SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Sifat koligatif larutan meliputi : A. Penurunan tekanan uap larutan B. Kenaikan titik didih C. Penurunan titik beku D. Tekanan osmotik

A. Penurunan Tekanan Uap Larutan. Tekanan uap larutan P = P°.Xpelarut 1. Penurunan tekanan uap larutan non elektrolit ΔP = P°.Xterlarut P° = tekanan uap pelarut murni ΔP = penurunan tekanan uap larutan Xt = fraksi mol zat terlarut

2. Penurunan tekanan uap larutan elektrolit ΔP = P°.Xterlarut.i P° = tekanan uap pelarut murni ΔP = penurunan tekanan uap larutan Xt = fraksi mol zat terlarut i = faktor Van‘t Hoff = { 1 + (n-1)α }

SOAL : Sebanyak 18 g glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 g air (Mr = 18). Jika tekanan uap air jenuh pada suhu 30°C 32 mmHg, tentukan tekanan uap larutan dan penurunan tekanan uap larutan?

Jawab :

P° = 32 mmHg Xp = 0,9804 Xt = 0,0196 Tekanan uap larutan P = P° . Xp = 32 mmHg x 0,9804 = 31,37 mmHg Penurunan tekanan uap larutan ΔP = P°.Xterlarut = 32 mmHg x 0,0196 = 0,63 mmHg

B. Kenaikan Titik Didih Larutan Larutan non elektrolit ΔTb = m . Kb ΔTb = kenaikan titik didih m = molalitas Kb = konstanta kenaikan titik didih

2. Larutan Elektrolit ΔTb = m . Kb . i ΔTb = kenaikan titik didih m = molalitas Kb = konstanta kenaikan titik didih i = faktor Van‘t Hoff = { 1 + (n-1)α } α = derajat ionisasi

SOAL : Sebanyak 15 g urea (Mr=60) dilarutkan dalam 400 g etanol. Jika Kbetanol = 1,19 °C/m dan titik didih etanol = 78,4°C. Tentukan titik didih larutan urea dalam etanol tersebut !

Jawab : ΔTb urea = m . Kb Tb urea = Tb pelarut + ΔTb = 78,4°C + 0,744°C = 79,144°C

C. Penurunan Titik Beku Larutan Larutan non elektrolit ΔTf = m . Kf ΔTf = penurunan titik beku m = molalitas Kf = konstanta penurunan titik beku

2. Larutan Elektrolit ΔTf = m . Kf . i ΔTf = penurunan titik beku m = molalitas Kf = konstanta penurunan titik beku i = faktor Van‘t Hoff = { 1 + (n-1)α } α = derajat ionisasi

SOAL : 1. Sebanyak 11,7 g NaCl (Mr=58,5) dilarutkan 500 g air. Jika Kf air = 1,87°C/m, tentukan titik beku larutan tersebut !

Jawab : NaCl (aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) n = 2 Elektrolit kuat α = 1 i = { 1+ (n-1)α} = { 1+ (2-1)1} = 2 ΔTf NaCl = m . Kf . i ΔTf NaCl = m . Kf . i Tf lar. NaCl = Tf pelarut - ΔTf = 0° - 1,448°C = - 1,488°C

D. Tekanan Osmotik Tekanan hidrostatis yang disebabkan berpindahnya partikel pelarut dari larutan encer kelarutan yang lebih pekat melalui selaput semipermeabel

Tekanan osmotik larutan non elektrolit π = M.R.T = g/Mr x 1000/larutan x R x T π = tekanan osmotik larutan R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1 T = ( °C + 273 )K

2. Tekanan Osmotik Larutan Elektrolit π = M.R.T.i π = tekanan osmotik larutan M = molaritas larutan R = tetapan 0,082 L.atm.mol-1.K-1 T = (°C + 273)K i = {1+(n-1)α} α = derajat ionisasi

SOAL : 1. Berapa tekanan osmotik larutan 0,1M KNO3 pada temperatur 27°C jika dalam larutan KNO3 terionisasi sempurna?

Jawab : KNO3 → K+ + NO3- n = 2 , α =1 π = M.R.T.i = 0,1 x 0,082 x (27+273) x {1+(n-1)1} = 0,1 x 0,082 x 300 x 2 = 4,92 atm

SOAL : 2. Larutan yang mempunyai tekanan osmotik paling besar dengan konsentrasi 0,01 M adalah : C6H12O6 CaCl2 CO(NH2)2

Jawab : C6H12O6 (non elektrolit) π = M.R.T = 0,01 RT b. CaCl2 (elektrolit) n=3 π = M.R.T.i = 0,01 RT.3 = 0,03 RT c. CO(NH2)2 (non elektrolit)