LOMBA INOVASI PEMBELAJARAN

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
LAPORAN PENGAMATAN PENYEPUHAN EMAS (GOLD ELECTROPLATING)
Advertisements

PENYEPUHAN LOGAM KELAS XII / SEMESTER 1 KURIKULUM PENYEPUHAN TEMBAGA
Redoks dan Elektrokimia
ELEKTROLISIS AIR.
Elektrolisis oleh siti zaharah.
PEMBUATAN UNSUR-UNSUR DAN SENYAWANYA
Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Pokok Pembahasan 1. Pengertian Elektrokimia 2. Jenis – jenis sel Elektrokimia 3. Elektroda 4. Potensial Elektroda 5. Reaksi Redoks 6. Termodinamika sel.
Reaksi Redoks Spontan Reaksi ini dapat digunakan sebagai sumber listrik, karena terjadi aliran elektron. Reaksi ini dapat berlangsung antar berbagai fase,
KELAS XI Oleh: Ari Rochiastuti
MATERI POKOK K I M I A KELAS X CHEMISTRY IS FUN SEMESTER GENAP
ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
REAKSI REDUKSI OKSIDASI
REAKSI REDUKSI-OKSIDASI DAN ELEKTROKIMIA
TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012
Kimia Sel Volta Kelas XII Semester 1.
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
INDAH HARIA UTARI Pendidikan KImia
Contoh Soal: Hitung potensial sel yang terdiri dari elektroda Zn dan Cu: Zn / Zn 2+ // Cu 2+/ Cu Eo Cu = 0,34 volt Eo Zn = -
ABDULLAH AZIZ NASUTION NPM :
Elektrolisis Dr. Indra Noviandri.
ELEKTROKIMIA Listrik (Kelistrikan) dan Perubahan Kimia
SEL ELEKTROKIMIA.
AMINU IRFANDA SUPANDA GURU KIMIA SMA NEGERI 1 SUMBAWA BESAR
REAKSI REDOKS KELAS XI SEMESTER 1. REAKSI REDOKS KELAS XI SEMESTER 1.
1 Pertemuan > > Matakuliah: >/ > Tahun: > Versi: >
LOMBA INOVASI PEMBELAJARAN
REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
ELEKTROKIMIA Kimia SMK
Kimia Dasar II, Dept. Kimia, FMIPA-UI, 2009 Bab 5 Elektrokimia.
TITRASI POTENSIOMETRIK DAN POTENSIOMETRI
ELEKTROKIMIA.
1. Sel volta 2. Elektrolisis
SEL ELEKTROKIMIA A. Volta B. Elektrolisis.
ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
MATERI LARUTAN ELEKTROLIT NONELEKTROLIT
LARUTAN ELEKTROLIT & ELEKTROKIMIA
ELEKTROGRAVIMETRI.
REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
Reaksi Redoks Spontan Reaksi redoks spontan adalah reaksi redoks yang berlangsung serta-merta. Contohnya adalah reaksi antara logam zink dengan larutan.
REAKSI ELEKTROLISIS (kimia XII)
materi SMA kelas XII semester ganjil
SEL VOLTA KELAS XII IPA Semester 1 Oleh Mardiana, S.Pd
ELEKTROKIMIA.
Sel Elektrolisis.
PENYEPUHAN LOGAM KELAS XII / SEMESTER 1 KURIKULUM PENYEPUHAN TEMBAGA
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
REAKSI REDOKS Oleh: M. Nurissalam, S.Si SMA MUHAMMADIYAH I METRO
Materi Pokok : Sel Volta
SEL ELEKTROKIMIA.
ELEKTROKIMIA OLEH : RYANTO BUDIONO.
Kelas XII semester ganjil
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
Prof. Dr. ELLIZAR JALIUS, M.Pd
ELEKTROLISIS DENI EBIT NUGROHO HJBJHBJHBJH.
Penggunaan Elektrolisis
Elektrolisis Edi Nasra, S.Si., M.Si.
ELEKTROLISIS LARUTAN HCl DENGAN ELEKTRODA Pt
ELEKTROLISIS LARUTAN CuSO4 DENGAN ELEKTRODA Pt
ELEKTROKIMIA 1. Sel Volta
KELOMPOK 2.
Oleh : Sunarto Sulkan,S.Pd
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
SEL VOLTA DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI ELEKTROKIMIA SEL VOLTA SEL ELEKTROLISIS SEL YANG BERUBAH ENERGI KIMIA MENJADI ENERGI LISTRIK CIRI Menggunakan jembatan.
TITRASI KONDUKTOMETRI Disusun Oleh: Lulu Munisah ( )
DISUSUN OLEH: USWATUN HASANAH Assalamualaikum Wr, Wb,… MENENTUKAN BESAR TEGANGAN DAN ARUS LISTRIK PADA BUAH MENGKUDU.
MASSA ATOM RELATIF DAN MASSA MOLEKUL RELATIF OLEH: ALNA PURNAWATI (A1L116075) OLEH: ALNA PURNAWATI (A1L116075)
Sel Elektrolisis KIMIA Asep Taufik, M.Pd.
ELEKTROKIMIA Elektrolisis a. Pada Anoda (+) : oksidasi
Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Transcript presentasi:

LOMBA INOVASI PEMBELAJARAN NAMA : ZULKARNAEN SEKOLAH : SMA N 4 KARIMUN KECAMATAN : TEBING KABUPATEN : KARIMUN

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran SK : 2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari hari KD :2.1 Menjelaskan reaksi oksidasi reduksi dalam sel elektrolisis WAKTU : 2 x 45’ Indikator Mengamati reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda melalui percobaan Menuliskan reaksi di anode dan katode dalam Larutan elektrolit dengan anode inert ALAT, BAHAN, SUMBER: Buku Kimia, LKS, Alat dan bahan Yang sesuai; LCD. TMT: Mengerjakan LKS. Mengerjakan soal latihan. TMTT: Menulis laporan Materi : Reaksi Elektrolisis Alat penilaian: Afektif: Kehadiran 20% Partisipasi 20% LKS 30% Laporan 30% Psikomotor: Partisipasi 30% Ketrampilan 30% Presentasi 40% Kognitif: (Nilai Harian) Nilai Proses 70% Ulangan Harian 30 % KEGIATAN BELAJAR Awal: Apersepsi (disajikan contoh reaksi elektrolisis , sedikit diskusi) Inti: Melakukan percobaan reaksi elektrolisis larutan garam. 2. Mengamati reaksi oksidasi dan reduksi pada anode dan katode. Menggambar diagram reaksi elektrolisis larutan NaCl menggunakan elektrode karbon (inert) Menulis persamaan reaksi kimia pada anode dan katode Membuat laporan percobaan. Akhir: Menyimpulkan reaksi kimia yang terjadi pada anode dan katode menggunakan larutan NaCl dengan elektrode inert batang karbon.

Perubahan selama elektrolisis Perubahan + PP Anode (+) Lembar Kerja ELEKTROLISIS Tujuan : - Menentukan katode dan anode pada sel elektrolisis - mempelajari perubahan reaksi kimia yang terjadi pada elektrolisis larutan NaCl Alat-alat : - tabung U - elektrode karbon - sumber arus 6 Volt - jepit buaya - jarum suntik Bahan : - Larutan garam NaCl - larutan Phenolptalin (indikator PP) Cara kerja : Masukkan larutan NaCL 1 M ke dalam tabung U sampai 1 cm dari ujung atas tabung U Hubungkan elektrode-elektrode (menggunakan batang karbon ) dengan sumber arus listrik selama 15 menitr Amati perubahan yang terjadi pada naode dan katode Teteskan sebanyak 2 tetes larutan indikator PP ke dalam salah satu tabung U yang memiliki elektrode anode. Data Pengamatan : Perubahan yang terjadi pada : anode : ………………………………. Dan katode : ………………………………. Larutan dari ujung tabung U anode : perubahan warna : ………………………. larutan Perubahan selama elektrolisis Perubahan + PP Anode (+) …………………………………………………… ……………………………….. Katode (-) ……………………………….

ḗ ḗ (+) anoda Katoda(-) ḗ ḗ 9 volt 6 vo;t 12 volt ON OFF Transpormator Air garam NaCl

ḗ ḗ (+) anoda Katoda(-) ḗ ḗ 9 volt 6 vo;t 12 volt Air garam NaCl Transpormator Air garam NaCl

ḗ ḗ ḗ ḗ 9 volt 6 vo;t 12 volt Transpormator

ḗ ḗ ḗ ḗ 9 volt 6 vo;t 12 volt Transpormator

ḗ ḗ ḗ Cl 2 H2 ḗ 9 volt 6 vo;t 12 volt Transpormator Cl - Na +

ḗ ḗ ḗ ḗ 9 volt 6 vo;t 12 volt Transpormator

ḗ ḗ ḗ ḗ 9 volt 6 vo;t 12 volt Transpormator

ḗ ḗ ḗ ḗ 9 volt 6 vo;t 12 volt Transpormator

ḗ ḗ ḗ ḗ 9 volt 6 vo;t 12 volt Transpormator

ḗ ḗ ḗ ḗ 9 volt 6 vo;t 12 volt Transpormator

ḗ ḗ (+) anoda Katoda(-) ḗ ḗ 9 volt 6 vo;t 12 volt Transpormator

Elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode Karbon Na+ (aq) Cl - (aq) Na (s) H2O (l) H2 (g) OH- (aq) Cl2 (g) 1 2 3 e + Tulis reaksi yang terjadi pada Katode dan Anode Anode : Katode : Jawab : Reaksi : Katode : 2 H2O (l) + 2 e 2 OH- (aq) + H2 (g) Anode : 2 Cl- (aq) Cl2 (g) + 2 e Reaksi sel : 2 H2O (l) + 2 Cl -(aq) 2 OH- (aq) + H2 (g) + Cl2 (g)