BENTUK MOLEKUL IKATAN HIDROGEN GAYA LONDON ENERGI IKATAN

Presentasi berjudul: "BENTUK MOLEKUL IKATAN HIDROGEN GAYA LONDON ENERGI IKATAN"— Transcript presentasi:

1 BENTUK MOLEKUL IKATAN HIDROGEN GAYA LONDON ENERGI IKATAN
IKATAN KIMIA BENTUK MOLEKUL IKATAN HIDROGEN GAYA LONDON ENERGI IKATAN

2 TIDAK DAPAT DIRAMALKAN DARI RUMUS EMPIRIS
BENTUK MOLEKUL SUATU GAMBARAN GEOMETRIS YANG DIHASILKAN JIKA INTI ATOM-ATOM TERIKAT DIHUBUNGKAN OLEH GARIS LURUS. TIDAK DAPAT DIRAMALKAN DARI RUMUS EMPIRIS PERCOBAAN

3 Teori Valence-Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR)
Penggambaran bentuk molekul dengan bantuan VSEPR didasari oleh penggambaran struktur Lewis sebagai model 2 dimensi Dalam teori VSEPR atom pusat akan menempatkan secara relatif grup (bisa berupa atom atau pasangan elektron) pada posisi tertentu Prinsip dasarnya: masing-masing grup elektron valensi ditempatkan sejauh mungkin satu sama lain untuk meminimalkan gaya tolakan. Notasi yang dipakai: A = atom pusat, X = atom sekitar yang berikatan dan E = grup elektron valensi yang tidak berikatan (sunyi)

4 NOTASI VSEPR AXmEn A =atom pusat X =atom yang berikatan
E =elektron mandiri m/n =jumlah atom/elektron AXmEn CONTOH : AX4E2 Berarti empat atom X dan dua pasangan elektron mandiri tersebar di sekeliling atom pusat A

5 TEORI TOLAKAN PASANGAN ELEKTRON VALENSI (VSEPR)
PASANGAN ELEKTRON IKATAN CENDERUNG BERJAUHAN / SALING TOLAK PASANGAN ELEKTRON MANDIRI MENGGAMBARKAN ARAH PASANGAN ELKTRON TERHADAP INTI SEBUAH ATOM

6 KEEMPAT PASANG ELEKTRON SALING TERPISAH
ELEKTRON VALENSI PADA ATOM Ne KEEMPAT PASANG ELEKTRON SALING TERPISAH 109.5º UNTUK MENGURANGI PENGARUH TOLAKAN SESAMANYA, KEEMPAT PASANG ELEKTRON INI MEMBENTUK TETRAHEDRAL

7 5 Bentuk Dasar Molekul

8 IKATAN DAN BENTUK MOLEKUL

9 MOLEKUL CH4, NH3 & H2O H H H H H H H H H ●● ●● 109,5° N C O 107,3° ●●
104,5° H H H H H H PASANGAN-PASANGAN > PASANGAN-PASANGA > PASANGAN-PASANGAN MANDIRI MANDIRI MANDIRI IKATAN IKATAN IKATAN

10 IKATAN RANGKAP? AX2E BENGKOK S O O
NOTASI VSEPR DIAPLIKASIKAN DALAM SEMUA IKATAN KIMIA , TIDAK MEMBEDAKAN TUNGGAL ATAU GANDA ●● AX2E BENGKOK S O O IKATAN RANGKAP >> ELEKTRON MANDIRI >> ELEKTRON BERIKATAN

11 Keterangan Tambahan Ikatan rangkap memberikan gaya tolakan lebih kuat dibanding ikatan tunggal Pasangan elektron sunyi juga memberikan tolakan lebih kuat dibanding pasangan elektron berikatan

12 DISTRIBUSI GEOMETRIS DARI PASANGAN ELEKTRON JUMLAH PASANGAN MANDIRI
NOTASI VSEPR GEOMETRI MOLEKUL SUDUT IKATAN IDEAL CONTOH 2 LINIER AX2 180 BeCl2 3 PLANAR TRIGONAL AX3 120 BF3 1 AX2E BENGKOK SO2 4 TETRAHEDRAL AX4 TETRAHE-DRAL 109,5 CH4 AX3E PIRAMID 107,3 NH3 AX2E2 104,5 H2O

13 TETRAHE-DRAL TAK BERATURAN SF4
5 BIPIRAMID TRIGONAL AX5 PIRAMID 90; 120 PCl5 1 AX4E TETRAHE-DRAL TAK BERATURAN SF4 2 AX3E2 BENTUK T 90 ClF3 3 AX2E3 LINIER 180 XeF2 6 OKTAHEDRAL AX6 SF6 AX5E PIRADMIDA BUJURSANG-KAR BrF5 AX4E2 PLANAR BUJURSANG-KAR XeF4

14 MOLEKUL POLAR & MOMEN DWIKUTUB
TERJADI PERGESERAN DALAM MOLEKUL, ATOM YANG MEMILIKI ELEKTRONEGATIFITAS AKAN BERGESER KE KUTUB POSITIF V - - - MOLEKUL YANG MEMILIKI MUATAN LISTRIK BERBEDA=MOMEN DWI KUTUB (µ) µ = δ . d µ ≠ 0  POLAR µ = 0  NON POLAR

15 CONTOH MOLEKUL H2, CO2, H2O DAN HCl BERSIFAT POLAR ATAU NON POLAR? JAWAB H H O H Cl

16 IKATAN HIDROGEN GAYA TARIK ELEKTROSTATIK DI ANTARA ATOM HIDROGEN DAN ATOM ELEKTRONEGATIF N,O, Cl & F O N H 2-Nitrofenol O

17 GAYA LONDON IKATAN TARIKAN DWIKUTUB-DWIKUTUB HIDROGEN LEBIH KUAT
δ- δ+ LEBIH KUAT GAYA LONDON

18 ENERGI IKATAN & PANJANG IKATAN
SEJUMLAH ENERGI YANG DIBUTUHKAN UNTUK MEMUTUSKAN SATU MOL IKATAN KIMIA SUATU SPESIES DALAM FASA GAS ENERGI DILEPASKAN ΔH = NEGATIF ENERGI DISERAP ΔH = POSITIF SEMAKIN PENDEK JARAK IKATAN JARAK ANTARA INTI-INTI ATOM YANG BERIKATAN SEMAKIN KUAT IKATAN KIMIANYA

19 PEMUTUSAN DAN PEMBENTUKAN H2
PEMUTUSAN IKATAN : H2(g) 2 H(g) ΔH=+435 kJ/mol PEMBENTUKAN IKATAN 2H(g) H2(g) ΔH=-435 kJ/mol CONTOH: HITUNG ΔH UNTUK REAKSI: CH4(g) + Cl2(g) CCl4(g) + HCl(g) ΔH C-H:414; Cl-Cl:243; C-Cl:326; H-Cl:431 kJ/mol

20 PERUBAHAN ENTALPI REAKSI
JUMLAH PERUBAHAN ENTALPI UNTUK PEMUTUSAN IKATAN DAN PEMBENTUKAN IKATAN ΔH REAKSI ΔHrx0 = ΔH0pemutusan ikatan + ΔH0pembentukan ikatan ENERGI IKATAN DAN PERUBAHAN ENTALPI IKATAN LEMAH IKATAN KUAT ΔH<0 (EKSOTERM) IKATAN KUAT IKATAN LEMAH ΔH>0 (ENDOTERM)

21 Eksotermik vs Endotermik
Dalam reaksi eksotermik energi total ikatan produk terbentuk lebih besar dibanding energi total pemutusan ikatan reaktan Dalam reaksi endotermik energi total ikatan produk terbentuk lebih kecil dibanding energi total pemutusan ikatan reaktan

22 SOAL LATIHAN TULISKAN STRUKTUR LEWIS, MUATAN FORMAL NOTASI VSEPR, BENTUK GEOMTRI MOLEKUL DAN SIFAT KEPOLARAN DARI: a. ClF5 b. SeF4 c. CH3Cl d. PI5 e. XeOF4 HITUNG ΔH REAKSI DAN SIFAT REAKSI DARI: PEMBAKARAN GAS HIDROGEN JK H H H H H H H H H C C C C H + Cl2 H C C C C H H H Cl Cl H H

23 Latihan Prediksikan bentuk molekul dan sudut ikatan senyawa: PF3 COCl2
CS2 PbCl2 CBr4 SF2