ASAM BASA BY. SEFNI HENDRIS,S.Si

KONSEP ASAM DAN BASA Bronsted –Lowry (1923) Arrhenius (1884) Asam adalah zat yang yang dapat memberikan ion H+ bila dilarutkan dalam air. HCl (aq) + H2O H3O+ + Cl- Basa adalah zat yang menghasilkan ion OH- bila direaksikan dalam air. NaOH (aq) Na+ + OH- Asam adalah penderma proton. Ex. HCl + H2O H3O+ + Cl- HSO4- + H2O H3O+ + SO42- Basa adalah penerima proton. Ex. NH3 + H2O NH4+ + OH- CH3COO + H2O CH3COO+ + OH- Lewis (1923) Asam adalah penerima (akseptor) pasangan electron. Basa adalah penderma (donor) electron 4/5/2017

Free template from www.brainybetty.com Teori Arrhenius Teori air-ion Bronsted-Lowry Teori proton Lewis Teori elektron Asam Menghasilkan H+ dalam air Penderma proton Penerima pasangan electron Basa Mengahasilkan OH- dalam air Penerima proton Penderma pasangan electron Penetralan Pembentukan air Perpindahan proton Pembentukan ikatan kovalen Reaksi H+ + OH- = H2O HA + B HB+ + A- A + B A : B Batasan Hanya larut dalam air Hanya reaksi perpindahan proton Teori yang lebih umum 4/5/2017 Free template from www.brainybetty.com

Free template from www.brainybetty.com Asam kuat Nama Asam lemah HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO3 HClO4 Asam klorida Asam bromide Asam iodide Asam nitrat Asam sulfat Asam klorat Asam perklorat HF CH3COOH HCN H2S H3PO4 HNO2 H2CO3 Asam flourida Asam asetat Asam sianida Asam sulfide Asam fosfat Asam nitrit Asam karbonat Basa kuat Nama Basa lemah NaOH KOH Ca(OH) Sr(OH)2 Ba(OH)2 Natrium hidroksida Kalium hidroksida Kalsium hidroksida Stronsium hidroksida Barium hidroksida NH3 Al(OH)3 Fe(OH)3 Ammonia Aluminium hidroksida Besi (III) hidroksida 4/5/2017 Free template from www.brainybetty.com

Free template from www.brainybetty.com Skala pH Skala pH adalah menunjukkan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan. Skala pH ditunjukan dari angka 1-14 Asam & Basa Lemah Asam & Basa Kuat pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH = 14 – pOH Larutan netral : pH = 7 Larutan asam : pH < 7 Larutan basa : pH > 7 4/5/2017 Free template from www.brainybetty.com

Larutan penyangga/buffer Rumus Asam Basa Garam Asam/basa kuat Asam/basa lemah Larutan penyangga/buffer 4/5/2017 Free template from www.brainybetty.com

Free template from www.brainybetty.com Tetapan Ionisasi Kekuatan asam dan basa tersebut dapat dinyatakan dengan derajat ionisasi (α). HA (aq) H+(aq) + A-(aq) Jika [HA] mula-mula = Ma Derajat ionisasi HA = α HA yg terionisasi = Ma. α HA sisa = Ma – Ma α Tetapan ionisasi asam lemah 4/5/2017 Free template from www.brainybetty.com

LOH (aq) L+(aq) + OH-(aq) Jika [LOH] mula-mula = Mb Derajat ionisasi LOH = α LOH yg terionisasi = Mb. α LOH sisa = Mb – Mb α Tetapan ionisasi Basa lemah

Garam Garam merupakan berasal dari asam atau basa lemah yang dilarutkan ke dalam air, maka ion-ion tersebut diuraikan oleh air (mengalami hidrolisis) menghasilkan H+ atau OH-, sehingga larutan garam tersebut bersifat asam atau basa.

Hitung pH dari: HCN 0,006 M (Ka = 6.10-10) H2SO4 0,05 M NaOH 0,4 gram dilarutkan dalam 1 L air NH4OH 0,002 M (Kb= 1,8 . 10-5)

Konsentrasi HNO3 pH = 3 pH dari HCN 0,004 M, derajat ionisasi 0,5 Hitung massa Ba(OH)2 pH 13 dalam 1 L larutan.