Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

1 Perkembangan Tabel Periodik Unsur  A. L. Lavoisier : unsur logam & nonlogam.  J. Dalton : unsur yg berbeda massa atomnya berbeda.  J. W. Dobereiner.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "1 Perkembangan Tabel Periodik Unsur  A. L. Lavoisier : unsur logam & nonlogam.  J. Dalton : unsur yg berbeda massa atomnya berbeda.  J. W. Dobereiner."— Transcript presentasi:

1 1 Perkembangan Tabel Periodik Unsur  A. L. Lavoisier : unsur logam & nonlogam.  J. Dalton : unsur yg berbeda massa atomnya berbeda.  J. W. Dobereiner : Triade Dobereiner.  J. A. K. Newlands : Hk. Oktaf Newlands.  Begeyer de Chancourtois : telluric screw.  Lothar Meyer : Grafik volume molar atom Vs. massa atom bersifat periodik.

2 2 Perkembangan Tabel Periodik Unsur  Dimitri Mendeleev : Unsur-unsur disusun berdasar kenaikan massa atomnya. Unsur- unsur yang sifatnya mirip diletakkan segolongan.  Moseley : (menyempurnakan tabel Mendeleev) : Unsur-unsur disusun berdasar kenaikan nomor atomnya (=jumlah protonnya).  Tabel Periodik bentuk Panjang sekarang = perkembangan tabel periodik Mendeleev yang disempurnakan Moseley.

3 3 Tabel Periodik bentuk Panjang  Kolom = golongan.  Utama (A) : IA sd VIIIA  Transisi (B) : IB sd VIIIB  Luar  Dalam  Baris = periode (= kulit) : 1 sd 7  Periode pendek : 1, 2, 3  Periode panjang : 4, 5, 6, 7  Unsur blok s → berakhir orbital s.  Unsur blok p → berakhir orbital p.  Unsur blok d → berakhir orbital d.  Unsur blok f → berakhir orbital f.

4 4 Sifat Periodik Unsur  Sifat logam : cenderung semakin lemah cenderung semakin kuat  Jari-jari atom: cenderung semakin kecil cenderung semakin besar  Jari-jari ion positip < jari-jari atomnya.  Jari-jari ion negatip > jari-jari atomnya.

5 5 Sifat Periodik Unsur  Energi Ionisasi (Potensial Ionisasi). Jari-jari atom besar → EI_nya kecil.  Afinitas Elektron. Jari-jari atom besar → AE_nya kecil.  Keelektronegatifan. cenderung semakin besar cenderung semakin kecil

6 6 Sifat Periodik Unsur  Sifat Magnetik (Percobaan Stern-Gerlach): e berpasangan → diamagnetik. e tak berpasangan → paramagnetik. ↑↓ ↑

7 7 Soal 1. Tuliskan konfigurasi elektronnya, tentukan juga periode dan golongannya dalam tabel periodik unsur, untuk : 17 Cl, 19 K, 25 Mn, 29 Cu, 35 Br 2. Mana yang lebih kecil jari-jari atomnya, Cl atau Br ? Jelaskan ! 3. Mana yang lebih kecil jari-jari atomnya, K atau Br ? Jelaskan ! 4. Urutkan dari yang paling kecil jari-jari atomnya : Cl, K, Br. Jelaskan !

8 8 Soal 5. Mana yang lebih kecil, jari-jari atom Cl atau jari-jari ion Cl‾ ? Jelaskan ! 6. Mana yang lebih kecil, jari-jari atom K atau jari-jari ion K + ? Jelaskan ! 7. Mana yang lebih kecil energi ionisasinya, Cl atau Br ? Jelaskan ! 8. Mana yang lebih kecil afinitas elektronnya, Cl atau Br ? Jelaskan ! 9. Mana yang lebih kecil keelektronegatifan- nya, Cl atau Br ? Jelaskan ! 10. Mana yang lebih kecil sifat paramagnetik- nya, Mn atau Cu ? Jelaskan !


Download ppt "1 Perkembangan Tabel Periodik Unsur  A. L. Lavoisier : unsur logam & nonlogam.  J. Dalton : unsur yg berbeda massa atomnya berbeda.  J. W. Dobereiner."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google