REAKSI TANAH (pH tanah) Dr. Ir. Dja’far Shiddieq, MSc.
Definisi : Konsep pH didasarkan pada hasil dissosiasi air murni yang menghasilkan ion H+ dan OH Air terdissoisasi sangat lunak Kw = [H+] [OH-] = 10-14 pada 23 oC Kw ion yang dapat diproduksi dari air [ ] konsentrasi setiap elemen yang ditunjukkan di dlm mole per liter larutan +
Karena [H+] = [OH-] dlm air murni 23 oC → √10-14 = 10-7 pH di dlm lrt ditentukan oleh konsentrasi ion H+ atau aktivitas ion H+ diukur oleh elektroda dari pH meter pH = - log [H+] pH = log 1/[H+]
Bilamana tanah itu netral, [H+] = 0,0000001 atau 1 x 10-7 g [H+] / liter larutan atau : = log 10.000.000 = 7.0 Bilamana pH = 6,0 1 x 10-6 g [H+] / liter larutan atau [H+] = 0,000001 10 x [H+] dari pH = 7,0 (lebih masam) Bilamana pH = 8,0 1 x 10-8 g [H+] / liter larutan atau [H+] = 0,00000001 1/10 x [H+] dari pH = 6,0 *) pH larutan ditentukan oleh [H+]
Sumber ion H+ : Tanah sangat masam, Al banyak larut. Al terjerap pada koloidal tanah dlm keseimbangan dg Al dlm larutan. Koloidal Al Al3+ Tanah Al terjerap Al dlm larutan tanah Al3+ akan terhidrolisis : Al3+ + H2O → Al(OH)2+ + H+ H+ yang dibebaskan akan memberikan nilai pH rendah atau meningkatkan kemasaman
Sumber ion H+ 2. Hidrogen terjerap koloidal tanah, sumber ion H+ kedua H+ terjerap H+ dlm larutan tanah 3. Pada tanah berkemasaman sedang Al3+ dalam bentuk ion hidroksida aluminium: Al3+ + OH- Al(OH)2+ Al(OH)2+ + OH- Al(OH)2+ Ion Al(OH)2+ dan Al(OH)2+ dpt terjerap oleh koloidal tanah dan dapat dipertukarkan Dalam larutan tanah terhidrolisis : Al(OH)2+ + H2O Al(OH)2+ + H+ Al(OH)2+ + H2O Al(OH)3 + H+
Sumber ion H+ 4. Pada tanah yang netral & alkalis tidak lagi didominasi oleh ion H+ Al(OH)2+ + OH- Al(OH)3 Gibsit tidak larut
Hubungan umum antara pH tanah & kation-kation yg terjerap oleh koloidal tanah. 60 8 7 6 5 4 40 20 80 100 Al+3 dpt ditukar ion Al(OH)2+ ion Al(OH)2+ H dan Al terikat H terikat ion H dapat ditukarkan Basa dapat ditukarkan pH % Kapasitas Jerap Kation
TERIMA KASIH SAMPAI JUMPA