Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

B. Perkembangan Sistem Periodik Unsur Kimia.  The student can explain Lavoisier elements classification.  The student can explain Dobereiner elements.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "B. Perkembangan Sistem Periodik Unsur Kimia.  The student can explain Lavoisier elements classification.  The student can explain Dobereiner elements."— Transcript presentasi:

1 B. Perkembangan Sistem Periodik Unsur Kimia

2  The student can explain Lavoisier elements classification.  The student can explain Dobereiner elements classification.  The student can explain Newlands elements classification.  The student can explain formation Mendeleyev and Meyer able.  The student can explain formation the modern periodic table.  The student can explain correlation of electron configuration with period and group.

3  Pengelompokan unsur-unsur menjadi logam dan non logam.  Antoine Laurent Lavoisier mencatat 16 unsur logam dan 7 bukan logam

4  Dobereiner made groups of every three chemical elements with similar properties (triad) base on its atomic weight rising.  The classification of chemical element according to Dobereiner is known as Dobereiner triad law

5 Triad 1 Alkalin Metal Triad 2 Earth Alkalin Triad 3 Halogen Lithium 7 Sodium 23 Potasium 39 Calcium 40,08 Stronsium 87,62 Barium 137,34 Chlorin 35,45 Bromin 79,91 Iodin 126,9

6  Newlands classified chemical elements based on its atomic weight rising.  Element properties will be repeated after every eight elements (Octave Law), it means that the 8 th element will have similar properties with the 1 st element.

7 Do 1 Re 2 Mi 3 Fa 4 Sol 5 La 6 Si 7 H 1 F 19 Cl 35,5 Li 7 Na 23 K 39 Be 9 Mg 24 Ca 40 B 11 Al 27 Cr 52 C 12 Si 28 Ti 48 N 14 P 31 Mn 55 O 16 S 32 Fe 56

8  Pada saat yang bersamaan di dua tempat yang berbeda tanpa kerja sama dan komunikasi dua orang ilmuwan, yaitu Julius Lothar Meyer (1869) dari jerman dan Dmitri Ivanoich Mendeleyev (1871) dari Rusia, melakukan penyusunan dan pengklasifikasian unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya. Mereka menyimpulakan tentang adanya keperiodikan sifat-sifat unsur yang hampir sama

9  Lothar Meyer dalam pengkajiannya tentang fenomena keperiodikan unsur lebih condong pada sifat-sifat fisis unsur.  Mendeleyev mengamati keperiodikan dalam sifat-sifat kimia unsur, baru dikenal 65 unsur dengan menggunakan sistem kartu yang masing-masing dilengkapi dengan sifat-sifat unsur, unsur-unsur yang sifatnya sama dikelompokkan ke dalam golongan-golongan unsur.

10

11 PropertyMendeleev’s Prediction Observed Properties Atomic Weight Density Specific Heat Melting pointHigh947 C ColorDark grayGrayish white Formula of oxideXO 2 GeO 2 Density of oxide Formula of ChlorideXCl 4 GeCl 4 Boiling point of chlorideA little under C

12  Merupakan penyempurnaan sistem periodik Mendeleyev  Dikemukakan oleh Henry G Moseley  Disusun menurut kenaikan nomor atom  Terdiri dari lajur vertikal yang disebut golongan dan lajur horisontal disebut periode.  Dalam satu golongan mempunyai elektron valensi yang sama dan memiliki sifat-sifat kimia dan fisika yang hampir mirip.

13

14  The electron configuration of atom can be used to determine an atom position in periodic table. Group number = valence electron Period number = number of shell filled with electron Example : 35 Br Konfigurasi elektronnya Elektron valensinya : 7Golongan VIIA Jumlah kulit : 4Perioda : 4

15 Vertically into Groups Horizontally Into Periods

16  Golongan adalah kolom vertikal dalam SPU terdiri atas:  Golongan utama (A): IA sampai dengan VIIIA GolonganNama GolonganGolonganNamaGolongan IA IIA IIIA IVA Alkali Alkali Tanah Aluminium Karbon VA VIA VIIA VIIIA Nitrogen Oksigen Halogen Gas Mulia

17

18

19

20

21  Golongan transisi (B) : IB sampai dengan VIIIB. Semua unsur transisi adalah logam Terdapat deret lantanida dan deret aktinida Perioda adalah baris horisontal dalam SPU, ada 7 perioda, dalam satu perioda memiliki jumlah kulit yang sama

22

23 These elements are also called the rare-earth elements.

24  The electron configuration of atom can be used to determine an atom position in periodic table. Group number = valence electron Period number = number of shell filled with electron Example : 35 Br Konfigurasi elektronnya Elektron valensinya : 7Golongan VIIA Jumlah kulit : 4 Perioda : 4

25


Download ppt "B. Perkembangan Sistem Periodik Unsur Kimia.  The student can explain Lavoisier elements classification.  The student can explain Dobereiner elements."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google