Keseimbangan Elektrolit KIMIA ANALITIK

Larutan Berair Solven/pelarut : air Solut : gas, cair, padat Jenis : Elektrolit : kuat dan lemah Non elektrolit

Pembuatan larutan Konsentrasi : Molaritas = Normalitas = Molalitas = Molfraksi = % v/v = %b/b = %b/v =

Cara pembuatan larutan Solut padat : CH3COOH, NaOH, KOH, KMnO4 Solut Cair : HCl, H2SO4, NH4OH

Solut padat Penimbangan pengenceran  pelarutan 

Solut cair : pengenceran

Cara pembuatan larutan Untuk membuat 250 ml larutan CH3COOH 0,25N, maka berapa gram asam tersebut yang harus dilarutkan

Bagaimana cara membuat larutan 100 ml larutan H2SO4 0,1N dari larutan pekatnya yang mempunyai massa jenis 1,18 g/ml dan kadar 98 %b

Larutan elektrolit lemah Contoh : Asam : CH3COOH Basa : NH4OH Reaksi ionisasi : Asam : CH3COOH H+ + CH3COO- Basa : NH4OH NH4+ + OH-

Keseimbangan ionisasi asam [H+] [CH3COO-] [H+]2 Ka = ---------------------- = ------------------ [CH3COOH] [CH3COOH] [H+] = [CH3COO-]

Keseimbangan ionisasi basa [NH4 +] [OH-] [OH-]2 Kb = ---------------------- = --------------- [NH4OH] [NH4OH] [NH4 +] = [OH-]

Derajad ionisasi (α) Kb = [Basa] α2 Untuk asam : Untuk asam : [OH-] α = ----------------- [CH3COOH] Ka = [Asam] α2 Untuk asam : [OH-] α = ----------------- [NH4OH] Kb = [Basa] α2

pH Ukuran keasaman atau kebasaan pH = - log [H+] Cara mengukur : Kertas lakmus Kertas pH universal pH meter Nilai : 1< pH< 7 pH = 7 7 < pH <14

Jika 0,3 gram CH3COOH dilarutkan dalam air dan volume akhir dibuat menjadi 100 ml, maka tentukan : a. [CH3COOH] b. [CH3COO-] c. Derajad ionisasi (α ) pH larutan Diketahui Mr = 60 Ka = 1,85 x 10-5

Jika pH dari 250 ml larutan NH4OH = 11 dan Kb = 1,85 x 10-5 Tentukan : a. [ NH4OH] b. Derajad ionisasi (α ) c. Berapa gram NH4OH terdapat dalam larutan tersebut

Pengaruh ion sejenis terhadap ionisasi (α) HCl dalam larutan CH3COOH CH3COONa dalam larutan CH3COOH NaOH dalam NH4OH NH4Cl dalam NH4OH

Contoh Ke dalam 100 ml larutan CH3COOH 0,2M : Jika ditambah dengan 10mmol HCl, tentukan perubahan α dan pH yang terjadi Tentukan perubahan α dan pH yang terjadi jika ditambah dengan 0,82 g CH3COONa Ka = 2 x 10-5

Ionisasi asam lemah dibasis Misal : H2S H+ + HS- Ka1 HS- H+ + S= Ka2

[H+]1 [HS-]1 Ka1 = ----------------- [H2S] [HS-]1 = [HS-]2 [H+]1 = [H+]t [H+]t [S=] Ka2 = --------------- [HS-]2 [H+]1 = [HS-]1 [H+]t ≠ [S=]

Buktikan bahwa Ka1 x Ka2 x [H2S] [H+]2 = ------------------------- [S=] = Ka2

Contoh-contoh Tentukan pH larutan H2S yang mempunyai konsentrasi 0,1M, jika Ka1 = 9,1 x 10-9 Ka2 = 1,2 x 10-15 Tentukan juga α1 dan α2 Jika ke dalam larutan tersebut ditambah dengan H2SO4 0,01M, tunjukkan perubahan pH dan α1 dan α2 yang terjadi

2. Tentukan pH dan α1 dan α2 larutan asam oksalat (H2C2O4 : asam lemah valensi 2) 0,2M jika Ka1 dan Ka2 masing-masing = 2,4 x 10-2 dan 5,4 x 10-5