BENTUK MOLEKUL KELAS XI SEMESTER 1. BENTUK MOLEKUL KELAS XI SEMESTER 1.

Presentasi berjudul: "BENTUK MOLEKUL KELAS XI SEMESTER 1. BENTUK MOLEKUL KELAS XI SEMESTER 1."— Transcript presentasi:

1

2 BENTUK MOLEKUL KELAS XI SEMESTER 1

3 STANDAR KOMPETENSI KOMPETENSI DASAR
Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat sifat senyawa. KOMPETENSI DASAR Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul

4 INDIKATOR Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori jumlah pasangan elektron Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi. Teori Domain Elektron merupakancara meramalkan geometri molekul berdasarkan tolak-menolak elektron-elektron pada kulit luar atom pusat Domain elektron : kedudukan atau daerah keberadaan elektron

5 MATERI MOLEKUL

6 Jumlah Domain Elektron
Jumlah Domain Elektron Atom Pusat dalam Beberapa Senyawa : No Senyawa Rumus Lewis Jumlah Domain Elektron 1. 2. 3. H2O CO2 SO2 . . H : O : H O :: C :: O O : S :: O 4 2 3

7 Susunan Ruang Domain Elektron
Juml. Domain Elektron Susunan Ruang Bentuk Molekul Sudut Ikatan 2 3 4 Linier Segitiga Sama sisi Tetrahedron 180o 109,5o

8 Juml. Domain Elektron Susunan Ruang Bentuk Molekul Sudut Ikatan 5 6
Bipiramidal Trigonal Oktahedron Ekuatorial = 120o Aksial = 90o Ekuatorial = 90o Aksial = 180o

9 Tipe Molekul E = ( EV – X’ )/2
Tipe Molekul ditentukan dengan cara Sebagai Berikut : Atom Pusat dinyatakan dengan Lambang A Setiap Domain Elektron ikatan dinyatakan dengan X Setiap Domain Elektron Bebas dinyatakan dengan E E = ( EV – X’ )/2 EV = Jumlah elektron Valensi Atom Pusat X = Jumlah Domain Elektron Ikatan E = Jumlah Domain Elektron Bebas X’ = Jumlah Elektron yang Digunakan Atom Pusat

10 Contoh Soal Jawab…………? Tentukan Tipe Molekul Senyawa dibawah ini : SF4

11 Jawaban : SF4 Jumlah elektron valensi atom pusat (belerang ) = 6 Jumlah Domain Elektron Ikatan = 4 Jumlah Domain Elektron Bebas E = ( 6 – 4 )/2 = 1 Tipe Molekul : AX2 Bagaimana Dengan SO3…..?

12 SO3 Jumlah Elektron Valensi Atom Pusat = 6 Jumlah Domain Elektron Ikatan X = 3, Jumlah elektron yang digunakan atom pusat : 3 x 2 = 6 Jumlah Domain Elektron Bebas E = ( 6 – 6 )/2 = 0 Jadi Tipe Molekulnya adalah ; AX3

13 Langkah-langkah Menentukan Geometri Molekul :
Menentukan Tipe Molekul Menentukan geometri domain-domain elektron disekitar atom pusat yang memberi tolakan minimum Menetapkan domain elektron terikat dengan menuliskan lambang atom yang bersangkutan Menentukan geometri molekul setelah mempertimbangkan pengruh pasangan elektron bebas

14 Prakiraan Bentuk Molekul:
Tipe Susunan Ruang Bentuk Molekul Contoh Senyawa AX2 AX3 AX3E Cl2O BF3 NH3

15 Tipe Susunan Ruang Bentuk Molekul Contoh Senyawa AX4 AX2E2 AX5 CH4 H2O
PCl5

16 Tipe Susunan Ruang Bentuk Molekul Contoh Senyawa AX2E3 AX6 SCl2 SF6

17 Bentuk Orbital Hibrida
Hibridisasi Molekul Berbagai Macam Hibridisasi Orbital asal Orbital Hibrida Bentuk Orbital Hibrida s, p s, p, p s, p, p, p s, p, p, p, d s, p, p, p, d, d sp sp2 sp3 sp3d Sp3d2 Linier Segitiga Sama Sisi Tetrahedron Bipiramida Trigonal Oktahedron

18 SIMULASI

19

20 SOAL LATIHAN

21

22 Molekul CH4 mempunyai moment dipol sama dengan nol, bentuk molekul senyawa tersebut adalah ….
Amonia ( NH3) adalah senyawa polar yang mempunyai satu pasang elektron bebas, bentuk molekul amonia adalah … Contoh senyawa yang mempunyai bentuk molekul segitiga bipiramidal adalah…. Jika atom pusat dinyatakan A, pasangan elektron ikatan dengan X, dan pasangan elektron bebas dengan E, molekul yang tergolong tipe AX3E adalah… Senyawa air bersifat polar karena memiliki dua pasangan elektron bebas, type molekul yang dimiliki H2O adalah…

23 UJI KOMPETENSI MULAI

24 Referensi Irvan Permana, dkk. 2009, Memahami Kimia SMA/MA Klas 2, Jakarta: Pusat Perbukuan Depdiknas. Budi Utami, dkk. 2009, Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI IPA, Jakarta: Pusat Perbukuan Depdiknas. Chrys Fajar Partana, dkk, 2009, Mari Belajar Kimia Untuk SMA-MA, Jakarta: Pusat Perbukuan Depdiknas.

25 Penyusun Widiya Purwati. SMA N 2 Samarinda Editor: Eko Nuryanto