MARI KITA PELIHARA TERUS ALAM KITA BELAJAR FISIKA BERSAMA ASEPTHEA BERANDA SK & KD INDIKATOR MATERI LATIHAN EVALUASI MARI KITA PELIHARA TERUS ALAM KITA NEXT

Mendeskripsikan perkembangan teori atom BELAJAR FISIKA BERSAMA ASEPTHEA BERANDA SK & KD INDIKATOR MATERI LATIHAN EVALUASI STANDAR KOMPETENSI Menganalisis berbagai besaran fisis pada gejala kuantum dan batas-batas berlakunya relativitas Einstein dalam paradigma fisika modern KOMPETENSI DASAR Mendeskripsikan perkembangan teori atom

BELAJAR FISIKA BERSAMA ASEPTHEA BERANDA SK & KD INDIKATOR MATERI LATIHAN EVALUASI INDIKATOR 1. Mendeskripsikan karakteristik teori atom Dalton,Thomson, Rutherfod, Niels Bohr, dan mekanika kuantum. 2. Menghitung besarnya energi elektron yang berada pada lintasan tertentu. 3. Menghitung besarnya energi yang diserap atau dilepaskan pada saat elektron berpindah lintasan 4. Menghitung panjang gelombang saat terjadi eksitasi elektron menurut deret Balmer

BELAJAR FISIKA BERSAMA ASEPTHEA BERANDA SK & KD INDIKATOR MATERI LATIHAN EVALUASI ATOM ELEKTRON ( - ) ZAT (BENDA) PROTON ( + ) ATOM INTI ATOM ( + ) ATOM NEUTRON Tdk bermuatan BACK NEXT

TEORI ATOM JJ THOMSON BELAJAR FISIKA BERSAMA ASEPTHEA NEXT BERANDA SK & KD INDIKATOR MATERI LATIHAN EVALUASI TEORI ATOM JJ THOMSON Menurut teori Atom Thomson bahwa atom berbentuk bulat bermuatan positif (+) dan elektron bermuatan ( - ) tersebar merata pada seluruh permukaan nya atau “Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan didalamya tersebar muatan negatif elektron” Model atom ini kemud ian disebut sebagai “plum pudding model” yang di Indonesia lebih dikenal sebagai model roti kismis. Lihat Model atom Thomson DISINI NEXT

BELAJAR FISIKA BERSAMA ASEPTHEA BERANDA SK & KD INDIKATOR MATERI LATIHAN EVALUASI MODEL ATOM JJ THOMSON NEXT

Lihat percobaan Rutherford disini atau kunjungi BELAJAR FISIKA BERSAMA ASEPTHEA BERANDA SK & KD INDIKATOR MATERI LATIHAN EVALUASI TEORI ATOM RUTHERFORD Menurut teori Atom Rutherford bahwa atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif (+) dan elektron bermuatan ( - ) berputar mengelilingi inti atom tersebut Lihat percobaan Rutherford disini atau kunjungi di link berikut : http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/ruther14.swf NEXT

Berikut Ini Gambar Model Atom Rutherford BELAJAR FISIKA BERSAMA ASEPTHEA BERANDA SK & KD INDIKATOR MATERI LATIHAN EVALUASI Berikut Ini Gambar Model Atom Rutherford Teori atom Rutherford memiliki kelemahan yaitu Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom MAU LIHAT MODEL ATOM RUTHERFORD KLIK DISINI NEXT

BELAJAR FISIKA BERSAMA ASEPTHEA BERANDA SK & KD INDIKATOR MATERI LATIHAN EVALUASI TEORI ATOM NEIL BOHR Penjelasan Bohr tentang atom hidrogen melibatkan gabungan antara teori klasik dari Rutherford dan teori kuantum dari Planck. Diungkapkan dengan empat postulat, sebagai berikut: Hanya ada seperangkat orbit tertentu yang diperbolehkan bagi satu elektron dalam atom hidrogen. Orbit ini dikenal sebagai keadaan gerak stasioner (menetap) elektron dan merupakan lintasan melingkar disekeliling inti Selama elektron berada dalam lintasan stasioner, energi elektron tetap sehingga tidak ada energi dalam bentuk radiasi yang dipancarkan maupun diserap NEXT

BELAJAR FISIKA BERSAMA ASEPTHEA BERANDA SK & KD INDIKATOR MATERI LATIHAN EVALUASI TEORI ATOM NEIL BOHR Elektron hanya dapat berpindah dari satu lintasan stasioner ke lintasan stasioner lain. Pada peralihan ini, sejumlah energi tertentu terlibat, besarnya sesuai dengan persamaan planck, ΔE = hv. Lintasan stasioner yang dibolehkan memilki besaran dengan sifat-sifat tertentu, terutama sifat yang disebut momentum sudut. Besarnya momentum sudut merupakan kelipatan dari h/2∏ atau nh/2∏, dengan n adalah bilangan bulat dan h tetapan planck NEXT

Kelemahan Teori atom Bohr adalah BELAJAR FISIKA BERSAMA ASEPTHEA BERANDA SK & KD INDIKATOR MATERI LATIHAN EVALUASI Kelemahan Teori atom Bohr adalah tidak dapat menjelaskan tentang terjadinya spektrum warna dari atom berelektron banyak Berikut adalah gambar model Atom dari Bohr NEXT

Penjelasan Matematis tentang teori atom Bohr BELAJAR FISIKA BERSAMA ASEPTHEA BERANDA SK & KD INDIKATOR MATERI LATIHAN EVALUASI Penjelasan Matematis tentang teori atom Bohr Energi elektron pada lintasan kulit atom (n) : Atau PENJELASAN LAIN SILAKAN KLIK DISINI NEXT

BELAJAR FISIKA BERSAMA ASEPTHEA BERANDA SK & KD INDIKATOR MATERI LATIHAN EVALUASI Contoh Soal : Berapa besarnya energi elektron yang berada dikuli atom L ? Diketahui : n = 2 (kulit L) Ditanya : E = ....... ? A. – 13,6 eV D. – 1,51 eV B. – 6, 8 eV E. – 0,21 eV C. – 3,4 eV CEK PENEYELESAIAN DISINI A D B E C LANJUT

BELAJAR FISIKA BERSAMA ASEPTHEA BERANDA SK & KD INDIKATOR MATERI LATIHAN EVALUASI Penjelasan : Diketahui : n = 2 (kulit L) Ditanya : E = ....... ? Penyelesaian : LANJUT

SELAMAT JAWABAN KAMU BENAR !!! BELAJAR FISIKA BERSAMA ASEPTHEA BERANDA SK & KD INDIKATOR MATERI LATIHAN EVALUASI SELAMAT JAWABAN KAMU BENAR !!! LANJUT

MAAF JAWABAN KAMU BELUM BENAR BELAJAR FISIKA BERSAMA ASEPTHEA BERANDA SK & KD INDIKATOR MATERI LATIHAN EVALUASI MAAF JAWABAN KAMU BELUM BENAR COBA LAGI LANJUT

BELAJAR FISIKA BERSAMA ASEPTHEA BERANDA SK & KD INDIKATOR MATERI LATIHAN EVALUASI Model Atom Rutherford Gerak Elektron seperti model gerak planet + Back LANJUT

BELAJAR FISIKA BERSAMA ASEPTHEA BERANDA SK & KD INDIKATOR MATERI LATIHAN EVALUASI BACK NEXT

BELAJAR FISIKA BERSAMA ASEPTHEA BERANDA SK & KD INDIKATOR MATERI LATIHAN EVALUASI END KELUAR TETAP DISINI