TEKNIK LINGKUNGAN – FTSP 26/10/2011 KIMIA LINGKUNGAN I ASAM BASA LECTURER’S NOTE FIRRA ROSARIAWARI TEKNIK LINGKUNGAN – FTSP UPN “VETERAN” JATIM 16/11/2011 Environmental Engineering

ASAM BASA BEBERAPA CONTOH ASAM DAN BASA DALAM KEHIDUPAN SEHARI – HARI : ASAM KHLORIDA DALAM GETAH PENCERNAAN DI LAMBUNG ASAM ASETAT SEBAGAI PENYUSUN DALAM CUKA ASAM KARBONAT YANG MEMBERIKAN RASA SEGAR DALAM MINUMAN BERKARBONAT ASAM SITRAT YANG DIKANDUNG DALAM JERUK MANIS, JERUK BALI, JERUK PECEL DAN LIMAU BASA AMONIA DIGUNAKAN SEBAGAI CAIRAN PEMBERSIH DAN PEMATI HAMA DEFINISI ASAM BASA ASAM DIDEFINISIKAN SEBAGAI : AIR YANG BERASA ASAM MEMERAHKAN LAKMUS BIRU BEREAKSI DENGAN LOGAM AKTIF UNTUK MEMBENTUK HIDROGEN MENETRALKAN BASA. 16/11/2011

BASA DIDEFINISIKAN SEBAGAI : ZAT YANG LARUTANNYA BERSIFAT PAHIT MEMBIRUKAN LAKMUS MERAH TERASA LICIN SEPERTI SABUN MENETRALKAN ASAM BEBERAPA KONSEP ASAM BASA, ANTARA LAIN : ASAM BASA ARHENIUS ASAM BASA BRONSTED – LOWRY STRUKTUR SENYAWA HIDROKSI PENETRALAN ASAM BASA LEWIS 16/11/2011

BAHWA MOLEKUL DILARUTKAN DALAM AIR AKAN TERBENTUK ION NEGATIF ASAM BASA ARHENIUS BAHWA MOLEKUL DILARUTKAN DALAM AIR AKAN TERBENTUK ION NEGATIF DAN POSITIF. ASAM ARHENIUS ADALAH ZAT YANG MELARUT DALAM AIR UNTUK MEMBERI KAN ION H+ BASA ARHENIUS ADALAH ZAT YANG MELARUT KE DALAM AIR UNTUK MEM BERI ION OH- CONTOH : ASAM : HCl , HNO3, H2SO4, HC2H3O2 BASA : NaOH, KOH, Ca (OH)2, NH3 16/11/2011

ASAM BASA BRONSTEAD-LOWRY ASAM BRONSTEAD-LOWRY ADALAH DONOR PROTON BASA BRONSTEAD-LOWRY ADALAH PENERIMA PROTON LARUTAN AIR ASAM DAN BASA Asam monoprotik adalah molekul yang menyumbangkan satu proton ke mole Kul air. Karena penyumbangan proton adalah suatu reaksi yang reversibel, Tiap asam haruslah membentuk basa dengan menyumbangkan protonnya itu. HA + H2O ↔ H3O+ + A- Basa konjugat adalah basa yang dihasilkan bila suatu asam menyumbangkan Protonnya. Reaksi dari kiri ke kanan, bahwa A- adalah basa konjugat dari HA H2O adalah basa konjugat dari H3O+ 26/10/2011

H3O+ adalah asam konjugat dari H2O Asam konjugat adalah asam yang dihasilkan bila suatu basa menerima sebuah Proton dari basa itu. Reaksi yang berlangsung dari kiri ke kanan, HA adalah asam konjugat dari A- H3O+ adalah asam konjugat dari H2O Contoh : Sebutkan asam – basa konjugat dari persamaan di bawah ini : HCl + H2O ↔ H3O+ + Cl- HC2H3O2 + H2O ↔ H3O+ + C2H3O2- NH4+ + H2O ↔ H3O+ + NH3 26/10/2011

Asam poliprotik adalah asam dengan molekul yang mampu menyumbangkan lebih dari satu proton. Yang menyumbangkan dua proton disebut sebagai asam diprotik. (keenan, 411) Contoh asam diprotik : H2SO4 Yang menyumbangkan tiga proton disebut sebagai asam triprotik. (keenan, 411) Contoh asam triprotik : H3PO4 BASA BRONSTEAD - LOWRY Sifat – sifat yang lazim untuk larutan air dari basa – basa disebabkan oleh ion hidroksida (OH- ). Suatu basa yang dapat memberikan 1 mol ion hidroksida per mol senyawa disebut basa monohidroksi. Contoh : NaOH, KOH Basa dihidroksi adalah 2 mol ion hidroksida diberikan permol ion suatu basa. Contoh : Ca(OH)2 dan Ba(OH)2 26/10/2011

REAKSI ASAM BASA LARUTAN GARAM DALAM AIR Larutan yang disebut netral jika konsentrasi H+ = konsentrasi OH- Dalam suatu larutan. Larutan bersifat asam jika konsentrasi H+ lebih tinggi dari OH- Larutan bersifat basa jika konsentrasi OH- lebih tinggi dari H+ Untuk menjelaskan suatu larutan asam atau basa harus memperhatikan kation dan anion dalam air dari suatu garam dengan air yang prosesnya disebut proses hidrolisis. Salah satu contohnya adalah pengionan asam asetat dalam air dan pengionan amonia dalam air. HC2H3O2 + H2O ↔ H3O+ + C2H3O2- NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- 26/10/2011

H3O+ + Cl- + Na+ + OH- → Na+ + Cl- + 2H2O PENETRALAN ASAM KUAT DAN BASA KUAT Bila kuantitas ekuimolar dari suatu asam kuat seperti HCl dan suatu basa kuat seperti NaOH dicampur dalam larutan air, ion hidronium dari asam dan ion hidroksida dari basa akan bersenyawa membentuk air. Maka reaksi ini disebut sebagai reaksi “penetralan” H3O+ + Cl- + Na+ + OH- → Na+ + Cl- + 2H2O Persamaan ion nettonya : H3O+ + OH- → 2H2O Larutan netral hanya diperoleh jika asam dan basa itu sam kuatnya ASAM KUAT DAN BASA LEMAH Reaksi antara asam kuat HCl dengan basa lemah amonia, NH3 dicampur dengan larutan air : HCl + NH4OH → NH4Cl + HOH ASAM LEMAH DAN BASA KUAT HC2H3O2 + NaOH → NaC2H3O2 + HOH ASAM LEMAH DAN BASA LEMAH HC2H3O2 + NH4OH → NH4C2H3O2 + HOH 26/10/2011

Asam Lewis didefinisikan sebagai penerima pasangan elektron ASAM BASA LEWIS Asam Lewis didefinisikan sebagai penerima pasangan elektron Basa Lewis didefinisikan sebagai donor pasangan elektron. Keuntungan konsep Lewis adalah bahwa konsep ini mengenali zat – zat terten tu sebagai asam yang tidak mengandung hidrogen tetapi mempunyai fungsi Seperti asam berhidrogen biasa. SO3 + OH- → HSO4- 26/10/2011

26/10/2011