NH 3 = dan Mr NH 3 = 17) a. 4 – log 2 c. 4 e. 4 + log 2 b. 10 – log 2 d log 2 4. Campuran larutan asam dan larutan basa berikut yang bersifat buffer/penyangga adalah … a. 100 mL CH 3 COOH 0,1 M + 50 mL Ba(OH) 2 0,1 M b. 100 mL CH 3 COOH 0,1 M mL Ba(OH) 2 0,1 M c. 100 mL HCl 0,1 M + 50 ml NaOH 0,1 M d. 100 mL CH 3 COOH 0,1 M mL NaOH 0,1 M e. 100 mL CH 3 COOH 0,1 M + 50 mL NaOH 0,1 M

pH campuran asam basa yang menghasilkan larutan penyangga Syarat : 1. Campurannya harus asam/basa lemah dengan asam atau basa kuat contoh : a. Hf dengan NaOH b. CH 3 COOH dengan KOH c. Tentukan campuran dibawah ini menghasilkan larutan penyangga atau tidak 1. HCl + NaOH2. NH 4 OH + HCl 1. HCl + NaOH2. NH 4 OH + HCl 3. H 2 S + KOH4. Ba(OH) 2 + HI 3. H 2 S + KOH4. Ba(OH) 2 + HI

2. Konsentrasi asam/basa lemah harus lebih besar dari konsentrasi asam/basa kuat contoh : 100 ml CH 3 COOH 0,1 M+ 50 ml NaOH 0,1 M [CH 3 COOH] = 100x0,1 = 10 mmol [NaOH] = 50 x 0,1 = 5 mmol sehingga [CH 3 COOH] > [NaOH] asam lemah asam lemah basa kuat basa kuat

Contoh Soal 1.Larutan 100 mL CH 3 COOH 0,2 M dicampur- kan dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Jika K a CH 3 COOH = 1x10 -5, tentukan pH campuran tersebut ! Jawab : Diketahui : [CH 3 COOH]= 0,2 M, 100 mL = 0,2 x 100/1000 = 0,2 x 100/1000 = 0,002 M = 2 x 10 -2

[NaOH]= 0,2 M = 0,2 x 50/1000 = 0,001 M = 1 x K a CH 3 COOH= 1 x K a CH 3 COOH= 1 x Reaksi:CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O Mula-2: 0, , Reaksi: 0, ,001 0, ,001 Sisa : 0, , ,001 Pada akhir campuran terdapat : [CH 3 COOH]=0,001 dan [CH 3 COONa]= 0,001

Karena pada akhir campuran terdapat senyawa CH 3 COOH dan CH 3 COONa maka terbentuk campuran penyangga, sehingga pH nya dapat dicari dengan rumus pH penyangga pH = -log[H + ] [H + ]= [H + ]= pH = -log pH = -log pH = 5 pH = 5 [H + ]= [H + ]= Ka Ka Ka Ka x [asam] [asam] [garam] [garam] x [0,001] [0,001] [H + ]= [H + ]=