pH anna.ida3@gmail.com/2012

Definisi & singkatan pH ? pH, pOH, pKw Pengukuran pH? Ionisasi air ? pH air laut ?

Definisi Singkatan pH adalah "power of hydrogen" pH larutan adalah ukuran konsentrasi ion hidrogen (molar) dalam larutan

pH mengukur tingkat keasaman/basa air, yang berkisar antara 0-14 : http://www.abundanthealthcenter.com/blog/wp-content/uploads/2011/04/PH-Scale.jpg pH mengukur tingkat keasaman/basa air, yang berkisar antara 0-14 : 7 : neutral Kurang dari 7 indikasi asam Lebih dari 7 indikasi basa

pH didefinisikan sebagai kebalikan logaritmik desimal ion hidrogen  pH sebagai "logarithmic units“ pH = -log10[H+]

Setiap angka menunjukkan 10 kali lipat : pH 4 adalah 10x lebih asam dari pH 5 dan 100x lebih asam dari pH 6 (10 x 10) pH 10 adalah 10x lebih basadari pH 9 dan 100x lebih basa dari pH 8 (10 x 10) http://www.elmhurst.edu/~chm/vchembook/184ph.html

Berbeda larutan  berbeda pH http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/ph.html#c1

pH, pOH, pKw p" factor“ didefinisikan sebagai log dari simbol apapun yang mengikutinya The "p" adalah sebuah operator  mengkomunikasikan penghitungan negatif log dari simbol

pH secara matematis pH = -log10[H+] [H+] : konsentrasi (molar) ion hidrogen M = moles / liter

pOH = -log[OH-] Log negatif dari molaritas ion OH pKw = -log Kw Log negatif dari produk ionisasi air, Kw

pKa = -log Ka pKb = -log Kb Log negatif konstanta disosiasi asam, Ka pKb = -log Kb Log negatif konstanta disosiasi basa, Kb

- log [H+] +(- log [OH- ]) = - log [1 X 10-14 ] Hubungan: pH + pOH = 14 Produk ion air dalam larutan: [H+] [OH-] = Kw = 1 X 10-14 -log pada kedua sisi persamaan : - log [H+] +(- log [OH- ]) = - log [1 X 10-14 ] pH + pOH = 14

Contoh Jika asam memiliki konsentrasi H+ 0.0001 M, tentukan pH ! Jika basa memiliki konsentrasi OH-0.001M, tentukan pH !

Pasangan Asam-Basa Kekuatan asam-basa dalam larutan memiliki hubungan berbanding terbalik (inversely) Bila salah satu menjadi lebih kuat, maka yang lain akan menjadi lebih lemah

Contoh: HA + H₂O ↔ H₃O⁺ + A⁻   (HA sebagai asam) dan A⁻ + H₂O ↔ HA + OH⁻     (A⁻ sebagai basa)

Konstanta ekuilibrium Ka(HA) : Konstanta ekuilibrium Kb(A⁻) :

 Hubungan sederhana :

pH Asam lemah Secara umum pH larutan bergantung pada : Konsentrasi asam ca Besarnya konstanta ekuilibrium Ka (konstanta yang menentukan kekuatan asam)

Initial concentration (mol dm-3) ca 10–7 Species HA H3O+ A– Initial concentration (mol dm-3) ca 10–7 Change in concentrationa –[H3O+] [H3O+] Equilibrium concentration ca –[H3O+] http://chemed.chem.wisc.edu/chempaths/GenChem-Textbook/The-pH-of-Solutions-of-Weak-Acids-971.html

Karena asam lemah, hanya sebagian kecil molekul HA akan mendonasikan proton untuk membentuk ion H3O+  Sehingga [H3O+] hanya sebagian kecil dari  ca dan dapat diabaikan saat menghitung  ca – [H3O+] : ca – [H3O+] ≈ ca

Dapat juga menjadi : [H3O+]2 ≈ Kaca formula menjadi :  

Contoh : Hitung pH dari larutan asam asetat 0.0200 M  (Ka = 1.8 × 10–5 mol dm–3)

pH Basa Lemah Dapat dihitung dengan cara yang serupa dengan asam lemah Namun konstanta asam Ka, diganti menjadi konstanta basa  Kb 

B + H2O ↔ BH+ + OH–  cb – [OH–] ≈ cb

Contoh : Tentukan pH dari 0.100 M NH3 (Kb = 1.8 × 10–5 mol dm–3)

Pengukuran pH Cell potential pH paper pH meter

pH Paper & pH Meter Dalam aplikasi, pH tidak selalu dapat diukur menggunakan cell electrode karena : Membutuhkan gas hydrogen dalam kondisi tekanan standar Electrode platimun yang digunakan dapat terkontaminasi zat lain yang ada di larutan

http://catalog. miniscience http://catalog.miniscience.com/catalog/PH_Papers/Images/PH_Paper_Sticks_1_14_m.jpg http://image.made-in-china.com/2f0j00GCZtUlsdhQbi/Universal-Indicator-Paper.jpg http://3.bp.blogspot.com/_7gT3QQMewFg/TD7_ZHRGMPI/AAAAAAAAA6c/cVO2F8exkbI/s1600/PH-STRIPS.jpg http://googlegiggle.blogspot.com/

Komponen indikator secara umum Indicator Low pH color Transition pH range High pH color Thymol blue  (first transition) Red 1.2 – 2.8 Yellow Methyl red 4.4 – 6.2 Bromothymol blue 6.0 – 7.6 Blue Thymol blue (second transition) 8.0 – 9.6 Phenolphthalein Colorless   8.3 – 10.0 Fuchsia

http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/ph.html#c1 http://www.sjichem.co/Images/PH-Meter.jpg http://www.ecy.wa.gov/programs/wq/plants/management/joysmanual/4ph.html

Ionisasi Air Ionisasi ? Proses dimana komponen molekul bereaksi dengan air dan membentuk ion Mengapa air ? Air dapat menjadi asam lemah dan basa lemah, sehingga dapat mendonasikan proton hingga batas tertentu

http://www. energiseforlife http://www.energiseforlife.com/alkaline-water-images/howionizedwaterismadelg.jpg

pH Air Laut Kisaran pH air laut ? Umumnya pH air laut berkisar 7.5 - 8.4 Faktor yang mempengaruhi ?

CO2 : Photosynthesis Carbonate (Garrison, 2007)

Distribution of seawater pH (Garrison, 2007)