Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

KIMIA UNSUR Kelas Pendidikan IPA 1. 2 Perkembangan Tabel Periodik Unsur  A. L. Lavoisier : unsur logam & nonlogam.  J. Dalton : unsur yg berbeda massa.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "KIMIA UNSUR Kelas Pendidikan IPA 1. 2 Perkembangan Tabel Periodik Unsur  A. L. Lavoisier : unsur logam & nonlogam.  J. Dalton : unsur yg berbeda massa."— Transcript presentasi:

1 KIMIA UNSUR Kelas Pendidikan IPA 1

2 2 Perkembangan Tabel Periodik Unsur  A. L. Lavoisier : unsur logam & nonlogam.  J. Dalton : unsur yg berbeda massa atomnya berbeda.  J. W. Dobereiner : Triade Dobereiner.  J. A. K. Newlands : Hk. Oktaf Newlands.  Begeyer de Chancourtois : telluric screw.  Lothar Meyer : Grafik volume molar atom Vs. massa atom bersifat periodik.

3 3 Perkembangan Tabel Periodik Unsur  Dimitri Mendeleev : Unsur-unsur disusun berdasar kenaikan massa atomnya. Unsur- unsur yang sifatnya mirip diletakkan segolongan.  Moseley : (menyempurnakan tabel Mendeleev) : Unsur-unsur disusun berdasar kenaikan nomor atomnya (=jumlah protonnya).  Tabel Periodik bentuk Panjang sekarang = perkembangan tabel periodik Mendeleev yang disempurnakan Moseley.

4 4 Tabel Periodik bentuk Panjang  Kolom = golongan.  Utama (A) : IA sd VIIIA  Transisi (B) : IB sd VIIIB  Luar  Dalam  Baris = periode (= kulit) : 1 sd 7  Periode pendek : 1, 2, 3  Periode panjang : 4, 5, 6, 7  Unsur blok s → berakhir orbital s.  Unsur blok p → berakhir orbital p.  Unsur blok d → berakhir orbital d.  Unsur blok f → berakhir orbital f.

5 5 Sifat Periodik Unsur  Sifat logam : cenderung semakin lemah cenderung semakin kuat  Jari-jari atom: cenderung semakin kecil cenderung semakin besar  Jari-jari ion positip < jari-jari atomnya.  Jari-jari ion negatip > jari-jari atomnya.

6 6 Sifat Periodik Unsur  Energi Ionisasi (Potensial Ionisasi). Jari-jari atom besar → EI_nya kecil.  Afinitas Elektron. Jari-jari atom besar → AE_nya kecil.  Keelektronegatifan. cenderung semakin besar cenderung semakin kecil

7 7 Sifat Periodik Unsur  Sifat Magnetik (Percobaan Stern-Gerlach): e berpasangan → diamagnetik. e tak berpasangan → paramagnetik. ↑↓ ↑

8 8 Soal 1. Tuliskan konfigurasi elektronnya, tentukan juga periode dan golongannya dalam tabel periodik unsur, untuk : 17 Cl, 19 K, 25 Mn, 29 Cu, 35 Br 2. Mana yang lebih kecil jari-jari atomnya, Cl atau Br ? Jelaskan ! 3. Mana yang lebih kecil jari-jari atomnya, K atau Br ? Jelaskan ! 4. Urutkan dari yang paling kecil jari-jari atomnya : Cl, K, Br. Jelaskan !

9 9 Soal 5. Mana yang lebih kecil, jari-jari atom Cl atau jari-jari ion Cl‾ ? Jelaskan ! 6. Mana yang lebih kecil, jari-jari atom K atau jari-jari ion K + ? Jelaskan ! 7. Mana yang lebih kecil energi ionisasinya, Cl atau Br ? Jelaskan ! 8. Mana yang lebih kecil afinitas elektronnya, Cl atau Br ? Jelaskan ! 9. Mana yang lebih kecil keelektronegatifan- nya, Cl atau Br ? Jelaskan ! 10. Mana yang lebih kecil sifat paramagnetik- nya, Mn atau Cu ? Jelaskan !

10 Kimia Unsur vs SPU  Sifat unsur merupakan fungsi berkala dari nomor atom  Sifat unsur-unsur bergantung pada konfigurasi elektron 10

11 Golongan Unsur  Alkali  Alkali tanah  Boron, alumunium  Karbon  Nitrogen, Fosfor  Oksigen, Belerang  Halogen  Gas mulia  Transisi 11

12 Logam – Non Logam Unsur dapat dibagi menjadi 3 kelompok:  Logam  Metaloida (semi logam)  Non logam 12

13 Kemiripan sifat Unsur  Kemiripan vertikal  elektron valensi sama  Kemiripan hodrizontal  contoh unsur transisi (triade besi: Fe Co Ni; triade platina ringan: Ru Rh Pd; triade platina berat: Os Ir, Pt).  Kemiripan diagonal  terbatas pada bagian atas sebelah kiri SPU, contoh Li dan Mg. 13

14 Kemiripan, bagaimana terjadi?  Kemiripan sifat disebabkan konfigurasi elektron terluar sama  Adanya gradasi sifat dari atas ke bawah dalam satu golongan, karena perubahan dalam harga keelektronegatifan.  Anggota pertama dari setiap golongan biasanya menunjukkan sifat anomali, karena mempunyai keelektronegatifan besar dan jari-2 kecil. 14

15 SIFAT UNSUR: Volume atom Volume atom bergantung pada 3 faktor:  Macam kulit terluar; makin jauh kulit terluar dari inti makin besar volume atomnya  Tarikan kulit oleh inti; makin besar muatan inti makin kuat tarikan  Tolakan antara elektron2 dalam atom; makin banyak elektron di kulit terluar, makin besar gaya tolakan dari elektron. 15

16 SIFAT UNSUR: titik leleh dan titik didih  Titik leleh unsur alkali berkurang dari atas ke bawah dalam SPU.  Unsur halogen dari atas ke bawah bentuknya semakin padat berupa kristal yang molekulnya terikat dengan gaya van der Waals yang lemah, oleh sebab itu titik leleh bertambah besar jika jari2 bertambah besar.  Unsur transisi dari atas kebawah kekuatan ikatan bertambah, jadi titik leleh bertambah. 16

17 SIFAT UNSUR: Energi Ionisasi Faktor penentu besarnya energi ionisasi  Muatan inti yang efektif  Jarak antara elektron dan inti  Sekatan yang diberikan orbital berenergi rendah 17

18 SIFAT UNSUR: Lainnya  Keelektronegatifan  Sifat magnetik: diamagnetik dan paramagnetik  Bilangan oksidasi  Keperiodikan sifat asam basa, oksida dan hidrida  Kelarutan, pembentukan kompleks, struktur dan ikatan 18


Download ppt "KIMIA UNSUR Kelas Pendidikan IPA 1. 2 Perkembangan Tabel Periodik Unsur  A. L. Lavoisier : unsur logam & nonlogam.  J. Dalton : unsur yg berbeda massa."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google