DERAJAT KEASAMAN (pH) 1

pH ( Derajat Keasaman) Asam Basa Campuran A. Buffer / Penyangga B. Hidrolisis

1. pH Asam Asam Kuat Contoh: Tentukan derajat keasaman (pH) HCl 0,01 M

Jawab: HCl → H+ + Cl- 0,01M 0,01M 0,01M pH = - log [ H+ ] = - log 10-2 = 2

b. Asam Lemah Contoh: Tentukan derajat keasaman(pH) CH3COOH 0,1 M dengan Ka CH3COOH = 10-5

Jawab: CH3COOH → H+ + CH3COO- 0,1M [ H+ ] = 10-3 pH = - log [ H+ ] = 3

2. pH Basa Basa Kuat Contoh: Tentukan derajat keasama(pH) Ca(OH)2 0,01M

Jawab: Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH- 0,01M 0,01M 0, 02M pOH = - log [ OH- ] = - log 2x10-2 = 2 – log 2 pH = 14 – (2 – log 2 ) = 12 + log 2

b. Basa Lemah Contoh: Kb NH4OH = 10-5 Tentukan derajat keasaman (pH) NH4OH 0,1 M dengan Kb NH4OH = 10-5

Jawab: NH4OH → NH4+ + OH- 0,1M Kb = 10-5 pOH = - log [ OH- ] = 3 pH = ( 14 – 3 ) = 11

3. pH Campuran Buffer / Penyangga 1. Asam 2. Basa

Contoh: 1. Sebanyak 10 mL CH3COOH 2M direaksikan dengan 10 mL NaOH 1M, Ka = 10-5 , tentukan pH campuran!

Jawab: [ H+ ] = 10-5 pH = 5 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 10 mL 10 mL 2M 1M Awal : 20 mmol 10 mmol Reaksi :-10 -10 +10 +20 Sisa : 10 - 10 20 [ H+ ] = 10-5 pH = 5

Contoh: 2. Sebanyak 10 mL HCl 1M direaksikan dengan 10 mL NH4OH 2M, Kb = 10-5 , tentukan pH campuran!

[ OH- ] = 10-5 pOH = 5 pH = 9 Jawab: HCl + NH4OH → NH4Cl + H2O 10 mL 10 mL 1M 2M Awal :10 mmol 20 mmol Reaksi :-10 -10 +10 +10 Sisa : - 10 10 10 [ OH- ] = 10-5 pOH = 5 pH = 9

Kegunaan larutan buffer dalam makhluk hidup diantaranya: 1. Mempertahankan pH darah, untuk menjaga agar pH darah tidak berubah. Maka dalam darah terdapat sistem penyangga antara H2CO3 dan HCO3–. 2. Dalam cairan sel tubuh terdapat sistem penyangga H2PO4– dan HPO42– yang juga berperan dalam ekskresi ion H+ di ginjal.

B. Hidrolisis 1. Asam Kuat dengan Basa Lemah 2. Asam Lemah dengan Basa Kuat 3. Asam Lemah dengan Basa Lemah

Hidrolisis Asam Kuat Dengan Basa Lemah Contoh: Sebanyak 10 mL HCl 1M direaksikan dengan 10 mL NH4OH 1M, Kb = 10-5 ,tentukan pH campuran!

Jawab: HCl + NH4OH → NH4Cl + H2O 10 mL 10 mL 1M 1M Awal :10 mmol 10 mmol Reaksi :-10 -10 +10 +10 Sisa : - - 10 10 [ H+ ] = 2,24 x 10-5 pH = 5 – log 2,24

2. Hidrolisis Asam Lemah Dengan Basa Kuat Contoh: Sebanyak 10 mL CH3COOH 1M direaksikan dengan 10 mL KOH 1M, Ka = 10-5 , tentukan pH campuran!

CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O 10 mL 10 mL 1M 1M Awal :10 mmol 10 mol Reaksi :-10 -10 +10 +10 Sisa : - - 10 10 [OH- ] = 2,24 x 10-5 pOH = 5 – log 2,24 pH = 9 + log 2,24

Contoh: 2. Sebanyak 20 mL HCl 1M direaksikan dengan 10 mL NH4OH 1M, Kb = 10-5 ,tentukan pH campuran!

Jawab: [H+ ] = 0,33 [H+] = 3,3 x 10-1 pH = 1 – log 3,3 HCl + NH4OH → CH3COOK + H2O 20 mL 10 mL 1M 1M Awal :20 mmol 10 mmol Reaksi :-10 -10 +10 +10 Sisa : 10 - 10 10 [H+ ] = 0,33 [H+] = 3,3 x 10-1 pH = 1 – log 3,3

Pertanyaan: Suatu larutan yang mempunyai pH di bawah 7 akan bersifat … Asam

2. Larutan garam CH3COONa merupakan garam terhidrolisis yang bersifat … Basa