Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK Kimia SMK KELAS X SEMESTER 1.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK Kimia SMK KELAS X SEMESTER 1."— Transcript presentasi:

1

2 STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK Kimia SMK KELAS X SEMESTER 1

3 Adaptif SK DAN KD Hal.: 2 Isi dengan Judul Halaman Terkait Standar Kompetensi  Mengidentifikasi struktur atom dan sifat-sifat periodik pada tabel periodik unsur Kompetensi Dasar  Mendiskripsikan perkembangan teori atom  Menginterpretasikan data dalam tabel periodik

4 Adaptif TUJUAN PEMBELAJARAN 1. Siswa mengerti dan mampu mendeskripsikan proton, netron dan elektron berdasarkan muatan relatif dan massa relatifnya 2. Siswa mampu mendeskripsikan massa dan muatan dalam atom 3. Siswa mampu mendeskripaikan kontribusi proton dan netron pada inti atom berdasarkan nomor atom dan nomor massa 4. Siswa mampu mendeduksikan jumlah proton, netron dan elektron yang terdapat dalam atom dan ion dari nomor atom dan nomor massa yang diberikan Hal.: 3 Isi dengan Judul Halaman Terkait

5 Adaptif 5. Siswa mampu membedakan isotop berdasarkan jumlah netron berbeda yang ada 6. Siswa mampu mendeskripsikan jumlah dan energi relatif orbital s, p dan d dari bilangan kuantum utama 7. Siswa mampu mendeduksi konfigurasi elektronik atom 8. Siswa mampu mendeskripsikan tabel periodik berdasarkan susunan unsur dengan meningkatnya nomor atom, pengulangan sifat fisik dan sifat kimia dalam satu periode dan golongan Hal.: 4 Isi dengan Judul Halaman Terkait

6 Adaptif 9. Siswa mampu mendeskripskan unsur periode ketiga, variasi konfigurasi elektronik, radius atom, konduktivitas listrik, titik leleh dan titik didih, dan menjelaskan variasinya berdasarkan struktur dan ikatan dalam unsur 10. Siswa mampu mendeskripsikan dan menjelaskan variasi energi ionisasi pertama unsur yang meningkat dalam satu periode berdasarkan peningkatan muatan inti Hal.: 5 Isi dengan Judul Halaman Terkait

7 Adaptif 11. Siswa mampu mendeskripsikan dan menjelaskan variasi energi ionisasi pertama unsur yang menurun dalam satu golongan berdasarkan peningkatan radius atom 12. Siswa mampu menginterpretasikan data berdasarkan konfigurasi elektronik, radius atom, konduktivitas listrik, titik leleh dan titik didih untuk menjelaskan periodisitas Hal.: 6 Isi dengan Judul Halaman Terkait

8 Adaptif PERKEMBANGAN MODEL ATOM Model atom John Dalton  Atom merupakan partikel terkecil unsur yang tidak dapat dibagi lagi, kekal dan tidak dapat dimusnahkan dan tidak dapat diciptakan. Hal.: 7 Isi dengan Judul Halaman Terkait

9 Adaptif MODEL ATOM JOSEPH JOHN THOMPSON  Model roti kismis dengan roti sebagai atom yang bermuatan positif dan kismis sebagai elektron yang tersebar merata di seluruh bagian roti.  Atom secara keseluruhan bersifat netral. Hal.: 8 Isi dengan Judul Halaman Terkait

10 Adaptif MODEL ATOM ERNEST RUTHERFORD  Atom mempunyai inti yang bermuatan positif dan merupakan pusat massa atom dan elektron- elektron mengelilinginya. Hal.: 9 Isi dengan Judul Halaman Terkait

11 Adaptif MODEL ATOM NIELS BOHR  Elektron mengorbit di tingkat energi tertentu yang disebut kulit.  Tiap elektron mempunyai energi tertentu yang cocok dengan tingkat energi kulit.  Dalam keadaan stasioner, elektron tidak melepas dan menyerap energi.  Elektron dapat berpindah posisi dari tingkat energi tinggi menuju tingkat energi rendah dan sebaliknya dengan menyerap dan melepas energi. Hal.: 10 Isi dengan Judul Halaman Terkait

12 Adaptif MODEL ATOM NIELS BOHR Hal.: 11 Isi dengan Judul Halaman Terkait Tingkat energi Notasi kulit K L M N O...

13 Adaptif MODEL ATOM MEKANIKA GELOMBANG  Elektron berada dalam orbital dengan tingkat energi tertentu.  Orbital adalah suatu daerah kemungkinan terbesar untuk menemukan elektron disekitar inti atom. Hal.: 12 Isi dengan Judul Halaman Terkait

14 Adaptif MODEL ATOM MEKANIKA GELOMBANG Hal.: 13 Isi dengan Judul Halaman Terkait

15 Adaptif PARTIKEL PARTIKEL ATOM  Elektron  merupakan partikel dasar yang menyusun materi (atom)  Massa e = 9,11 x kg  Muatan e = ( - )  Proton  merupakan partikel bermuatan positif ditemukan oleh Eugen Goldstein  Massa proton = 1,67 x kg  Muatan proton = + 1,6 x C  Neutron  merupakan partikel tak bermuatan yang mempunyai massa ± 1,67 x kg Hal.: 14 Isi dengan Judul Halaman Terkait

16 Adaptif INTI ATOM Hal.: 15 Isi dengan Judul Halaman Terkait  Ernest Rutherford (1911) penemu inti atom.  Zat radioaktif merupakan zat yang dapat memancarkan radiasi spontan, misalnya uranium, radium dan polonium.  Radiasi atau sinar yang dipancarkan oleh zat radioaktif disebut sinar radioaktif.  Sinar radioaktif yang umum dikenal adalah sinar alfa (a), sinar beta (β) dan sinar gama (γ).

17 Adaptif SINAR ALFA BETA DAN GAMMA Hal.: 16 Isi dengan Judul Halaman Terkait

18 Adaptif NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA ATOM Hal.: 17 Isi dengan Judul Halaman Terkait  Inti atom mengandung proton dan netron.  Nomor atom sama dengan jumlah proton didalam inti atom sedangkan nomor massa sama dengan jumlah proton A X Z Keterangan: X = lambang atom unsur A = nomor massa Z = nomor atom

19 Adaptif ISOTOP, ISOBAR, ISOTON Hal.: 18 Isi dengan Judul Halaman Terkait  Isotop adalah atom unsur sama dengan nomor massa berbeda. Contoh : 12 C 6 13 C 6 14 C 6  Isobar adalah atom unsur yang berbeda tetapi mempunyai nomor massa sama. Contoh : 24 Na 11 dan 24 Mg 12  isoton adalah atom unsur yang berbeda tetapi mempunyai jumlah netron yang sama. Contoh : 40 Ca 20 dan 39 K 19

20 Adaptif ELEKTRON DALAM ATOM Hal.: 19 Isi dengan Judul Halaman Terkait  Jika elektron bergerak mengelilingi inti, maka elektron akan kehilangan energinya dan energi kinetik elektron akan terus berkurang.  Gaya tarik inti atom terhadap elektron akan menjadi lebih besar daripada gaya sentrifugal lintasan elektron dan menyebabkan lintasan menjadi spiral dan akhirnya elektron jatuh kedalam inti atom

21 Adaptif  Apabila elektron jatuh kedalam inti atom, maka atom menjadi tak stabil.  Hal ini bententangan dengan pernyataan umum bahwa atom stabil. Hal.: 20 Isi dengan Judul Halaman Terkait

22 Adaptif SPEKTRUM GARIS Hal.: 21 Isi dengan Judul Halaman Terkait Apabila berkas cahaya polikromatis seperti lampu listrik dan sinar matahari dilewatkan melalui prisma maka akan diperoleh spektrum kontinu yang terdiri dari berbagai warna penyusunnya.

23 Adaptif TEORI BOHR  Niels Bohr menjelaskan dengan pendekatan pemecahan spektrum garis hidrogen.  Bohr menggunakan pendekatan Max Planck untuk menjelaskan spektrum garis hidrogen.  Menurut Max Planck E = nhv Dimana : n = bilangan bulat positif h = tetapan Planck (6,6, J.s) v = frekuensi Hal.: 22 Isi dengan Judul Halaman Terkait

24 Adaptif KONFIGURASI ELEKTRON Hal.: 23 Isi dengan Judul Halaman Terkait  Bagaimana elektron tersusun dalam bentuk lintasan lintasan dalam : KULIT K L M N SUB KULIT s p d f

25 Adaptif Hal.: 24 Isi dengan Judul Halaman Terkait

26 Adaptif SUB KULIT YANG TERDAPAT DALAM ATOM  Subkulit s, mengandung 1 orbital (dapat menampung 2 elektron)  Subkulit p, mengandung 3 orbital (dapat menampung 6 elektron)  Subkulit d, mengandung 5 orbital (dapat menampung 10 elektron)  Subkulit f, mengandung 7 orbital (dapat menampung 14 elektron) Hal.: 25 Isi dengan Judul Halaman Terkait

27 Adaptif PENGISIAN ORBITAL  Urutan pengisian orbital mulai dari orbital yang energinya paling rendah sampai kepada orbital yang energinya paling tinggi sesuai dengan Prinsip Aufbau  Urutan pengisian orbital adalah : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p Hal.: 26 Isi dengan Judul Halaman Terkait

28 Adaptif Contoh : 26 Fe = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Bagaimana jika Fe 3+ ? Jawab : berarti melepaskan 3 elektron terluarnya jadi total elektronnya (23) Fe 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 0 3d 5 Hal.: 27 Isi dengan Judul Halaman Terkait

29 Adaptif ELEKTRON VALENSI Hal.: 28 Isi dengan Judul Halaman Terkait  Elektron valensi merupakan jumlah elektron yang terdapat pada kulit terluar suatu atom unsur.  Elektron valensi merupakan penentu sifat kimia atom unsur.

30 Adaptif BILANGAN KUANTUM  Untuk mengetahui posisi yang tepat dari pada suatu elektron dalam atom, maka kepada setiap elektron diberikan empat buah harga bilangan kuantum.  Bilangan kuantum utama (n)  Bilangan kuantum azimut (l)  Bilangan kuantum magnetik (m)  Bilangan kuantum spin (s) Hal.: 29 Isi dengan Judul Halaman Terkait

31 Adaptif BILANGAN KUANTUM UTAMA (N)  Menyatakan nomor kulit tempat elektron berlokasi atau ukuran orbital/jarak/jari- jari atom.  Elektron di kulit ke-1 memiliki harga n = 1  Elektron di kulit ke-2 memiliki harga n = 2  Elektron di kulit ke-3 memiliki harga n = 3  Elektron di kulit ke-4 memiliki harga n = 4  Elektron di kulit ke-5 memiliki harga n = 5  Elektron di kulit ke-6 memiliki harga n = 6 Hal.: 30 Isi dengan Judul Halaman Terkait

32 Adaptif BILANGAN KUANTUM AZIMUT (l)  Menyatakan jenis sub kulit tempat elektron berlokasi. Bilangan ini juga menyatakan bentuk orbital.  Elektron di sub kulit s memiliki harga l=0  Elektron di sub kulit p memiliki harga l=1  Elektron di sub kulit d memiliki harga l=2  Elektron di sub kulit f memiliki harga l=3 Hal.: 31 Isi dengan Judul Halaman Terkait

33 Adaptif  Sesuai dengan jumlah sub kulit yang terkandung dalam masing-masing kulit maka harga l yang berlaku untuk setiap harga n.  n = 1, l = 0  n = 2, l = 0,1  n = 3, l = 0,1,2  n = 4, l = 0,1,2,3 Harga l adalah bilangan bulat dari 0 sampai (n – 1) Hal.: 32 Isi dengan Judul Halaman Terkait

34 Adaptif CONTOH  Elektron pada tingkat energi 4s memiliki harga n = 4, l = 0  Elektron pada tingkat energi 2p memiliki harga n = 2, l = 1  Elektron pada tingkat energi 5d memiliki harga n = 5, l = 2 Hal.: 33 Isi dengan Judul Halaman Terkait

35 Adaptif BILANGAN KUANTUM MAGNETIK (M)  Menyatakan orbital tempat elektron berlokasi. Harga m untuk elektron dalam setiap orbital adalah bilangan bulat dari -1 sampai +1  l=0, maka m=0  l=1, maka m=-1,0,+1  l=2, maka m=-2,-1,0,+1,+2  l=3, maka m=-3,-2,-1,0,+1,+2,+3 Hal.: 34 Isi dengan Judul Halaman Terkait

36 Adaptif BILANGAN KUANTUM SPIN (S)  Menyatakan arah rotasi elektron dalam orbital. Dua buah elektron yang menghuni satu orbital masing-masing memiliki harga s = +½ dan s = -½  Dengan demikian dapat disimpulkan bahwa;  Elektron-elektron dalam satu kulit memiliki harga n yang sama Hal.: 35 Isi dengan Judul Halaman Terkait

37 Adaptif  Elektron-elektron dalam satu subkulit memiliki harga n dan l yang sama  Elektron-elektron dalam satu orbital memiliki harga n, l dan m yang sama  Elektron-elektron dalam satu orbital memiliki harga s yang berbeda Hal.: 36 Isi dengan Judul Halaman Terkait

38 Adaptif  Pengisian ke empat bilangan kuantum di atas mengikuti asas yang disebut Larangan Pauli; “Tidak ada dua elektron yang mempunyai bilangan kuantum keempat-empatnya sama” Contoh;  Tentukan keempat bilangan kuantum elektron terakhir dalam pengisian elektron dari atom; a. 7 N b. 17 Cl Hal.: 37 Isi dengan Judul Halaman Terkait

39 Adaptif JAWAB a.Konfigurasi 7 N = 1s 2 2s 2 2p 3 1s 2s2p Maka : n = 2 l = 1 (ingat, subkulit p dimana l=1) m = -1 (perhatikan orbital p, untuk kotak ujung kanan) s = +½ (arah perputaran ke atas) Hal.: 38 Isi dengan Judul Halaman Terkait ll Lll

40 Adaptif b. Konfigurasi 17 Cl = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2s 2p 3s 3p maka; n = 3 l = 1 m = 0 (perhatikan orbital p, kotak yang tengah) s = -½ (arah ke bawah) Hal.: 39 Isi dengan Judul Halaman Terkait ll l

41 Adaptif SISTEM PERIODIK UNSUR  Triad Dobereiner Johann Wolfgang Dobereiner (1829) mengelompokkan unsur-unsur dalam kelompok tiga unsur yang dikenal sebagai Triad. Hal.: 40 Isi dengan Judul Halaman Terkait

42 Adaptif Hal.: 41 Isi dengan Judul Halaman Terkait

43 Adaptif  HUKUM OKTAF NEWLANDS Hal.: 42 Isi dengan Judul Halaman Terkait John Newlands (1864) mengelompokkan unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatif unsur. Kemiripan sifat ditunjukkan oleh unsur yang berselisih satu oktaf yakni unsur ke-1 dan unsur ke-8, unsur ke-2 dengan unsur ke-9.

44 Adaptif  SISTEM PERIODIK MENDELEEV Hal.: 43 Isi dengan Judul Halaman Terkait Dimitri Ivanovich Mendeleev (1869) menyatakan bahwa sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atom relatifnya, sifat tertentu akan berulang secara periodik apabila unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya.

45 Adaptif  SISTEM PERIODIK MOSELEY Hal.: 44 Isi dengan Judul Halaman Terkait  Henry G Moseley (1914) menemukan cara menentukan nomor atom berdasarkan sifat sifat unsur yang merupakan fungsi periodik nomor atomnya

46 Adaptif  PERIODA DAN GOLONGAN Hal.: 45 Isi dengan Judul Halaman Terkait  Sistem periodik modern tersusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat dan tersusun atas 7 perioda dan 18 golongan  Lajur horisontal disebut Perioda  Lajur Vertikal disebut Golongan, terbagi menjadi: •Unsur Golongan A (Utama) •Unsur Golongan B (Transisi) •Unsur Golongan Lantanida dan Aktinida

47 Adaptif TABEL SISTEM PERIODIK MODERN Hal.: 46 Isi dengan Judul Halaman Terkait

48 Adaptif  UNSUR UNSUR GOLONGAN UTAMA  Adalah unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada orbital orbital s atau p, seperti pada tabel : Hal.: 47 Isi dengan Judul Halaman Terkait Nomor GolonganNama GolonganStruktur Elektron Terluar I AAlkalins 1 II AAlkali Tanahns 2 III ABoronns 2 np 1 IV AKarbonns 2 np 2 V ANitrogenns 2 np 3 VI AOksigenns 2 np 4 VII AHalogenns 2 np 5 VIII AGas Mulians 2 np 6

49 Adaptif  UNSUR UNSUR GOLONGAN TRANSISI  Adalah unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada orbital-orbital d atau disebut blok d.  Penomoran golongan : o 1. Nomor golongan diberi huruf B o 2. Nomor golongan = jumlah elektron s + d ( jumlah elektron di kulit terluar ditambah dengan jumlah elektron d yang diisi terakhir) o Jika : s+d=9 maka golongan VIII B s+d=10 VIII B s+d=11 I B s+d=12 II B o Hal.: 48 Isi dengan Judul Halaman Terkait

50 Adaptif TABEL GOLONGAN TRANSISI Nama GolonganStruktur Elektron Terluar III Bns 2 nd 1 IV Bns 2 nd 2 V Bns 2 nd 3 VI Bns 2 nd 4 VII Bns 2 nd 5 VIII Bns 2 nd 6 VIII Bns 2 nd 7 I Bns 1 nd 10 II Bns 2 nd 10 Hal.: 49 Isi dengan Judul Halaman Terkait

51 Adaptif UNSUR-UNSUR GOLONGAN LANTANIDA DAN AKTINIDA  Adalah unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada orbital-orbital f, terdiri dari :  Unsur-unsur Lantanida, berakhir pada orbital 4f  Unsur-unsur Aktinida, berakhir pada orbital 5f Hal.: 50 Isi dengan Judul Halaman Terkait

52 Adaptif  SIFAT PERIODIK UNSUR  Yaitu sifat yang berubah secara beraturan menurut kenaikkan nomor atom dari kiri ke kanan dalam satu periode dan dari atas ke bawah dalam satu golongan o Jari jari Atom Yaitu jarak dari inti atom sampai kulit terluar suatu atom o Dalam Satu Golongan : Dari atas ke bawah makin besar o Dalam satu perioda : Dari kiri ke kanan makin kecil Hal.: 51 Isi dengan Judul Halaman Terkait

53 Adaptif PENENTUAN JARI JARI ATOM Hal.: 52 Isi dengan Judul Halaman Terkait

54 Adaptif HUBUNGAN JARI JARI ATOM DENGAN NOMOR ATOM Hal.: 53 Isi dengan Judul Halaman Terkait

55 Adaptif  ENERGI IONISASI  Yaitu energi minimum yang dibutuhkan untuk melepas elektron atom netral dalam wujud gas pada kulit terluar dan terikat paling lemah o Dalam satu golongan : Dari atas ke bawah makin kecil o Dalam satu perioda : Dari kiri ke kanan makin besar Hal.: 54 Isi dengan Judul Halaman Terkait

56 Adaptif HUBUNGAN ENERGI IONISASI DENGAN NOMOR ATOM Hal.: 55 Isi dengan Judul Halaman Terkait

57 Adaptif  AFINITAS ELEKTRON  Yaitu energi yang dilepas atau diserap oleh atom yang netral dalam bentuk gas apabila terjadi penangkapan satu elektron yang ditempatkan pada kulit terluarnya dan atom menjadi ion negatif  Dalam satu perioda : Dari kiri ke kanan makin kecil  Dalam satu golongan: dari atas ke bawah makin besar Hal.: 56 Isi dengan Judul Halaman Terkait

58 Adaptif  KEELEKTRONEGATIFAN  Yaitu kemampuan atom untuk menarik atau menangkap elektron. o Keelektronegatifan besar (tinggi) bersifat mudah menangkap elektron o Keelektronegatifan kecil (rendah) bersifat sukar menangkap elektron Dalam satu golongan : Dari atas ke bawah makin kecil Dalam satu perioda : Dari kiri ke kanan makin besar Hal.: 57 Isi dengan Judul Halaman Terkait

59 Adaptif Terima Kasih Hal.: 58 Isi dengan Judul Halaman Terkait


Download ppt "STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK Kimia SMK KELAS X SEMESTER 1."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google