MENGHITUNG pH LARUTAN PENYANGGA By : Elma Selviani Eggy Ghaffar Fahmi Maya Yunia Irianti Pajri Aprilio Tifa Nurfauziah SMAN 2 KUNINGAN Jl.Aruji Kartawinata no.16 telp. 871063 Kuningan

LARUTAN PENYANGGA Larutan yang dapat mempertahankan harga Ph. Larutan yang harga pH nya relatif tidak mengalami perubahan jika ditambahkan sedikit asam maupun basa kuat

KOMPONEN LARUTAN PENYANGGA LARUTAN PENYANGGA ASAM Larutan yang terbentuk dari campuran asam lemah dengan basa konjugasinya Larutan penyangga ini mempertahankan pH pada daerah asam ( pH < 7 )

Larutan penyangga ini mempertahankan pH pada daerah basa ( pH ˃ 7 ) LARUTAN PENYANGGA BASA Larutan yang terbentuk dari campuran basa lemah dengan asam konjugasinya Larutan penyangga ini mempertahankan pH pada daerah basa ( pH ˃ 7 )

Pembuatan larutan Penyangga 1. Mencampurkan langsung komponen asam lemah dengan basa konjugasinya 2. Mereaksikan asam lemah dengan basa kuat dimana jumlah asam lemah lebih banyak dibanding basa kuat Contoh : 50 ml CH3COOH 0,2 M dengan 50 ml NaOH 0,1 M CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O mula-mula 10 mmol 5 mmol reaksi 5 mmol 5 mmol 5 mmol 5 mmol akhir 5 mmol habis 5 mmol 5 mmol asam lemah basa konjugasi (garam) Larutan penyangga

3. Mereaksikan basa lemah dengan asam kuat dimana jumlah basa lemah lebih banyak dibanding asam kuat Contoh : 50 ml NH4OH 0,2 M dengan 50 ml HCl 0,1 M NH4OH + HCl  NH4Cl + H2O mula-mula 10 mmol 5 mmol reaksi 5 mmol 5 mmol 5 mmol 5 mmol akhir 5 mmol habis 5 mmol 5 mmol basa lemah asam konjugasi (garam) Larutan penyangga

Menghitung pH Larutan Penyangga Menghitung Ph penyangga asam

Contoh : Hitung harga pH larutan penyangga yang terdiri atas 50 ml CH3COOH 0,20 M dengan 50 ml CH3COONa 0,20 M Ka. CH3COOH = 10-5 CH3COOH = 50 x 0,20 ( a ) ( a ) = 10 m mol pH = - log Ka ( g ) CH3COONa = 50 x 0,20 ( 10 ) ( g ) = 10 m mol pH = - log 10-5 ( 10 ) pH = - log 10-5 pH = 5

Hitung harga pH larutan penyangga yang terdiri atas 50 ml CH3COOH 0,20 M dengan 50 ml NaOH 0,10 M Ka. CH3COOH = 10-5 CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O mula-mula 10 mmol 5 mmol reaksi 5 mmol 5 mmol 5 mmol 5 mmol akhir 5 mmol habis 5 mmol 5 mmol ( a ) ( g ) ( a ) pH = - log Ka ( g ) pH = - log 10-5 5 5 pH = - log 10-5 pH = 5

Menghitung Ph penyangga basa

Diketahui: 400 ml NH3 0,1 M (Basa Lemah) Contoh Soal Hitung pH larutan campuran 400 mL larutan 0,1 M NH3 dan 100 mL larutan NH4Cl 0,2 M Kb = 10-5 Diketahui: 400 ml NH3 0,1 M (Basa Lemah) 100 ml NH4Cl 0,2 M (Asam Konjugasi) Kb = 10-5 Ditanyakan: pH larutan campuran ? Jawaban: [OH-] = Kb = 10-5 . = 10-5   = 2. 10-5 pOH = -log ( 2. 10-5) = 5 – log 2 pH = 9 + log 2 (n b ) ( n g ) (40 ) ( 20 )

TERIMA KASIH Klik untuk bonus !!!!!

Latihan soal : Hitung harga pH dari campuran berikut : 1. 10 ml larutan 0,4 M CH3COOH dengan 10 ml larutan 0,4 M CH3COONa jika Ka. CH3COOH = 0,8 x 10-5 2. 10 ml larutan 0,2 M NH4OH dengan 40 ml larutan 0,1 M NH4Cl jika Kb. NH4Cl = 0,2 x 10-5 3. 10 ml larutan 0,4 M CH3COOH dengan 10 ml larutan 0,2 M NaOH jika Ka. CH3COOH = 0,5 x 10-5 4. 200 ml larutan HCN 0,4 M dengan Ka. 4 x 10-5 berpa gram garam NaCN ( Mr = 49 ) harus ditambahkan pada larutam tersebut untuk memperoleh campuran buffer dengan pH = 5