NANIK DWI NURHAYATI, S.SI, M.SI Blogg : nanikdn.staff.uns.ac.id KESETIMBANGAN TERMODINAMIK
Menerapkan prinsip – prinsip termodinamika dalam reaksi kimia Memperkenalkan konsep potensial kimia
FUNGSI GIBBS REAKSI A B dG = μ A dn A + μ B dn B Dimana = dG = perubahan Gibbs molar parsial zat dlm campuran dn A, dn B = perubahan kuantitas A, B μ A, μ B = potensial kimia A, B ∂G = μ B - μ A Jika μ A > μ B reaksi berlangsung A B ∂§ p,T Jika μ A < μ B reaksi berlangsung A B μ A = μ B reaksi kesetimbangan G r = μ B - μ A G r = kemiringan fungsi gibbs reaksi perubahan G, kehilangan 1 mol A dan pembentukan 1 mol B G r = 0 jika produk terbentuk dr reaktan pd komposisi kesetimbangan campuran rx G r o = μ B o - μ A o
G r < 0 reaksi berlangsung A B, rx eksergonik G r > 0 reaksi berlangsung A B, rx endergonik G o = G f o (B) - G f o (A) Dimana G o = selisih fungsi gibbs molar standar produk dan reaktan G f o (A) = fungsi gibbs pembentukan standar reaktan murni A G f o (B) = fungsi gibbs pembentukan standar produk murni B Komposisi Reaksi Dalam Kesetimbangan A BA,B gas sempurna G r = μ B – μ A = μ B o + RT ln P B - μ A o + RT ln P A ∆G = ∆G o + RT ln Q P o P o Q p = Quosien reaksi = perbandingan tekanan parsial = ∆G o + RT ln P B G r = ∆G o + RT ln Q p P A
Kondisi Kesetimbangan G r = 0 Q p K p ( Konstanta kesetimbangan) K p = (Q p ) kesetimbangan = (P B ) (P A ) eq Jadi G r = 0 jika K p = Q p G r = ∆G o + RT ln Q p -∆G o = RT ln K p Jika ∆G o > 0, K p < 1pd kesetimbangan P A > P B reaktan A lebih dpt diterima dlm kesetimbangan ∆G o < 0, K p >1pd kesetimbangan P A < P B produk B lebih dpt diterima dlm kesetimbangan