LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

Presentasi berjudul: "LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT"— Transcript presentasi:

1 LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
KURIKULUM UJI LARUTAN LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT M. Nurissalam HASIL PENGAMATAN TEORI LATIHAN SOAL UJI KOMPETENSI

2 KURIKULUM INDIKATOR Menyimpulkan ciri-ciri hantaran arus
STANDAR KOMPETENSI Menyimpulkan ciri-ciri hantaran arus listrik dalam berbagai larutan berdasarkan hasil pengamatan. Mengelompokkan larutan kedalam larutan elektrolit / non elektrolit Menjelaskan penyebab larutan elektrolit menghantarkan arus listrik Menjelaskan bahwa elektrolit dapat berupan senyawa ion maupun kovalen. KOMPETENSI DASAR INDIKATOR MENU Keluar Home

3 KURIKULUM Kompetensi Dasar STANDAR KOMPETENSI KOMPETENSI DASAR Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan. INDIKATOR MENU REFERENSI Keluar Home

4 DATA HASIL PENGAMATAN 1. Garam Dapur (NaCl) Ionik Lampu Menyala Terang
NO LARUTAN JENIS IKATAN PENGAMATAN DAYA HANTAR LISTRIK 1. Garam Dapur (NaCl) Ionik Lampu Menyala Terang Timbul Gelembung Gas Elektrolit 2. Asam Cuka (CH3COOH) Kovalen Polar Lampu Tak Menyala 3. Gula (C12H22O11) Kovalen Non Polar Tidak timbul Gelembung Non Elektrolit Keluar Home

5 Keluar Next

6 Adanya gelembung gas dan nyala lampu yang terang merupakan gejala
LARUTAN ELEKTROLIT Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan elektrolit Adanya gelembung gas dan nyala lampu yang terang merupakan gejala larutan tersebut mempunyai daya hantar kuat disebut juga elektrolit kuat Pada larutan elektrolit kuat , seluruh molekulnya terurai menjadi ion - ion ( terionisasi sempurna ) yang ditandai dengan satu arah panah ke kanan pada persamaan reaksinya . Karena banyak ion yang dapat menghantarkan arus listrik , maka daya hantarnya kuat contoh : NaCl Na + + Cl - (s ) (aq ) (aq ) Keluar Next

7 Pada persamaan reaksinya ditandai dengan arah panah bolak-balik.
LARUTAN ELEKTROLIT Larutan yang meski daya konsentrasinya tinggi tetapi daya hantarnya lemah disebut larutan elektrolit lemah. Hal ini disebabkan tidak semua molekul terurai menjadi ion-ion (ionisasi tidak sempurna) sehingga dalam larutan hanya sedikit ion-ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Pada persamaan reaksinya ditandai dengan arah panah bolak-balik. CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO-(aq) Contoh senyawa termasuk elektrolit lemah : CH3COOH, HCOOH, HF, H2CO3 dan NH4OH Next Jika muncul gelembung gas dengan nyala lampu pijar yang redup atau hanya muncul gelembung gas saja berarti daya hantar listrik larutan tersebut lemah Keluar Next

8 JENIS LARUTAN BERDASARKAN DAYA HANTAR LISTRIK
SIFAT DAN PENGAMATAN CONTOH SENYAWA REAKSI IONISASI Elektrolit Kuat - terionisasi sempurna - menghantarkan arus listrik - lampu menyala terang - terdapat gelembung gas NaCl, HCl, NaOH, H2SO4, dan KCl NaCl  Na+ + Cl- NaOH  Na+ + OH- H2SO4  H+ + SO4- KCl  K+ + Cl- Elektrolit Lemah - terionisasi sebagian - menghantarkan arus listrik - lampu menyala redup - terdapat gelembung gas CH3COOH, NH4OH, HCN, dan Al(OH)3 CH3COOH  H+ + CH3COO- HCN  H+ + CN- Al(OH)3  Al3+ + 3OH- Non Elektrolit - tidak terionisasi - tidak menghantarkan arus listrik - lampu tidak menyala - tidak terdapat gelembung gas C6H12O6, C12H22O11, CO(NH2)2, dan C2H5OH C6H12O6 C12H22O11 CO(NH2)2 C2H5OH Next

9 GARAM DAPUR TERIONISASI
NaCl adalah senyawa ion NaCl (s) + air Na+(aq) + Cl-(aq) Proses  KEMBALI Keluar MENU Next

10 Daya Hantar Listrik Senyawa Kovalen
CH3COOH merupakan senyawa kovalen polar dalam larutannya akan terpolarisasi CH3COOH α- α+  CH3COO H  X KELUAR Next

11 DERAJAD IONISASI Perbedaan zat elektrolit kuat, elektrolit lemah dan nonelektrolit dinyatakan dengan derajat ionisasi (α) dirumuskan Elektrolit kuat (α) = 1 Elektrolit lemah 0 < (α) < 1 Non Elektrolit (α) = 0 Keluar Next

12 Reaksi ionisasi : NaCl Na+ + Cl-
CONTOH 1 Pada awal reaksi terdapat 0,5 mol NaCl, setelah bereaksi ternyata NaCl yang terionisasi sebanyak 0,5 mol. Maka besarnya derajat ionisasi untuk NaCl adalah : Reaksi ionisasi : NaCl Na+ + Cl- Derajat ionisasi NaCl adalah 1, dengan demikian NaCl merupakan elektrolit kuat Keluar Next

13 CONTOH 2 Pada awal reaksi terdapat 0,3 mol HCOOH, setelah bereaksi ternyata HCOOH yang terionisasi sebanyak 0,15 mol. Maka besarnya derajat ionisasi untuk HCOOH adalah :Reaksi ionisasi : HCOOH H+ + HCOO- Derajat ionisasi HCOOH adalah 0,5, dengan demikian HCOOH merupakan elektrolit lemah Keluar Home

14 UJI DAYA HANTAR LISTRIK BEBERAPA LARUTAN
Klik di sini Mana Yang Paling Kuat Ya….? LARUTAN GARAM DAPUR LARUTAN ASAM CUKA LARUTAN GULA  X KELUAR HOME

15 LARUTAN GARAM DAPUR + - + - - + + - + - + - + + - -  KEMBALI HOME

16 LARUTAN ASAM CUKA - + - +  KEMBALI MENU

17 LARUTAN GULA  Kembali KEMBALI MENU

18 Pernyataan berikut yang merupakan sifat elektrolit adalah…
Soal 1 Pernyataan berikut yang merupakan sifat elektrolit adalah… A. Tidak menghantarkan arus listrik B. Dalam keadaan padat menghantarkan arus listrik C. Dalam pelarut bukan air menghantarkan arus listrik D. Dalam pelarut air tidak menghantarkan arus listrik E. Lelehannya dapat menghantarkan arus listrik Keluar Home

19 Anda Salah Ulang Soal 2  X KELUAR MENU

20 Anda Benar Ulang Soal 2 X Ulang Menu Soal 2  KELUAR MENU

21 Berikut hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan. Zat
Soal 2 Berikut hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan. Zat Lampu Pengamatan Lain 1 Nyala terang Banyak gelembung 2 Nyala redup Sedikit gelembung 3 Tidak menyala 4 Tidak ada gelembung Dari data di atas, pasangan yang digolongkan elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah.... A. 1 dan 2 C. 1 dan 4 E. 3 dan 4 B. 1 dan 3 D. 2 dan 4 Keluar Home

22 Anda Salah Ulang Soal 3  X KELUAR MENU

23 Anda Benar Ulang Soal 3 X Ulang Menu Soal 2  KELUAR MENU

24 Elektrolit berikut merupakan elektrolit kuat, kecuali....
Soal 3 Elektrolit berikut merupakan elektrolit kuat, kecuali.... A. HNO3 B. Ba(OH)2 C. K2SO4 D. NH4OH E. NaCl Keluar Home

25 Anda Salah Ulang Soal 4  X KELUAR MENU

26 Anda Benar Ulang Soal 4 X Ulang Menu Soal 2  KELUAR MENU

27 Soal 4 Sebanyak 0,2 mol HF dilarutkan dalam air, ternyata dalam larutan terdapat 0,01 mol ion F-, maka derajad ionisasi asam HF adalah... A. 0,01 B. 0,05 C. 5 D. 20 E. 0,002 Keluar Home

28 Anda Salah Ulang Soal 5  X KELUAR MENU

29 Anda Benar Ulang Soal 5 X Ulang Menu Soal 2  KELUAR MENU

30 Soal 5 Hal-hal di bawah ini tentang larutan elektrolit adalah benar, kecuali... A. Dapat menghantarkan arus listrik B. Partikel terlarutnya adalah ion-ion C. Zat terlarutnya merupakan senyawa ion D. Zat terlarutnya tidak terionisasi dalam larutan E. Zat terlarutnya merupakan senyawa kovalen polar Keluar Home

31 Anda Salah Ulang Home  X KELUAR MENU

32 Anda Benar Ulang Home X Ulang Menu Soal 2  KELUAR MENU

33 Purba, Michael, 2002, Kimia 1B SMU ,Jakarta , erlangga.
Sutresna Nana, 1994, Kimia1 untuk SMU kelas 1, cetakan I, Ganesa Exact. Sutresna Nana, 2004, Kimia untuk SMA kelas 1, cetakan II, grafindo. Sri Wahyuni,2004, Master Kimia SMA, Erlangga. Keluar Home