Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Sistem Periodik. ± 1860 telah ditemukan 60 jenis unsur 1829, Jhon Dobereiner menyusun 3 buah unsur yang mempunyai sifat-sifat kimia dan fisika yang hampir.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Sistem Periodik. ± 1860 telah ditemukan 60 jenis unsur 1829, Jhon Dobereiner menyusun 3 buah unsur yang mempunyai sifat-sifat kimia dan fisika yang hampir."— Transcript presentasi:

1 Sistem Periodik

2 ± 1860 telah ditemukan 60 jenis unsur 1829, Jhon Dobereiner menyusun 3 buah unsur yang mempunyai sifat-sifat kimia dan fisika yang hampir sama berdasarkan kenaikan masa atom  ” Triad Dobereiner” 1869: Dmitri Mendeleev dan Lothar Meyer mempublikasikan skema klasifikasi unsur ± 1860 telah ditemukan 60 jenis unsur 1829, Jhon Dobereiner menyusun 3 buah unsur yang mempunyai sifat-sifat kimia dan fisika yang hampir sama berdasarkan kenaikan masa atom  ” Triad Dobereiner” 1869: Dmitri Mendeleev dan Lothar Meyer mempublikasikan skema klasifikasi unsur Sifat Unsur-unsur ditentukan oleh unsur tersebut dan masa atom unsur-unsur

3 SIFAT-SIFAT SUSUNAN BERKALA MODERN 1913, Henry Moseley Berdasarkan spektra sinar X unsur-unsur menemukan bahwa sifat unsur bukan ditentukan oleh masa atom unsur tapi oleh nomor atom unsur Unsur-unsur dibagi dalam golongan (Lajur vertikal) dan perioda (lajur horizontal) Unsur-unsur yang segolongan akan memperlihatkan sifat-sifat kimia dan fisika yang hampir bersamaan

4 Tabel Periodik

5 Blok s Blok p Gas mulia Logam transisi Logam transisi dalam Zig-zag blok p Diagram unsur-unsur utama logam-logam transisi

6 Klasifikasi unsur, logam, nonlogam dan matalloid.

7

8 … Sifat-sifat Susunan Berkala Modern Unsur utama adalah unsur-unsur yang elektron kulit terluarnya terletak pada orbital s (unsur blok s)  bersifat logam, dan pada orbital p (unsur blok p)  bersifat bukan logam Unsur-unsur zig-zag blok p  mempunyai sifat antara logam dan nonlogam (amfoter) Unsur-unsur blok D, elektron terluarnya terletak pada orbital d  unsur-unsur logam transisi Unsur-unsur blok f, elektron terluarnya terletak pada orbital f  unsur-unsur transisi dalam Unsur-unsur hidrogen(H) ditempatkan ditengah-tengah karena dalam keadaan normal atom H tak mempunyai sifat seperti logam dalam blok S dan juga tak mempunyai sifat seperti logam-logam dalam blok p

9 Jari-jari atom Energi ionisasi Afinitas elektron Sifat-Sifat Unsur Pada Tabel Periodik

10 1. Jari-Jari Atom / ukuran atom Untuk memprediksi jari-jari atom dibuat asumsi bahwa semua atom dalam bentuk bulat, yang bisa saling dtempelkan satu sama lain. Jarak C-C adalah 1,5 Å maka jari-jari atom karbon adalah 0,77 Å Jarak Br-Br pada Br2 adalah2.28 Å, maka jari-jari atom Br adalah 1.14 Å Ukuran atom ditentukan dengan jalan mengukur jarak antar atomnya Difraksi sinar x

11 Ukuran relatif beberapa atom Ukuran atom ditentukan oleh elektron valensi /kulit terluar. Unsur yang sebaris Jumlah kulit tetap, jumlah elektron valensi bertambah, jumlah proton bertambah Jumlah elektron valensi yang bertambah akan meningkatkan muatan efektif inti (Zeff) sehingga semakin semua elektron tertarik ke inti. Unsur yang segolongan Elektron valensi konstan Bilangan kuantum utama meningkat Muatan efektif inti berkurang tapi elektron valensi tetap akibatnya jari-jari atom bertambah

12 2. Energi Ionisasi Energi minimum yang dibutuhkan atom untuk memindahkan elektronnya dari keadaan dasar dalam bentuk gas untuk menjadi ion bermuatan +1 Energi ionisasi pertama, I 1, adalah energi yang diperlukan untuk memindahkan elektron pertama dari atom. Na (g)  Na + (g) + 1e- Energi ionisasi pertama, I 1, adalah energi yang diperlukan untuk memindahkan elektron pertama dari atom. Na (g)  Na + (g) + 1e- Energi ionisasi kedua, I 1, adalah energi yang diperlukan untuk memindahkan elektron kedua dari atom. Na + (g)  Na 2+ (g) + 1e- Energi ionisasi kedua, I 1, adalah energi yang diperlukan untuk memindahkan elektron kedua dari atom. Na + (g)  Na 2+ (g) + 1e- Makin sulit untuk memindahkan elektron, maka makin tinggi energi ionisasinya Hal ini disebabkan jika elektron yang berada pada orbital dengan bilangan kuantum rendah, maka elektron akan semakin dekat ke inti (gaya tarik ke inti semakin besar).

13 Energi ionisasi

14 3. Afinitas elektron

15 Afinitas elektron

16

17 PILIHLAH SALAH SATU SHAPE BERIKUT

18

19

20

21


Download ppt "Sistem Periodik. ± 1860 telah ditemukan 60 jenis unsur 1829, Jhon Dobereiner menyusun 3 buah unsur yang mempunyai sifat-sifat kimia dan fisika yang hampir."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google