TUGAS PROSES INDUSTRI KIMIA GARAM MEJA MgCl2 Andreas Felix L2C008009 Ayunda Nuradhistana L2C008019 Doddy Indra P. L2C008033 Dyah Wirasanti L2C008034 Gita Lokapuspita L2C008049

Magnesium (Mg) nomor atom 12 berat atom 24,31 merangkumi 2% dari kandungan kerak bumi dari segi berat unsur ketiga terbanyak yang terlarut dalam air laut untuk membuat aloi-magnesiumm logam yang agak kuat putih keperakan, ringan

Magnesium klorida (MgCl2) sangat larut dalam air dapat diekstraksi dari air garam atau air laut Anhidrat Magnesium klorida merupakan prekusor utama untuk magnesium logam masukan untuk mencukupi kebutuhan magnesium dalam tubuh katalis dalam kimia organik bahan baku dalam pembuatan senyawa magnesium yang lain. Magnesium klorida dapat dalam bentuk anhidrat dan heksahidrat MgCl2.6H2O

Sifat-sifat fisik MgCl2 dan MgCl2.6H2O (Sumber : Kirk-Othmer, 1964) Uraian MgCl2 MgCl2.6H2O Berat Molekul 95,22 203,31 Warna Putih Tidak Berwarna Bentuk Kristal Heksagonal Monosiklik Titik didih 14120C Mengurai Densitas g/cm3 2,333 1,585

Proses-proses pembuatan Magnesium klorida Pembuatan dari air laut dan kapur (Ca(OH)2) Pembuatan dari Dolomite dan Air Laut Pembuatan dari Bittern Pembuatan dari Carnallitte Pembuatan dari Air Garam Bawah Tanah Pembuatan dari Magnesium Hidroksida

Seleksi Proses Pada prarancangan pabrik pembuatan magnesium klorida ini, proses yang dipilih adalah pembuatan magnesium klorida dari magnesium hidroksida yang direaksikan dengan HCl untuk menghasilkan MgCl2. Sesuai dengan proses Dow: Mg(OH)2 (s) + 2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + 2 H2O (l)

Deskripsi Proses Reaksi: Pada temperatur 50oC, tekanan 1 atm. Mg(OH)2 (s) + 2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + 2 H2O (l) Pada temperatur 50oC, tekanan 1 atm. Konversi 64 %

Tinjauan Thermodinamika Reaksi: Mg(OH)2 (s) + 2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + 2 H2O (l) Diketahui data-data sebagai berikut: ΔH298 Mg(OH)2 (s) : -223,9 kcal/mol Cp: 18,2 ΔH298 HCl (aq) : -39,85 kcal/mol Cp: 6,7+0,00084T ΔH298 MgCl2 (aq) : -189,76 kcal/mol Cp: 17,3+0,00377 ΔH298 H2O (l) : -68,3178 kcal/mol Cp: 4,1840

ΔHReaksi= ∑ΔH298 + ∑m ∫Cp dT ΔHReaksi= (ΔH298 Mg(OH)2 (s) + 2 ΔH298 HCl (aq)) - (ΔH298 MgCl2 (aq) + 2 ΔH298 H2O (l)) + ∑ m ∫Cp dT ΔHReaksi= 4307,74 kcal/mol Dari hasil perhitungan ΔH reaksi pada suhu 50oC 1 atm di atas, diperoleh ΔH reaksi = 4307,74 kcal/mol. Reaksi termasuk endotermis.

Tinjauan Kinetika Diketahui data-data sebagai berikut: ΔG298 Mg(OH)2 (s) : -193,3 kcal/mol ΔG298 HCl (aq) : -31,33 kcal/mol ΔG298 MgCl2 (aq) : -143,77 kcal/mol ΔG298 H2O (l) : -56,6899 kcal/mol

ΔGReaksi= ∑ΔG298 produk - ∑ΔG298 reaktan ΔGReaksi= (ΔG298 Mg(OH)2 (s) + 2 ΔG298 HCl (aq)) - (ΔG298 MgCl2 (aq) + 2 ΔG298 H2O (l)) ΔGReaksi= -1,1898 kcal/mol

Optimalisasi Proses Karena reaksi bersifat irreversible, maka untuk meningkatkan konversi produk, reaksi dilangsungkan dengan reaktan berlebih, dan suhu 50oC, 1 atm

Langkah Proses dan Diagram Alir

Sekian dan terima kasih